閩侯二中、閩清高級(jí)中學(xué)、永泰二中、連江僑中、長(zhǎng)樂(lè)二中2013—2014學(xué)年第一學(xué)期高二期中聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu—64 Zn—65 K—39 Cl—35.5 O—16第Ⅰ卷 選擇題（共48分）選擇題（本題包括小題，每題3分，共分。每題只一個(gè)選項(xiàng)符合題意）．下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是w.w.w.gkstk.c.o.mA．利用太陽(yáng)能制氫燃料B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電D．用節(jié)能燈代替白熾燈．A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化 B．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2C． Ba(OH) 2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) D．二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳3.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法的是 A．改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來(lái)相同B．用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比用50mL0.50mol/L鹽酸mL0.50mol/LNaOH測(cè)得的數(shù)值準(zhǔn)確C．酸堿混合時(shí)，量筒中溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失4.意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相同，如右圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167KJ能量，生成1mol放出942KJ能量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A．N4分子是一種新型化合物 B．N4和N2互為同素異形體C．N4比N2穩(wěn)定D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882KJ的能量5．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（ ）A．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）更不容易生銹B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)船殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕．在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是（ ）A．鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液含有鋅離子 B．鉑作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液含有鋅離子C．鐵作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液含有亞鐵離子 D．鋅用陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液含有鋅離子．理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0B．HNO3(1)＋NaOH(1)NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(1)；△H＜0 D．2FeCl3(1)＋Fe(s)3FeCl2(1)；△H＜09．如圖所示，U管中裝入含有紫色石蕊的液，通直流電，一段時(shí)間后U管內(nèi)會(huì)形成三色“彩虹”的現(xiàn)象，它從左到右顏色的次序是：A．藍(lán)、紫、紅B．紅、藍(lán)、紫C．紅、紫、藍(lán)D．藍(lán)、紅、紫2SO4=FeSO4+H2↑表示的是( ) A．2SO4溶液的燒杯中 B．2SO4溶液的燒杯中 C．2SO4溶液 D．2SO4溶液12．將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是( )A．電子沿ZnabCu路徑流動(dòng) B．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．電極上發(fā)生還原反應(yīng)被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是() A．該電池的正極為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．當(dāng)65 g Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子1molD．電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-．下列變化過(guò)程中，Δ＜0的是 ()A．氯化鈉溶于水中 　B．NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4ClC．干冰的升華 　 D．CaCO3()分解為CaO()和CO2(g) 反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A．υ(C)=0. mol / (L?s( B．υ(B)=0. mol / (L?s( C．υ(A)=0.15 mol / (L?s(D．υ(D)=0. mol / (L?s(16．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210II卷 非選擇題（共52分）二、填空題（本題包括4小題，共52分）17.（9分）為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH =－566 kJ?moL－1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH =－483.6J?moL－1 H2O(g)＝H2O(l)ΔH =－44.0J?moL－1（1）氫氣的燃燒熱△H= kJ?moL－1（2）寫(xiě)出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程 。（3）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。18.（分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H = a J?mol－1，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99 kJ。請(qǐng)回答：（1）圖中A點(diǎn)表示_______________________，a=__________ 。（2） Ea的大小對(duì)該反應(yīng)的△H _______（填“有” 或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。（）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol1，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成1mol SO3（g），放出的總熱量為_(kāi)_____ 。（分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）（2）①若兩池中均CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的 棒，乙池中的 棒。②乙池中碳極上電極反應(yīng)式是 。（3）若兩池中均飽和NaCl溶液①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，若將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變 的離子方程式為 ；若往乙池中滴入酚酞試液， （填鐵或碳）棒附近呈現(xiàn)紅色。若乙池中通過(guò)0.02mol 電子后停止實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后池中溶液體積是200mL，溶液混勻后的(OH-)為 。＋ 2Fe(s)＋，K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃100011501300K64.050.742.9請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選項(xiàng),多選不得分）。 a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不υ正（）＝υ逆（O2）c（CO2）＝c（CO）υ(CO)＝ ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為： 。閩侯二中、閩清高級(jí)中學(xué)、永泰二中、連江僑中、長(zhǎng)樂(lè)二中2013—2014學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)（理科）答案一、 選擇題：（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。 二、填空題（本題包括4小題，共52分）17．（9分）（1）（2）CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH =－4.2 kJ?moL－1化學(xué)式錯(cuò)誤H（含單位）沒(méi)寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒(méi)寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)的均不給分，（）H2O （3分）（4）0.006 mol/（L?）福建省長(zhǎng)樂(lè)二中等五校2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/182234.html

相關(guān)閱讀：