安徽省蒙城一中2013-2014學(xué)年高二12月月考化學(xué)試題

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試卷說(shuō)明:

蒙城一中2013-2014學(xué)年高二12月月考化學(xué)試題時(shí)間:90分鐘 分值:100分第一卷 選擇題(共54分)一、選擇題(共18個(gè)小題,每題3分,共54分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡,且屬于電解質(zhì)的是(  )A.氯氣            B.二氧化碳C.碘化鉀 D.醋酸鈉.下列溶液一定呈中性的是(  )A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol?L-1的溶液B.pH=7的溶液C.使石蕊試液呈紫色的溶液D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液.下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是(  )A.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程C.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D.強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解.要證明某酸是弱酸,下列方法正確的是(  )A.將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸溶液并聯(lián),接通電源后,若該溶液上的燈泡較暗,則說(shuō)明該酸是弱酸B.測(cè)定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH,若pH>7,則說(shuō)明該酸是弱酸C.用該酸的溶液與金屬鋅反應(yīng),產(chǎn)生氣泡較慢,則說(shuō)明該酸是弱酸D.中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的物質(zhì)的量大于硫酸,則說(shuō)明該酸是弱酸.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法中正確的是(  )A.電離平衡常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B.電離平衡常數(shù)(K)與溫度無(wú)關(guān)C.不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為:K1V(HY),則下列說(shuō)法正確的是(  )A.HX可能是強(qiáng)酸B.HX的酸性比HY的酸性弱C.兩酸的濃度大小[HX][SO]>[H+]>[OH-]B.0.1 mol?L-1Na2S溶液中:2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]C.0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中:[Na+]+[H+]=[HCO]+2[CO]+[OH-]D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后:[Na+]=[CH3COO-]>[H+]=[OH-]3.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是(  )A.CO+H2OHCO+OH- 熱的純堿溶液清洗油污B.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ 明礬凈水C.Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑ 泡沫滅火器滅火D.SnCl2+H2O===Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是(  )A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中:[H]++[H2CO3]=[OH-]C.10 mL 0.10 mol?L-1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是:[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同1.取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為(  )A.0.01 mol?L-1    B.0.017 mol?L-1C.0.05 mol?L-1 D.0.50 mol?L-1.下列敘述正確的是(  )A.95 ℃純水的pH”),其原因是__________________________(用離子方程式表示);(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是________(填序號(hào))。A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]B.[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]C.[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]() 下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號(hào))。 )25 °C時(shí),0.1 mol?L-1NaOH溶液0.1 mol?L-1NH4Cl溶液______C2(填“”).現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請(qǐng)根據(jù)下列操作完成問(wèn)題:(1)取10 mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng);另取10 mL的甲溶液,加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶完后,溶液中[H+]/[CH3COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為:pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)________V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液,加入等體積pH=12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中[Na+]、[CH3COO-]的大小關(guān)系為:[Na+]________[CH3COO-]。(5)取25 mL的溶液,加入等體積pH=12的,反應(yīng)后溶液中_________________21.現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol?L-1的氨水,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng);此時(shí)溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若向氨水中加入稀,使其恰好中和,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:_________________;所得溶液的pH________7(填“>”、“”、“=”或“[SO]>[H+]>[OH-]:(1)堿性 A2-+H2OHA-+OH- (2)[HA-]>[H+]>[A2-]>[OH-](4)H++A2-HA-學(xué)優(yōu)版權(quán)所有!投稿可聯(lián)系QQ:1084591801安徽省蒙城一中2013-2014學(xué)年高二12月月考化學(xué)試題
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