平江一中2013年下期高二期中考試試卷化學試卷說明：時間90分鐘 滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 —127 Na—23 S—32 Cl—35.5 第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分)4．在水中存在H2OH＋＋OH－平衡，加入下列哪種物質(zhì)或進行哪項操作，不會使平衡發(fā)生移動( )。A．加入NaOH B．加入NaClC．加入CH3COOH D．升溫．化學反應N2＋3H2===2NH3的能量變化如右圖所示，該反應的熱化學方程式是（ �。〢．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ?mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ?mol－1C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ?mol－1D. N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ?mol－1．經(jīng)一定時間后，可逆反應aA＋bBcC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡B．該反應在T2溫度時達到化學平衡C．該反應的逆反應是放熱反應D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是( )。A．為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B．B點溶液的導電性比C點溶液的導電性強C．A點KW的數(shù)值比C點KW的數(shù)值大D．B點酸的總濃度大于A點酸的總濃度12．在一個固定容積的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)＋3Y(g)===2Q(g)＋nR(g)，達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小，則該反應方程式中的n值是( )A．B．C． D．13． 700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2OCO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) t1＞t2反應時間/minn(CO)/molH2O/ mol1.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是( )A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 CO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝0.40 mol。C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應14．下列說法正確的是：A．在100 、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ?mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ?mol-1B．，c(OH-) = 1.0 × 10-12 mol?L－1C．CO(g)的燃燒熱是283. 0 kJ?mol－1，則2CO2(g) ===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2×(283.0)kJ?mol－1D．常溫下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3?H2O的電離度降低，溶液的pH減小第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括6小題共52分)17．(分)向體積不變的密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+ 3 H2(g)2 NH3(g)，平衡時混合氣共7 mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：①．若a＝0，b＝0，則c＝ ．②．若a＝0.7，b＝2.1，則：Ⅰ．c＝ ．Ⅱ．這時反應向 進行．Ⅲ．若要維持反應開始向Ⅱ所示的反應方向進行，c的范圍是 ．③．欲使起始反應維持向與②相反的方向進行，則b的范圍是 ．18．(分)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵需消耗的能量(即鍵能)：化學鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/kJ?mol－1436243431 H2和Cl2反應生成HCl過程中的熱效應可用下圖表示，請回答下列問題：(1)ΔH2＝__________kJ?mol－1。(2)據(jù)實驗測定，H2和Cl2的混合氣體在光照下反應生成HCl引發(fā)該反應的步驟是上圖～中分子轉(zhuǎn)化為原子的一步，你認為是第____________(填序號)步，請說明原因：__________________________________________________。(3)該反應的熱化學方程式為___________________________________________________。（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好 DIS系統(tǒng)（如右圖），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol?L－1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線（見右下圖）。 用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________潤洗2～3遍， 潤洗的目的是____________________________________。 溶液導電能力隨氨水體積變化的原因是__________________________________________。 食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。(2)可逆反應：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密閉容器中，2min后，測得容器中A的濃度為x mol?L－1，這時C的濃度為____________。．(分)表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：試回答以下問題：溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14α1×10－12(1)若25＜t1＜t2，則α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10－14，作出此判斷的理由是_____________________________________________。(2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol?L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)c(OH－)＝________。 (3) t2 ℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1V2＝________。(3)下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關系為B________A(填“＞”“＜”或“＝”)。若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。湖南省平江一中2013-2014學年高二上學期期中考試化學試題 Word版無答案
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