遼寧省大連市普通高中2013—2014學年上學期期末考試高二化學（文）試題注意事項：1．請在答題紙上作答，在試卷上作答無效2．本試卷共100分，考試時間50分鐘�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 S—32 Ag—108第Ⅰ卷（選擇題 共60分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分；每小題只有一個選項符合題意）1．下列添加在食品中的物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)），屬于合法添加劑的是 （ ）A．海參（甲醛）B．白酒（甲醇）C．食鹽（KIO3）D．奶粉（三聚氰胺） 2．下列情況會對人體健康造成較大危害的是 （ ）A．自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌 B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭3．實驗室中，有關試劑的保存方法錯誤的是 （ ）A． 燒堿溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中? B． 液溴用水封保存?C．少量金屬鈉保存在煤油中? D．濃硝酸保存在棕色細口瓶中4．導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關的是 （ ）A．酸雨　　 B． 光化學煙霧 　 C． 臭氧空洞　　 D． 溫室效應5．實驗室制取下列氣體時，不能用排氣法收集，而只能用排水法收集的是 （ ）A． NH3 B． Cl2 C．CO2 D．NO 6．某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種氯代烴，該烴的分子式可以是 （ ）A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14【答案】C【解析】7．要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法 （ ）A．加入KSCN溶液　　 B．通入氯氣C．加入NaOH 溶液 D．加入鐵粉8．下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ）A．1 mol H2O的質(zhì)量是18g/mol B． 硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96gC．CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol D．HCl的相對分子質(zhì)量是36．5g/mol【答案】C【解析】試題分析：A、質(zhì)量的單位是g，1 mol H2O的質(zhì)量是18g，錯誤；B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g/mol，錯誤；C、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol ，正確；D、相對分子質(zhì)量的單位是1，HCl的相對分子質(zhì)量是36．5，錯誤�？键c：考查質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關系。9．反應A(g)＋3B(g)2C(g)在2L密閉容器中反應，0．5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0．6mol有關反應速率中正確的是 （ ） A．v(A)=0．005mol?L－1?s－1 B．v(C)=0．002mol?L－1?s－1 C．v(B)=v(A)/3 D．v(A)=0．001mol?L－1?s－1 10．下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是 （ ）A．濃硫酸的質(zhì)量增加 B．鋁的表面生成致密的氧化物薄膜C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉固體發(fā)生潮解11．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 （ ）A．隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化【答案】C【解析】試題分析：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。元素原子的核外電子排布的周期性變化導致元素性質(zhì)（金屬性和非金屬性，原子半徑，化合價等）的周期性變化；選C。考點：考查元素周期律。12．下述做法能改善空氣質(zhì)量的是 （ ）A．以煤等燃料作為主要生活燃料B．利用太陽能、風能和氫能等能源代替化石能源C．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車D．限制使用電動車13．下列離子方程式中，正確的是 （ ）A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑D．氫氧化銅與稀硝酸混合：OH-+H+=H2OHCO3-+H+=H2O+CO2↑，正確；D、氫氧化銅與稀硝酸混合：OH-+H+=H2O，氫氧化銅為難溶物，應用化學式表示，錯誤�？键c：考查離子方程式正誤判斷。14．下列各組離子中，能大量共存的一組是A．K+、NO3－、Na+、CO32－ B．Na+、Cl－、H+、HCO3－ C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－ D．Ca2+、CO32－、K+、OH－15．下列關于乙醇和乙酸的說法中，正確的是 （ ）A．乙醇和乙酸分子中都含有C＝O鍵B．乙酸能溶于水，但不溶于乙醇C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅D．乙醇和乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應【答案】D【解析】試題分析：A、乙醇和乙酸的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3CH2OH、CH3COOH，只有乙酸分子中含有C=O鍵，錯誤；B、乙醇和乙酸能相互溶解，錯誤；C、乙醇不能電離出氫離子，呈中性，不能使紫色石蕊試液變紅，乙酸能電離出氫離子，呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，錯誤；D、乙醇和乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，正確。考點：考查學生乙酸和乙醇的結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)。第Ⅱ卷（非選擇題 共40分)二、必考題（本題包括3個小題，共25分）16．（11分）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（=1．84g/cm3）配制成濃度為0．5mol/L的稀硫酸500mL。（1）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：A．用量筒量取濃H2SO4　　　　 B．反復顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度　　 D．洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶E．稀釋濃H2SO4　　　　　 　 F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 　其操作正確順序為_____________（2）簡要回答下列問題：①所需濃H2SO4的體積為________mL。②如果實驗室有15mL, 20mL, 25mL的量筒，選用_______mL的量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗最終結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。③將濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_______，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應_______，否則會使?jié)舛萠______；洗滌燒杯2～3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使最終結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使結(jié)果_______，仰視會使結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）�？键c：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。17．（9分）下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EF3ACDGR4BH（1）填元素符號B D 。其中B、D的最高價氧化物對應的水化物的堿性最弱的是 （填化學式）。（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是 。（3）F元素氫化物的化學式是 ，該氫化物在常溫下跟G元素形成的單質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式是 。（4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是 。18．（5 分）如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。①寫出（3）中的電極反應：Fe： 、 Zn： 。②比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 （填序號）。三、選做題（本題含《化學與生活》和《化學反應原理》，每個模塊15分。請選擇一個模塊作答，否則只能以所答的前一個模塊計分。）19．《化學與生活》（15分）（1）把新制的氫氧化銅懸濁液加入到某病人的尿液中并微熱，如果觀察到紅色沉淀，說明尿液中可能含有的物質(zhì)是 （ ）A．尿酸 B．蔗糖 C． 蛋白質(zhì) D．葡萄糖（2）垃圾處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們認識。垃圾的分類收集是實現(xiàn)上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如圖所示的標志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾是（ ）A．危險垃圾 B．有害垃圾 C．可回收物 D．其他垃圾主食面包副食醬牛肉飲品豆?jié){（3）人類生命活動所需的各種營養(yǎng)主要來自于食物，食物的選擇與身體健康關系很大。右表是某位同學的的早餐食譜：表中主食含有的營養(yǎng)素主要是 （填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”，下同）；副食含有的營養(yǎng)素主要是 ， 豆?jié){所屬的分散系為________（ 填“溶液”“濁液”或“膠體”）�？紤]到營養(yǎng)成分的均衡搭配，你認為應該增加的配菜是 。 20．《化學反應原理》（15分）（1）已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應達到化學平衡狀態(tài)。請回答：①恒容增大H2O (g)的物質(zhì)的量，則CO的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”或“減小”）。②若升高溫度能使化學平衡向正反應方向移動，則正反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應。③在某溫度時，該反應10 min達到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：濃度 物質(zhì)COH2OCO2H2起始濃度/(mol?L-1)2．0x00平衡濃度/(mol?L-1)0．46．41．61．6則上表中x=________________，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是____________。（2）某化學實驗小組的同學模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設計出下圖裝置，通過電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應式為 。②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）_______導出。③通電開始后，陰【解析版】遼寧省大連市普通高中2013-2014學年高二上學期期末考試文綜試題（化學）
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