試卷滿分：100分 考試時間：100分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、單項選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只是一個選項符合題意）1.下列說法不正確的是 化學反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生化學反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量2．已知：(1)Zn(s)＋O2(g) = ZnO(s)；?H =－348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)＋O2(g) = Ag2O(s)；H =－31.0 kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于－317.3 kJ/mol－379.3 kJ/mol－332.8 kJ/mol317.3 kJ/mol3.在25、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是 A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol4． 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A. 剛充入時反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大B. 平衡不發(fā)生移動C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大、已知反應(yīng)：101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol B.的反應(yīng)熱為221 kJ/mol? C.硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A? 加催化劑同時升高溫度 B? 加催化劑同時增大壓強C? 升高溫度同時充入N2D? 降低溫度同時增大壓強對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)6H2O(g)下列敘述正確的是A.達到化學平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）.在0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入少量0.1 mol?L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動1.相同體積、相同H+ 濃度的鹽酸和醋酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B.強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量11.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol?L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol?L－1?s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L－1?s－1③2?s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2?s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L－1其中正確的是A.①③B.①④ C.②③ D.③④12.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡移的是A.均減半? B.均加倍C.均增加1 mol D.減少1 mol（g）1.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.點的正反應(yīng)速率比點的大B.點c處反應(yīng)達到平衡C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D.其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比上圖中d點值大一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3達到平衡時，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。縮小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol15.在一定溫度不同壓強（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是A B C D．在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L?ｓ） B．υ（C）＝ 0.8 mol/（L?ｓ） C．υ（B）＝ 0.3 mol/（L?ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）．一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化．反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．bＣ．a(chǎn)＞b D．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是 A．增大反應(yīng)物的量 B．升高溫度C．增大壓強 D．使用催化劑將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A? 水的離子積變大、pH變小、呈酸性B? 水的離了積不變、pH不變、呈中性C? 水的離子積變小、pH變大、呈堿性D? 水的離子積變大、pH變小、呈中性、非選擇題 ( 本大題共 題, 共計3分)O2 （g） ＝H2O（g），反應(yīng)過程中能量變化如右上圖所示，回答：（1）a、b、c分別代表的意義是： a 化學鍵時 的能量；b 化學鍵時 的能量；（2）該反應(yīng)ΔH 0（填“＜”或“＞”＝）。22．(12分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)。（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。23．(3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ?24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ?47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應(yīng)方程式：_________________ 24、(分) (1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______ ___ (填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)Q(Q＞0) CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L?min)(3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。②表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_____(單選)。a.增加水蒸氣 b.降低溫度c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度y P1 P2云南省保山市騰沖四中2013-2014學年高二上學期期中考試化學試題 Word版無答案
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