寧波效實中學(xué) 高化學(xué)期考試試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意（1）本試卷分Ⅰ卷（選擇題）和Ⅱ卷（非選擇題）；（2）選擇題涂在答題卡上，非選擇題寫在答卷紙上；（3）滿分100分；考試時間100分鐘；（4）本場考試不得使用計算器。第I卷 選擇題（共50分）一、選擇題（每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下物質(zhì)分類組合正確的是 （ ） AB CD強電解質(zhì)HBrFeCl3H3PO4 Ca(OH)2弱電解質(zhì)HF H2CO3BaSO4 HI非電解質(zhì)NH3Cu H2O C2H5OH2.下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是（ ）A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C．根據(jù)在一定條件下能否導(dǎo)電把物質(zhì)分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)D．從HF、HCl、HBr 、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性依次遞增.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是（ ）A．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡B．在溶液中導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度，濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同D．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電.下列有關(guān)說法正確的是（ ）A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△Hc(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)1.一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是（　�。〢．容器I、II中正反應(yīng)速率相同B．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C．容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的D．容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是 （ ） A．若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法B．b點對應(yīng)的醋酸中由水電離的c(H＋)＝10－6 mol?L－1C．c點對應(yīng)溶液的KW大于d點對應(yīng)溶液的KWD．T ℃時，0.05 mol?L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝1115.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小B．溶液中的不變C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表弱酸H3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列選項錯誤的是（ ）A. CN-+H2O+CO2＝HCN+HCO3-B.2 CH3COOH +CO32-＝2H3COO-+H2O+CO2↑C.中和等體積、等pH的H3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等體積、等濃度的H3COONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者17. 常溫下用0.10mol?L－1KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol?L－1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是（ ）A.點①所示溶液中：c(OH－)/c(H＋)=10－12B.點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)=c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)C.點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)=0.10 mol?L－1常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是（ ）A．D溶液的pH＝7B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋） ＞c（H＋） ＞c（OH－）D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）1下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ濃度(mol/L)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)K1K2K3K4K5A．在相同溫度,從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低電離度越大且K1＞K2＞K3B．室溫時,若在NaZ溶液中加水，則c(Z-)/ [c(HZ)? c(OH-)]的比值變小，若加少量鹽酸則比值變大C．等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY)，且c(Z-) c(Na+)> c(H+)> c(OH-)D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑第Ⅱ卷 選擇題（共50分）．填空題（本題共小題）21.（8分）已知HCO3－比HBrO更難電離，但HBrO的酸性比H2CO3弱，寫出以下反應(yīng)離子方程式：向NaHCO3溶液中滴加少量溴水 ______________▲_____________向Na2CO3溶液中滴加少量溴水______________▲_____________ 水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng)，鹽的水解即為一例。越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同濃度的AlCl3水解程度比MgCl2高。從同周期中元素遞變規(guī)律看SiCl4水解更完全。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）SiCl4水解 _______________________▲______________________ （4）PCl5水解 ________________________▲_____________________ 22.（1分）常溫下，取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：（1）混合后溶液的pH＝8的原因是___________▲_____________（用離子方程式表示）。（2）混合后的溶液中由水電離出的c(OH－)_ ▲_0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)?（填“>”、“”、“
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