蓬街私立中學2013學年第一學期第一次月半考高二化學試卷考試時間：90分鐘 滿分100分 考試范圍：《化學反應原理》專題1、專題2一．選擇題（共25小題，每題2分，共50分，每一小題只有一個正確答案）1．A．碘升華 B．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2C．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應 D．水的電離2.“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列說法錯誤的是 A.在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將可能成為主要能源 B.開發(fā)太陽能、氫能等新型能源有利于減少二氧化碳的排放量 C.煤的氣化技術是減少二氧化碳排放的重要措施 D.煤的“氣化”和“液化”技術可提高煤的綜合利用效率3. 下列有關反應熱的說法中正確的是 ( ) A．一個化學反應是否能在常溫下發(fā)生與該反應的△H值的大小沒有必然聯(lián)系 B．中和熱△H= - 57.3kJ?mol－1，所以1.00L 1.00mol?L-1 H2SO4與稀的NaOH溶液恰好 完全反應放出57.3kJ的熱量 C．用等體積的0.50mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使 測得的值偏大 D．在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱4．．C. 低溫下是自發(fā)反應 D．． A.鐵粉在電化學腐蝕過程中作正極 B.炭粉被氧化 C.發(fā)生了吸氧腐蝕 D.發(fā)生了析氫腐蝕7.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0，反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 A．增加壓強 B.降低溫度 C.增大CO 的濃度 D.更換催化劑8．9．，1 mol / L的兩種氣體X2和Y2，Z，(X2(為0.4 mol / L，(Y2(為0.8 mol / L，(Z(為0.4 mol / L，(Z用X、Y表示)是 A. X2＋2Y2＝2XY2 B. 2X2＋Y2＝2X2Y C. 3X2＋Y2＝2X3Y D. X2＋3Y2＝2XY310．O2 = 2H2O(g)過程能量變化的示意圖中，合理的是11.在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生如下反應： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。此反應達到平衡狀態(tài)的標志是 A.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化 B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化 C.正反應和逆反應都已停止 D.單位時間消耗0.1 mol N2的同時生成0.2 mol NH312．用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol?L－1鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是( )再加入30 mL 3 mol?L－1鹽酸 改用30 mL 6 mol?L－1鹽酸 改用3 g粉末狀大理石 適當升高溫度A．B．C．D．③13.下列變化過程中，△S 0 ，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間(s)n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60 計算20 s～40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為__________。 計算在80時該反應的平衡常數(shù)K__________(3) 反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”、“變深”或“不變”)(4) 要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)________，若要重新達到平衡時，使值(NO2)/c(N2O4)變小，可采取的措施有(填序號)________A. 增大N2O4的起始濃度 B. 向混合氣體中通入NO2C. 使用高效催化劑D. 升高溫度(5) 如圖是80時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線．高二化學試卷 第 6 頁 共 6 頁浙江省臺州市路橋區(qū)蓬街私立中學2013-2014學年高二上學期第一次月半考化學試題（無答案）
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