命題人：周付全 時間：90分鐘 總分：100分 2013.10.25一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1、對于反應A2+3B22AB3以下表示的反應速率中，速率最大的是A.v(A2)＝0.4 mol?L－1?min－1 B.v(B2)＝0.8 mol?L－1?min－1C.v(AB3)＝0.6 mol?L－1?min－1 D.v(A2)＝0.01mol?L－1?s－12、下列各裝置中Fe的腐蝕速率最慢的是3、可逆反應2NO22NO＋O2在密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成n mol O2，，據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是　　　　　　　5、下列說法正確的是　　A．反應：2CO（g）+2NO（g）＝N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時能自發(fā)進行，則它的△H > 0，△S > 0B．C．鉛蓄電池放電時，正極和負極的質(zhì)量均增加D．恒溫恒容條件下可逆反應：2A（g） B（g）+2C（g），達平衡后，若向平衡體系中加入一定量的A，新平衡體系中，B的物質(zhì)的量分數(shù)一定不變下列關(guān)于電化學的實驗事實正確的是　　　　出現(xiàn)環(huán)境實驗事實A以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生氧化反應B電解CuCl2溶液電子經(jīng)過負極?陰極陽極?正極C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2D將鋼閘門與外加電源負極相連外加電流的陰極保護法，可防止鋼閘門被腐蝕根據(jù)金屬活動順序表，Cu不能發(fā)生如下反應：Cu + 2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四種電極材料和電解液中，能實現(xiàn)該反應最為恰當?shù)氖茿BCD陽極石墨CuCuCu陰極石墨石墨FePt電解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2O。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A.該反應的焓變?yōu)檎�值　�?B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應速率減小　 D.該反應化學方程式為CO＋H2OCO2＋H210、下圖為CO2電催化還原為碳氫化合物的工作原理示意圖，用一種鉀鹽水溶液作電解液。下列說法不正確的是　　　　A．工作時，銅片作陰極B．工作時，K＋向銅片電極移動C．工作時，鉑片上的電極反應式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OD．若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4的同時生成2 molO2下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是A. 氫氣的燃燒熱為285. 5 kJ/mol, 則水電解的熱化學方程式為: 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g); ΔH=+285. 5 kJ/molB. 1 mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出890 kJ熱量, 它的熱化學方程式為CH4(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(l); ΔH=-445 kJ/molC. 已知2C(s)+O2(g) 2CO(g); ΔH=-221 kJ/mol, 則C的燃燒熱為110. 5 kJ/molD. HF與NaOH溶液反應: H+(aq)+OH-(aq) H2O(l); ΔH=-57. 3 kJ/mol12、500mLKNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中c(NO3－) =6.0mol?L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是　 A．原混合溶液中c(K＋) 為2 mol?L－1　　B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol　　D．電解后溶液中c(H＋) 為2 mol?L－1已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　　 ΔH＝－571. 6 kJ?mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　　　ΔH＝－1452 kJ?mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　　　　ΔH＝－57. 3 kJ?mol－1下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 A．H2(g)的燃燒熱為571. 6 kJ?mol－1B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57. 3 kJ?mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135. 9 kJ?mol－1在密閉容器中, 反應X2(g)+ Y2(g) 2XY(g) ΔH>0達到甲平衡。在僅改變某一條件后, 達到乙平衡, 對此過程的分析正確的是A. 圖Ⅰ是升高溫度的變化情況　　　　　　　B. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況C. 圖Ⅲ是增大壓強的變化情況　　　　　　　D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況e－→4OH－ ③通入CH4的電極反應式是CH4+2O2+4e－→CO2+2H2O ④負極的電極反應式是CH4+10OH－→CO32-+7H2O+8e－⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動 ⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動A.①③⑤ B.②④⑥ C.④⑤⑥ D.①②③已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-197 kJ?mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體: (甲)2 mol SO2和1 mol O2; (乙)1 mol SO2和0. 5 mol O2; (丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時, 下列關(guān)系一定正確的是A. 容器內(nèi)壓強p: p甲=p丙>2p乙B. c(SO2)與c(O2)之比k: k甲=k丙>k乙C. 反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q: Q甲=Q丙>2Q乙D. SO3的質(zhì)量m: m甲=m丙>2m乙第二部分 非選擇題（共52分）17、（10分）氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0.09 mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：(1)該反應的離子方程式為____________________________________________________(2)估算該反應的平衡常數(shù)__________________________________________(列式計算)；(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；(4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡將向________移動。