注意事項：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答第I卷時，每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 4 S 32 C1 35.5第Ⅰ卷 一、選擇題：本題共小題，每小題2分，共1分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 1下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是3．下列實驗基本操作正確的是 A．用堿式滴定管量取0.10 mol?L-1的Na2CO3溶液22.10 mL； B．中和熱測定實驗中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒C．經實驗測定等物質的量的鹽酸、醋酸分別足量NaOH溶液反應放出的熱量相等 D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的廣范pH試紙上，測其pH=3．6．．在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經過—段時間工作后，下列說法正確的是 A．鋅片是正極，銅片是負極 B．電子是從鋅片通過導線流到銅片上 C．溶液中H+ 移向鋅片被還原變成H2 D．電解液的pH逐漸變小(g) ＋(g) Z(g) ，增大壓強時對反應產生的影響是：A. 正反應速率增大逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動 B. 正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動 C. 正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動 D. 反應物的轉化率減小7．已知Fe2O(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ?mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ?mol－1 則2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（ ）A．－824.4kJ?mol－1 B．－627.6kJ?mol－1 C．－744.7kJ?mol－1 D．－169.4kJ?mol－1 有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解的速率都等于零B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶度積（Ksp）不變D．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度不變二、選擇題：本題共小題，每小題4分，共分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分：若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。O2(g)==CO(g) △H =110.5 kJ? mol -1說明碳的燃燒熱為110.5 kJ? mol -1C.反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D.1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應，放出的熱量：CH3COOH＜HNO310．判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液中，一定呈堿性的是（ ）A．能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色 B．溶液的pH>7C．溶液中：c(H＋)1×10－7mol?L－1．對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　 　)A．溶液加熱B．NaCO3溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．CH3COONa溶液中加入少量NaCl固體．下列事實不能證明HNO2是弱酸的是A.常溫下NaNO2溶液的pH＞7 B.用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗C.0.1mol?L－1的HNO2溶液的pH＝2 D.pH＝3的HNO2溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜5 2C(g)△H ＜0，下列圖象中正確的是14．鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，關于鉛蓄電池的說法正確的是(　　)A．放電時正極發(fā)生的反應是：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－===PbSO4(s)B．放電時該電池的負極材料是鉛板C．充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO42－(aq)D．充電時，電池中硫酸的濃度不斷下列各組離子能在的無色溶液中大量共存的是（　�。� A．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B．Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－ C． K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D． Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=－99kJ?mol—1. 下列說法正確的是A．圖中A、C分別表示 　B．圖中E△H都減小　C．圖中△H=－99kJ?mol—1 　 D．SO3(g) SO2(g)+O2(g) △H=+99kJ?mol—1第II卷17、（10分）在25mL 0.1 mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示。（1）B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應，這種看法是否正確？ （填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應的點是在 （填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內。（2）關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當的一項（選用滴定管如圖所示） 。錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿甲基橙甲C堿酸酚酞甲D酸堿酚酞乙(3）點時，溶液中c(CH3COO-) c(Na+)(填“>”、“”、=”或 c(Na+)> c(H+)> c(OH-)19．（共12分）（1）①放出氣體，溶液變紅。（1分） 2H+ + 2e－ = H2↑（1分） ②把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。（1分）2Cl－－2e－=Cl2↑（1分）氧化反應（1分） 升高 （1分）2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2 （2分）（2） Cu2++2e-==Cu （1分）Cu—2e-== Cu2+ （1分）不變（1分） 2mol（1分）20、（14分）（1）3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO；（2）①N2(g) + O2（g）= 2NO(g) △H= +183KJ/mol； ②增大；（3）①2NO + 2CO N2 + 2CO2 ② 正極 （1分） O2 + 4e- = 2O2-； 負極 （1分） 氧化反應；！第1頁 共16頁學優(yōu)高考網�。�B ?C pHV(CH3COOH)/L07a25甲 乙DAAaXY海南省三亞市第一中學2013-2014學年高二上學期期末考試化學試題B
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