2013—2014學(xué)年度上學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷考試時(shí)間：90分鐘 試題分?jǐn)?shù)：100分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64卷Ⅰ（50分）一、單項(xiàng)選擇題(本題包括23小題，每小題2分，共46分。)1、在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是①增大反應(yīng)物的濃度 ②升高溫度③增大壓強(qiáng) ④移去生成物 ⑤加入催化劑 A.②⑤ B.①②③⑤ C.①②③ D.①②③④⑤2、下列水解反應(yīng)，且溶液呈酸性是A、HS—+H2O ? H2S+OH— B、HCO3—+H2O ? H3O++CO32—C、Fe3++3H2O ? Fe(OH)3+3H+ D、NH4++H2O = NH3?H2O+H+3、已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s) +O2(g)==2CO(g)；ΔH=－221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱小于110.5 kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221 kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B．對(duì)2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深C．反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO，升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)D．反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，溫度過高對(duì)合成氨反應(yīng)不利6、在反應(yīng)3H2 + N2 ?2NH3 中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol / L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol /(L.s)，則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間為A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s7、下列說法不正確的是A.有的吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行 B.所有自發(fā)過程都將導(dǎo)致體系的熵值增大C.有序性越高，熵值就越低 D.對(duì)于同種物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)其熵值最大8、已知：2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g) = Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283 kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s) = 2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH >－452 kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10239、一定條件下密閉容器中，能表示反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A大理石玻璃氯化鉀高氯酸干冰B鹽酸水煤氣硫酸醋酸氯氣C明礬水泥苛性鈉亞硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氫氨氣A．純水100℃和25℃時(shí)的pH B．Na2CO3溶液中的HCO3— 和OH— 數(shù)目C．常溫下pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水電離出的OH— 濃度D．100mL0.1mol?L—1的CH3COOH溶液與10mL0.1mol?L-1的CH3COOH溶液的H+數(shù)目13、在一定條件下，發(fā)生CO +NO2 CO2 + NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C、降溫后CO的濃度增大 D、降溫后各物質(zhì)的濃度不變對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)? 2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是15、下列事實(shí)能說明甲酸屬于弱酸的是①1mol/LHCOOH的pH=2 ②甲酸能與水以任意比互溶 ③20mL 1mol/LHCOOH與20mL 1mol/LNaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7A．①② B．②③ C．③④ D．①④16、在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO—+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1mol?L—1HCl溶液，溶液中c(H+)不變D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)17、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是 A．酸式滴定管未潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失不正確的是A．A?→F　ΔH=-ΔH6 B．A?→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH519、在恒容的密閉容器中，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) ? 2CO2(g)+S (l) △H＜0 下列有關(guān)說法正確的是A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變20、右圖表示反應(yīng)：N2(g) + 3 H2(g) ?2 NH3(g) v v逆（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）在某一時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率 v與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖。則氨的百分含量最高 v正 v正的一段時(shí)間是A、t0---t1 B、t2----t3C、t3---t4 D、t5----t6 t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t(時(shí)間)21、已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，判定該溶液呈中性的依據(jù)是Aa = b B．混合溶液的pH = 7C混合溶液中，c(H＋) =mol/LD．混合溶液中，c(H) + c(B+) = c(OH－) + c(A)22、在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) ?2C(g)+xD(g) ，已知達(dá)到平衡時(shí)生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 mol?L－1，下列判斷正確的是A．X＝3 B．A的轉(zhuǎn)化率為50% C．平衡時(shí)B的濃度為1.5 mol?L－1D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的95%23、在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若在該容器中開始時(shí)充入2. 0 molN2和6.0molH2，則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為 A、若為定容容器，n(NH3)=1.2mol B、若為定壓容器，n(NH3) >1.2molC、若為定容容器，n(NH3)>1.2mol D、若為定壓容器，n(NH3)
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