豐城三中2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題說(shuō)明：本試卷總分100分，考試時(shí)間100分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Cu：64 Ag：108第一部分 選擇題（共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題有一個(gè)項(xiàng)符合題意。）1、廢電池造成污染的問(wèn)題日益受到關(guān)注。集中處理廢電池的首要目的是 （ ）A．回收石墨電極B．利用電池外殼的金屬材料 C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是 ( ) A、導(dǎo)電能力 B、化學(xué)鍵的類型 C、電離程度 D、溶解度3、下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是 （ ）A．純堿溶液去油污 B．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小C．FeCl3溶液時(shí)，加入少量HCl，以防止溶液渾濁D．、已知水的電離方程式：H2O H＋ + OH－。下列敘述中，正確的是 （ ）A．升高溫度，KW增大，pH不變B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)降低C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)降低、常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關(guān)系正確是（ ）　　A．c（NH4+）＜c（Cl-）　　　　　　 B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）　　　　　　 D．無(wú)法確定c（NH4+）與c（Cl-）、已知：25°C時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.6110-12，Ksp[MgF2]=7.4210-11。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大B．飽和Mg(OH)2溶液與飽和溶液相比，前者的Mg2＋)大C．Mg(OH)2固體在20ml0.01 mol?氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol? NH4Cl 溶液中的小D．在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為7、AgCl的溶解沉淀平衡的說(shuō)法中，不正確的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgClAg＋和Cl? C．AgCl的溶解度增大 D．AgCl飽和溶液中，加入NaCl固體，會(huì)析出AgCl固體8、下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（ ）A．．．．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)溫度C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)2007年2月，中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是A．升高溫度能加快反應(yīng)速率B．使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率C．使用光催化劑不改變反應(yīng)速率D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響A．用25mL的堿式滴定管量取14.80mL的酸性KMnO4溶液B．用100mL容量瓶配制80mL 0.1mol?L－1C．用pH試紙測(cè)得醋酸的pH為3.20D．用10mL量筒量取5.2mL鹽酸12、25℃時(shí)，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH―物質(zhì)的量濃度為1×10―12mol/L，則在此溶液中還一定能夠大量共存的離子組是（ ） A．Na+、Cl、NO3+、、+、、+ D．Na+、NO32HI(g) I2(g) +H2(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率14、某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是( )A．II為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度15、下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2∶1的是(　　)A．液面在“0”刻度時(shí)，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積B．相同溫度下，0.2 mol?L－1醋酸溶液和0.1 mol?L－1醋酸溶液中的c(H＋)C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH)與c(SO)D．相同溫度下，等濃度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者與后者的c(OH－)下列敘述中，正確的是(　　)①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置�、谠�電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置�、劢饘俸褪�墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化�、懿荒茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)�、蓦婂冞^(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是(　　)化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是(　)A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋Cu?②液態(tài)SO2③純醋酸④NaHCO3?⑤Ba(OH)2溶液?I、屬于非電解質(zhì)的是 ；（填序號(hào)） Ⅱ、⑴NaHCO3是一種 （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)； ⑵寫出HCO3?水解的離子方程式： ； ⑶常溫下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3?、H2CO3、CO32?、OH? 五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?。 ⑷常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）Ⅲ 、Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。⑴該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________；⑵溶液中由水電離出c(OH?)＝______________；⑶與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì)。 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。則圖 （填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖像。20、(12分)(1) 對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ?mol-1；a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a_______0(填“＞”或“＜”) (2) 反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為 。(3) 已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3 的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol?L－1，C(O2)=1 mol?L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)，該反應(yīng) (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。21、(6分)如下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池(電極都是惰性電極)，請(qǐng)回答：(1)寫出兩電解池中的電解反應(yīng)方程式：甲______________________________。(2)若甲槽陰極增重 g，則乙槽陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______。(3)若乙槽剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(10分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。②在乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)是_______________________________________。(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去。這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)�。�學(xué)校： 班級(jí)： 學(xué)號(hào)： 姓名： …………………………………………裝………………………………訂………………………………線………………………………江西省豐城三中2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 Word版無(wú)答案
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