利用可再生能源代替石油和煤已經(jīng)成為未來發(fā)展的趨勢，甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上常利用反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　△H＜0來合成甲醇。（1）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)在230℃～270℃時合成最為有利。為探尋合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃時進行實驗，實驗結(jié)果如下圖。230℃的實驗結(jié)果所對應的曲線是　�。ㄌ钭帜福�； 從提高CO轉(zhuǎn)化率的角度等綜合分析，該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H2)：n(CO) 的比值范圍是　　　　 （填字母） 。A．1～1.5　　　　B．2.5～3　　　 C．3.5～4.5（2）制甲醇所需要的氫氣，可通過下列反應制�。篐2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ，△H＜0，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝1�；卮鹣铝袉栴}：①該溫度下，若起始時c(CO)＝2mol?L—1，c(H2O)＝3mol?L—1，反應進行一段時間后，測得CO的濃度為1mol?L—1，則此時該反應v(正)　　　　v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。②若降低溫度，該反應的K值將　　　　（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 △H＝－90.8kJ?mol—1。若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3反應的能量變化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ① 容器內(nèi)壓強P：P甲、P乙與P丙的關(guān)系是　　 （用“＞”、“＜”或“＝”表示）；② 變化的熱量數(shù)值Q中， Q1 與Q2的和是　　　　　　 （填具體數(shù)值）。（4）目前，以甲醇為原料的燃料電池已經(jīng)應用于工業(yè)生產(chǎn)。下圖是甲醇燃料電池應用的示意圖，已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O請根據(jù)上圖填寫下列空白：乙池中A電極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，甲池中通入CH3OH電極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。下圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液, 除A、B外, 其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池, 其工作原理為: Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O, 其兩個電極的電極材料分別是PbO2和Pb。閉合K, 發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅, 20 min后, 將K斷開, 此時C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同, 據(jù)此回答: (1)A電極的電極材料是　　　　(填“PbO2”或“Pb”)。 (2)電解后, 要使丙中溶液恢復到原來的濃度, 需加入的物質(zhì)是　　　　(填化學式)。 (3)到20 min時, 電路中通過電子的物質(zhì)的量為　　　　。 (4)0~20 min, H電極上發(fā)生反應的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)20 min后將乙裝置與其他裝置斷開, 然后在C、D兩極間連上靈敏電流計, 發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn), 則此時C電極為　　　　極, D電極上發(fā)生反應的電極反應式為　　　　　　　　　　 。 氫氣是一種清潔能源, 又是合成氨工業(yè)的重要原料。(1)已知: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　ΔH=206. 2kJ?mol-1CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)　ΔH=247. 4kJ?mol-1甲烷和H2O(g)反應生成H2和CO2的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)工業(yè)合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92. 4 kJ?mol-1。某溫度下, 把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的密閉容器內(nèi), 10 min時反應達到平衡狀態(tài), 測得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為60%, 則10 min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=　　　　mol?L-1?min-1,則該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　　　　　。 (3)下圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)。①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②圖2所示裝置中, 通入H2的管口是　　　　(選填字母代號)。 ③某同學按圖3所示裝置進行實驗, 實驗結(jié)束后, 將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后, 溶于稀硫酸, 充分反應后, 滴加KSCN溶液, 溶液不變紅, 再滴入新制氯水, 溶液變?yōu)榧t色。該同學據(jù)此得出結(jié)論: 鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2。該結(jié)論　　　　(填“嚴密”或“不嚴密”), 你的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式和必要的文字說明)。 (1)Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO(2)K＝＝4.5×10－4mol2?L－2(3)正反應方向 (4)增大　正反應方向（www.gkst河南省唐河一中2013-2014學年高二上學期10月第三次月考化學試題
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