2013-2014學(xué)年高二上期半期試題化 學(xué) 試 題（命題人：李 永 審題人：何 平）本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘�？荚嚱Y(jié)束后，將答題卷和機(jī)讀卡一并收回。第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一．選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)合符要求，每小題2分，共50分。）1.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(　　)A．原子半徑呈周期性變化 B．元素的化合價(jià)呈周期性變化C．第一電離能呈周期性變化 D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化2．下列原子的電子排布圖中，正確的是(　　)3.下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是A． 晶體硅 B．食鹽 C．干冰 D．金屬鉀4．對(duì)充有氖氣的霓紅燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（ ） A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)反應(yīng)8．?磁光存儲(chǔ)的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開(kāi)始的。右圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式可表示為?A.?Mn2BiB.?MnBiC.?MnBi3D.?Mn4Bi39.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（ ）A．熔點(diǎn)： B．水溶性：C．沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷 D．熱穩(wěn)定性：10.氮化鋁(AlN)熔融時(shí)不導(dǎo)電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于（ ）離子晶體 B．原子晶體 C．分子晶體 D．無(wú)法判斷11. 下列觀點(diǎn)正確的是（ ）A.某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，其單質(zhì)一定是金屬B.某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)C.某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵D.某純凈物在常態(tài)下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價(jià)鍵12. 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是 ( )A．SP，范德華力 B．sp2，范德華力 C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵電子數(shù)相等的微粒叫等電子體下列微粒組是等電子體的是（　�。┖蚇O B．Na和Cl C．SO42— 和PO43— 和O14. 下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO2x）表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是 ①E(4s)> E(3s)> E(2s)> E(1s) ②E(3d)> E(4s)> E(3p)> E(3s) ③E(5s)> E(4f)> E(4s)> E(3d) ④E(5s)> E(4s)> E(4f)> E(3d)A、①② B、①②④ C、②③④ D、①②③④16.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．CO2的電子式是B乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖DK 原子的價(jià)層電子排布是17. 下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是A．金剛石 ＞晶體硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉據(jù)報(bào)道：用激光可將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一個(gè)射頻電火花噴射出氮?dú)�，可使碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，該碳氮化合物比金剛石還堅(jiān)硬，則下列說(shuō)法正確的是（）A．該碳氮化合物呈片層狀結(jié)構(gòu)B．該碳氮化合物呈立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．該碳氮化合物中C—N鍵鍵長(zhǎng)大于金剛石中C—C鍵鍵長(zhǎng)D．相鄰主族非金屬元素形成的化合物的硬度比單質(zhì)小現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A．最高正化合價(jià)：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞① D．第一電離能：③＞②＞①請(qǐng)回憶食鹽晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知食鹽的密度為ρ g?cm－3，其摩爾質(zhì)量為M g?mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體中Na＋和Cl－的核間距大約是（）A. cm B. cm　　C. cm D. cm22. 下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是（ ）A.簡(jiǎn)單立方：配位數(shù)6、空間利用率68% B.鉀型：配位數(shù)6、空間利用率68%C.鎂型：配位數(shù)8、空間利用率74% D.銅型：配位數(shù)12、空間利用率74%23. 下列化合物中含有手性碳原子的是 A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH24. 右圖是CaF2晶胞的結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是( )A．B． C．D． 25. 根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法的正確的是：( )離子化合物電荷數(shù)Z鍵長(zhǎng)pm晶格能kJ?mol-1熔點(diǎn)(C莫氏硬度NaF.2NaCl.5MgO2210379128526.5CaO2240340126144.5A、晶格能的大小與正負(fù)離子電荷數(shù)和距離成正比B、晶格能越大，即正負(fù)離子間的靜電引力越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)就越高，硬度越大C、NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定 D、表中物質(zhì)CaO的晶體最穩(wěn)定第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）二、非選擇題（50分）26．（共12分，每空1分）現(xiàn)有九種物質(zhì)：① 干冰；② 金剛石；③ 晶體硫；④ 晶體硅；⑤ 過(guò)氧化鈉；⑥ 二氧化硅晶體；⑦ 溴化銨；⑧ 氖；⑨ 金屬銅 請(qǐng)用編號(hào)填寫下列空白：(1) 通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是 ；熔點(diǎn)最高的晶體是 ；屬于分子晶體，且分子為直線型的是 ；由單原子分子構(gòu)成的分子晶體的是 ；含有非極性鍵的離子化合物的是_ ；能導(dǎo)電且為金屬晶體的是 。(2)有下列分子：①CCl4 ②NO2 ③SO3 ④BF3 ⑤NH3其中屬于非極性分子的是 ，分子的VSEPR模型為平面三角形的是 ，屬于分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是 。(3)在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，請(qǐng)從分子性質(zhì)的角度闡述理由 (4)有下列四種無(wú)機(jī)含氧酸 H3PO4 ② HClO ③ H3BO3 ④ HNO2 根據(jù)無(wú)機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律，將四種無(wú)機(jī)含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們是 ， 。（請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：1)被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為：　　　　　　。TiCl(H2O)5]2+的中心離子的符號(hào)為　　　　配位數(shù)為　　　　　　。2)寫出原子序數(shù)原子的核外電子排布式：　　　　　　　　　　。3)寫出3p軌道上有個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：　　　　　和 　　　　。 四種元素、、、位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為5；原子的原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；原子與原子的價(jià)層電子數(shù)相同；原子的最外層電子數(shù)為1，其d軌道中的電子數(shù)與電子數(shù)之比為5?1。1)B、可分別與形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，共價(jià)化合物a、b的分別是 、 ；a分子的立體結(jié)構(gòu)是 。a晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖，與一個(gè)a分子緊密相鄰的a分子有 個(gè)。2)將過(guò)量盛有元素的硫酸鹽溶液中，反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；反應(yīng)過(guò)程中的離子方程為 。(3)D的單質(zhì)晶體是面心立方體,立方體每個(gè)面5個(gè)原子緊密堆砌面心立方體，原子半徑為d cm，原子的質(zhì)量為單質(zhì)晶體的密度為_(kāi)________g?cm-3面心立方最密堆積 面心立方最密堆積 立體圖 截面圖29.(6分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布為_(kāi)____ _；（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒__ （）。（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是_ ____ A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．微粒的形狀發(fā)生了改變 C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是__ ___(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)（）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；（）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式 。p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素編號(hào)是 ，其單質(zhì)的電子式為 　 ，該元素氫化物分子空間構(gòu)型為 ，中心原子的雜化類型為 。(3) 已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。31、下表為前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：元素性質(zhì) ABCDEFGMIJK原子半徑（10-10m）1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34最高價(jià)態(tài)+6+1---+3+4+5+7+1+5+4+1最低價(jià)態(tài)-2----2----4-3-1----3-4---試回答下列問(wèn)題：(1)以上11中元素中第一點(diǎn)電離能最小的是 （填編號(hào)）（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式M2C2與EC2反應(yīng)： （3）上述E. F. G三種元素中的某兩中元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的 ， （填化學(xué)式）。（4）元素E與氫元素形成的分子E2H4，該分子中有 個(gè)原子在同一平面內(nèi)，分子中共形成 б鍵。（5）C與I相比較，非金屬性四川省示范高中2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期中考試試題 化學(xué)
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