成都市“六校聯(lián)考”高2012級(jí)第三學(xué)期期中試題化 學(xué)（全卷滿分：100分 完成時(shí)間：90分鐘）第Ⅰ卷(選擇題　共50分)注意事項(xiàng)：1．本試卷分選擇題、非選擇題兩部分。考試時(shí)間為100分鐘，滿分100分。2．請(qǐng)將所有答案寫在答題卡上；只交答題卡，試題卷自己妥善保存。一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．以下能級(jí)符號(hào)不正確的是A．2d 　　 B．3s 　C．4p D．5f2A．s區(qū) B．p區(qū) C．d 區(qū) D．ds區(qū)3、表示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子可以寫成 A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2 4．A． B．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的元素的原子序數(shù)可能為 A. a—4 B. a—5 C. a +8 D. a +46．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A．K＋1s22s22p63s23p6 B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3[]C．N3－1s22s22p6 D．Cr1s22s22p63s23p63d44s27．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl、④金剛石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D①②③⑥8．元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是A．Na　K　Rb B．N　P　As C．O　S　Cl D．Si　P　Cl9．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A．光氣（COCl2）　 B．六氟化硫 C．二氟化氙 D.三氟化硼10．下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是A．第一電離能：Na＜Mg＜Al B．熔點(diǎn)：金剛石>晶體硅>碳化硅C．：Li＞Na＞K D．：＜＜11．用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是 A．R的氧化物都能溶于水 B．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是H2RO3 C．R都是非金屬元素 D．R的氧化物都能與NaOH反應(yīng)12．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 D．水結(jié)成冰體積膨脹13．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和CH2O分子的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是 A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形 C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形14．對(duì)σ鍵和π鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是A．σ鍵和π鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵 B．s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云均為軸對(duì)稱圖形 C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵 D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同15．已知大多數(shù)含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4 16．X的逐級(jí)電離能如右圖所示，A．X+4價(jià) B．X為非金屬C．X為第五周期元素 D．X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為X3+ 17．有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，下列說(shuō)法合理的是 A． N2O與SiO2為等電子體、具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式） B．N2O的電子式可表示C．N2O與CO2均不含非極性鍵。 D．N2O為三角形分子18．下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是　A．SiO2? CaCl2 CBr4 CF4B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl? SiO21920．關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是A．晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子 B．晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 D．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低21．下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是 A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+　最近的且距離相等的Cl-　的個(gè)數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)　C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù) D．在石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)22．利用相似相溶原理不能解釋的是A．B．C．不同的烴之間相互溶解 D．I2易溶于KI溶液中23．短周期元素W、X、Y的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中一定正確的是A．上述四種元素的原子半徑大小為Y”、“”、“Y29.（13分）A、B、C、D代表4種元素，請(qǐng)完成下列問(wèn)題（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，A元素的名稱是 ，該元素的原子核外共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該元素的第一電離能比后面一號(hào)元素大的原因是 。（2）B為元素周期表中的29號(hào)元素，常與H2O、NH3等形成配合物。B的無(wú)水硫酸鹽晶體呈 色，向盛有B的硫酸鹽 水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成 ，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解得到 ，寫出后一步反應(yīng)的離子方程式 。（3）C元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同， C的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 。（4）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與29號(hào)元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________。（5）D元素在元素周期表的各元素中，電負(fù)性僅小于氟，A的最低價(jià)氫化物與D的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。30．（10分）A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大�；鶓B(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個(gè)原子軌道；B與C同主族，大氣平流層中單質(zhì)B3濃度減少會(huì)致人患皮膚癌增加；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素；E的合金是當(dāng)今用量最大的合金。[]（1）E在同期表中的位置是 ，其基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為 。（2）CB 。（3）D2C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2晶胞（如圖）相似，則Y應(yīng)為 （填離子符號(hào)）；D2C的熔點(diǎn)比CaF2熔點(diǎn) （填“高”、“低”或“無(wú)法比較”）。成都市六校高201級(jí)第學(xué)期期中試題一．1--5 A B C B B 6--10 D C D C 11--15 C D D A B 16--20 D B A D A 21--25 C D D A B二、26．（分）（1）ACFH（分） BE（分）(2) C（分） DI（分）27．（分）（1）④（分） （2）
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