可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27第Ｉ卷一.選擇題（每題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）1．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是(　　)A．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低．下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是(　　)A．K、Na、Li　　　　　　　　　B．C、N、OC．Cl、S、P D．Al、Mg、Na．下列敘述正確的是(　　)A．可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相反C．1個原子軌道里最多容納2個電子，且自旋方向相同D．基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ?mol－1).I1I2I3I4……R7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(　　)A．R的最高正價為＋3價B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是(　　)A．X、Y元素的金屬性X＜YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來．下列說法中錯誤的是(　　)A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性．1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似．根據(jù)上述原理，下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是(　　)A．SO2與O3　　　　　　　　B．CO2與NO2C．CS2與NO2 D．PCl3與BF3．意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示．已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是(　　)A．N4屬于一種新型的化合物B．N4分子中N—N鍵角為109°28′C．N4分子中存在非極性鍵D．1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量．用價層電子互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是(　　)A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形．正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)．下列有關(guān)說法正確的是 (　　)A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C．分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵1．下列說法正確的是(　　)A．原子晶體中只存在非極性共價鍵B．因為HCl的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點高于HFC．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵不會發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物下列說法正確的是(　　)A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同．有下列離子晶體立體結(jié)構(gòu)示意圖：若以M代表陽離子，以N代表陰離子，則各離子晶體的組成表達(dá)式完全正確的組合是(　　)A．①MN　②MN2�、跰N2　④MNB．①MN�、贛N2　③MN3�、躆N4C．①MN2 ②MN2�、跰N2�、躆ND．①MN�、贛N　③MN2　④MN21．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣中碳原子數(shù)目為0.1NA下列說法正確的是(　　)A．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等B． 25 與60 時，水的pH相等C． 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol?L－1)為(　　)A.　　　　　　　B.C. D.第II卷二．填空（共52分）17．(12分)短周期元素A、B、C、D四種元素．A元素的原子最外電子排布式為ms1，B元素的原子價電子排布式為ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個未成對電子．(1)C基態(tài)原子的價電子排布式為________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)．(2)當(dāng)n＝2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化方式為_______，BC2屬于_________(填“極性”或“非極性”)分子；當(dāng)n＝3時，B與C形成的晶體屬于________晶體．(3)若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是 ________(用元素符號表示)．1下表為元素周期表的一部分．請回答下列問題：(1)上述元素中，屬于s區(qū)的是________(填元素符號)．(2)寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式_____________________．(3)元素第一電離能為⑤________⑨(填“大于”或“小于”)．(4)元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有________對孤對電子，其VSEPR模型為________；中心原子的雜化類型為：________；該分子為________分子(填“極性”或“非極性”)．向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為__________________________．(5)元素⑦的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個Na＋周圍與之距離最近的Na＋的個數(shù)為________．若設(shè)該晶胞的棱長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鈉鹽的密度為________．19．（14分）乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．(1)CaC2中C與O互為等電子體，O的電子式可表示為________________；1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為________．(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu＋基態(tài)核外電子排布式為________．(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(CHCHCN)．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是________；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為______．(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相(如右圖所示)，但CaC2晶體中啞鈴形C的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體中1個Ca2＋周圍距離最近的C數(shù)目為______．.（）實驗室需480 mL 1.0 mol/L 的NaOH溶液．請回答有關(guān)問題．(1)在上述實驗過程中，用到的容量瓶的規(guī)格是________．(2)用已知質(zhì)量為y g的表面皿，準(zhǔn)確稱取________g NaOH固體．當(dāng)他將托盤天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后，在左盤的表面皿中加入一定量的NaOH固體，這時指針在不停的晃動，且偏向右邊．下面他的操作應(yīng)該是：_________________________________________將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g/mL. 請回答有關(guān)問題．()該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________．(4)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．()取出10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________．()將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時，俯視刻度線，會使所配溶液的濃度————（填“偏小”或“偏大”）內(nèi)蒙古赤峰市烏丹一中2012-2013學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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