本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-8 S-32 I-127 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ag-108 Ba-137 Pb-207一、單項選擇題（每小題3分，共45分）1、下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（ ） A、銅鋅原電池中銅是正極B、用電解法精煉銅時粗銅作陽極C、在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極D、電解稀H2SO4制H2、O2時銅做陽極2、6.銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入硫酸銅溶液中，鋅片是（ ）A.陰極 B.正極 C.陽極 D.負極3、下列說法或表示方法中正確的是A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B、由C（金剛石）→C（石墨）；ΔH=+119KJ/mol 可知，石墨比金剛石穩(wěn)定 C、在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol D、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；J/mol ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ/mol4、水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是 ( )A.Sm(s)＞Sm(l)＞Sm(g) B.Sm (l)＞Sm(s)＞Sm(g)C.Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s) D.Sm(g)＞Sm(s)＞Sm (l)5、有甲、乙、丙、丁四種金屬。將甲、乙用導(dǎo)線相連放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出。把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質(zhì)。用石墨電極電解含相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出。將甲放入稀鹽酸中有H2析出。已知四種金屬中有一種是銅。根據(jù)以上實驗判斷銅是（ ） A、甲B、乙C、丙D、丁6、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２2H2O+O2+4e?＝４OH－ D、Fe－e?＝Fe3+7、已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),，對該反應(yīng)的下列說法中正確的A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生8、平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進行的程度,平常常數(shù)大說明( ) A.反應(yīng)物平衡濃度較大 B. 反應(yīng)物平衡濃度較小 C.生成物平衡濃度較大 D. 生成物平衡濃度較小下列說法正確的是 A． 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B． 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C． 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱 D． 吸熱反應(yīng)在條件下能發(fā)生反應(yīng)2L的密閉容器中，將2mol L氣體和3mol M氣體相混合，發(fā)生如下反應(yīng)：4s后該反應(yīng)達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的反應(yīng)速率為0.1,下列有關(guān)敘述正確的是A、x值為2 B、混合氣體的密度變大　C、L的轉(zhuǎn)化率為80% D、平衡時M的濃度為0.6研究12．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入A、H2S B、H2O C、少量NaOH D、CaCO313．在密閉容器中，一定條件下進行反應(yīng)：若增大壓強，或升高溫度，重新達到平衡，隨時間化過程均如圖所示，則對該反應(yīng)敘述正確的是 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)， B、逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)， D、逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，14．根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式Q1、Q2、Q3正確的是A. Q1>Q2>Q3　　B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1　　D. Q2>Q1>Q3 ABCD二、（本題包括3小題）16．（8分）熱化學(xué)方程式2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H=－484kJ/mol表示的意義為： 已知在298K，101kPa時，1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則2mol H2燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為： 17.（16分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝ （4分），升高溫度，K值 （4分）(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)＝ 。（4分）(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的，則下列有關(guān)該體系的說法正確的是 （4分）a．氫氣的濃度減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大18. 50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：（21分）（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品__________________。（3分）（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________。（3分）（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”、“無“影響”）。 （3分）（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱 （填“相等”、“不相等”），簡述理由 。（6分）（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____________（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 （均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。 （6分）三、計算題19.（10分） 將3molN2和4molH2在適宜條件下按下式反應(yīng)：N2+3H2 2NH3在某一溫度下達到化學(xué)平衡狀態(tài)。試回答：若測得N2與H2的平衡濃度相等，求NH３在平衡混合氣中的物質(zhì)的量分數(shù)。9題圖陜西省渭南市希望高中2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題暫缺答案
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