2013學(xué)年第一學(xué)期諸暨中學(xué)高二年級(jí)化學(xué)期中試題卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，共36分）1．下列說(shuō)法正確的是：A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的 B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)的過(guò)程 C．吸熱反應(yīng)都需要加熱 D．電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng) 2．關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是： A． C(H+)很小的溶液一定呈堿性 B． PH=7的溶液一定呈中性 C． C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D． 不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性3．有以下描述的事實(shí)：①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；④在可逆反應(yīng)中，使用催化劑有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；⑤常溫下，將1mol pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100ml，測(cè)得其PH＜5 ⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深。 其中能用勒夏特列原理解釋的是：gkstkA．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．①③④⑤4．增大反應(yīng)物的濃度、增大氣體的壓強(qiáng)、升高體系的溫度、使用催化劑都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，其中能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是：①增大反應(yīng)物的濃度②增大氣體的壓強(qiáng)③升高體系的溫度④使用催化劑A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 5．少量鐵粉與100ml0.01mol/L稀鹽酸反應(yīng)。為了加快速率而不改變H2產(chǎn)量，可以使用如下方法中的：①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦適當(dāng)升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10ml0.1mol/L的鹽酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧ gkstk6．體積固定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）3C（g），下列敘述中表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)生成3amolB；③B的濃度不再變化；④混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3?⑥混合氣體的密度不再變化；⑦混合其他的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；⑧A的生成速率與B的消耗速率之比為1：3．A．①②③⑦B．①③④⑥⑦C．①③⑥⑦D．①③④⑤⑦⑧7.在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是：A. H+的物質(zhì)的量 B. 醋酸的電離常數(shù) C. 中和時(shí)所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質(zhì)的量8.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有：A． 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B． pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C． 水電離出來(lái)的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+9．將1 mol一氧化碳和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸氣并在相同條件下達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是：A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)增大 B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都提高C．一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的物質(zhì)的量將大于1 mol但小于2 mol10．對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結(jié)論中不正確的是：A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m+n

a>c B．c>a>b C．a(chǎn)>b>c D．a(chǎn)=b=c 12．合成氨時(shí)既要提高產(chǎn)率，又要使反應(yīng)速率加快，可采取的辦法是：①減壓②加壓③升溫④降溫⑤及時(shí)從平衡混合物中分離出氨氣⑥補(bǔ)充N2和H2⑦加催化劑⑧減少N2或H2的量A．③④⑤⑦　　　　　B．②⑤⑥ C．②⑥? D．②③⑥⑦D．乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+3Q2?kJ?mol-113．已知：在100 ℃時(shí)，水的離子積為1×10－12，此時(shí)將pH＝12的NaOH溶液V1L與pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為 ：A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶1014．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A．在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋) ? c(HCO3-) ? c(CO32-) ? c(H2CO3)B．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－) ? c(H＋) ＝ c(HCO3-) ＋ c(H2CO3)C．向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/LNaOH溶液：c(CO32-)?c(HCO3-)?c(OH－)?c(H＋)D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH-)15．下列說(shuō)法正確的是： A． pH相等的CH3COONa、NaOH和NaCO3三種溶液：c(NaOH) CH3COOH,則等體積等物質(zhì)的量濃度的NaF和CH3COONa溶液所含的陰離子數(shù)后者較多D． 0.1mol?L－1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)16．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0．有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件到下達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1?kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知Q1=3Q2．下列敘述錯(cuò)誤的是：A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75% B．甲、乙中C的體積分?jǐn)?shù)相同C．平衡后再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移動(dòng)D．乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C（g）A（g）+3B（g）；△H=+3Q2?kJ?mol-117．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol?L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是：A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c (HA)>c(H＋)18．如右下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開(kāi)始時(shí)容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+ Y（？） a Z（g）此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是：A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a = 2B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X轉(zhuǎn)化率：Ⅱ＞ⅠD．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ二、填空題(共5大題)19．（11分）[I]：中和滴定是一種準(zhǔn)確度高的定量分析方法�，F(xiàn)以酚酞作指示劑，用0.1 mol?L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸（一）實(shí)驗(yàn)操作：(1) 滴定時(shí)左手 ，右手 ，眼睛注視__________。當(dāng) 時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定2-3次。 滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）123V(樣品)20.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）15.9514.9515.05（二）．實(shí)驗(yàn)記錄（2）經(jīng)計(jì)算，鹽酸的濃度c＝ 。（3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 （填寫(xiě)序號(hào)）。a．用堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗 b．用含NaC1雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)液后滴定鹽酸gkstkc．盛待測(cè)液的滴定管尖嘴部分有氣泡，取用待測(cè)液后氣泡消失d．觀察堿式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視[II]：實(shí)際工作中也可用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析。為了分析某物質(zhì)中鐵元素的含量，先將物質(zhì)預(yù)處理，使鐵元素轉(zhuǎn)化成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+ === 5Fe3++Mn2++4H2O（4）取用標(biāo)準(zhǔn)溶液KMnO4時(shí)，用　　　　　　　　（填酸式或堿式）滴定管（5）滴定前是否要滴加指示劑？________ _（填 “是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由__________ 。20．（17分） CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）CH3COOH溶于水的電離方程式為 ，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH為弱酸 。（2）向0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，在稀釋過(guò)程中，下列量的變化是（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）：gkstkn(H+) ， ， ，c(OH—) （3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是____ （填寫(xiě)序號(hào)）。①反應(yīng)所需要的時(shí)間：CH3COOH >HCl ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率：HCl> CH3COOH③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量：HCl= CH3COOH ④反應(yīng)過(guò)程的平均速率： CH3COOH >HCl⑤HCl溶液里有鋅粉剩余 ⑥CH3COOH溶液里有鋅粉剩余（4）常溫下，如果取0.1mol?L－1的CH3COOH溶液與0.1 mol?L－1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），試回答以下問(wèn)題：①請(qǐng)用c(OH-)及Ka、Kw表示得到的混合溶液中c(CH3COO-)的濃度：c(CH3COO-)= 。②測(cè)得混合液的pH=8，解釋溶液呈堿性浙江省諸暨中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)理試卷 Word版含答案
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