邵武第七中學(xué)2012-2013學(xué)年高二上學(xué)期期末試題（考試時(shí)間：分鐘 滿分：分）1已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( )A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/molB．C2H2(g) + O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H=2bKJ/mol C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol2．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）A．NH3?H2OB．H2OC．CH3COOH D．醋酸銨3水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是( ) A.Sm(s)＞Sm(l)＞Sm(g) B.Sm (l)＞Sm(s)＞Sm(g)C.Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s) D.Sm(g)＞Sm(s)＞Sm (l)．在恒溫恒壓、不做功時(shí)，反應(yīng)A + B == C + D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行（ ）A．△H0、△S0 D．△H0、△S>05根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中，正確的等式是(　　)A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4．在一定溫度下，反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmol的ABB．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，同時(shí)生成nmol的B2D．單位時(shí)間生成nmolA2，同時(shí)生成nmol的B2將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性．工業(yè)上電解食鹽水的陰極區(qū)產(chǎn)物是（ ） （A）氯氣 (B)氫氣和氯氣 (C) 氫氣和氫氧化鈉 (D) 氯氣和氫氧化鈉． ）。A. 平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物和生成物濃度的改變而改變B. 平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變C. 平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)的改變而改變D. 使用催化劑，不影響平衡常數(shù) 11.一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投�氧化碳。對此反�?yīng)，下列敘述中正確的是（ ）A 使用催化劑能改變平衡常數(shù) B 使用催化劑能改變反應(yīng)速率C 改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響 D 降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率12.在一定條件下，向1L密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng) ，2分鐘末時(shí)，測得剩余氮?dú)鉃椋�下列有關(guān)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的描述中不正確的是（ ）A． B．C． D．反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g)；ΔH>0，達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是A．降溫? B．C．升溫 D．加壓增大壓強(qiáng)對下列反應(yīng)的速率無影響的是（　�。〢．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)下列溶液一定是堿性的是（ ） A．pH =. B．c(OH－)＞110-7mol/L C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)在水中加入下列物質(zhì)，可以促進(jìn)水電離的是A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO318可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率()―時(shí)間()圖象如下圖。下列說法正確的是A．若a+b=c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B．若a+b=c，則t0時(shí)只能是加入催化劑C．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是加入催化劑D．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)二，填空題(共46分)19. （共3分）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，需要加入 來抑制水解。20（共6分）下列物質(zhì)中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu 、⑤ CH3COOH、⑥ NH3?H2O、 ⑦ CO2、⑧ 乙醇、⑨ 水，____________是電解質(zhì)__________是非電解質(zhì)，____________既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。21. （共18分）如圖4―16所示，組成一個(gè)原電池．圖4―16(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：①Fe電極是__________(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為________________________，該反應(yīng)是__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；②Cu電極是__________電極，其電極反應(yīng)為______________________，該反應(yīng)是__________反應(yīng)．(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硝酸時(shí)：①Fe電極是_____極，其電極反應(yīng)為__________，該反應(yīng)是_____反應(yīng)．②Cu電極是_____極，其電極反應(yīng)為__________，該反應(yīng)是_____反應(yīng)．22. （共10分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，容器的體積。平衡移動(dòng)（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不”）。（）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K ? 1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）（）若，CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol?L-1、2 mol?L-1、4 mol?L-1、4 mol?L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?。（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不”） CO2（g）+H2（g），若CO起始濃度為2.0 mol/L,水蒸氣起始濃度為3.0 mol/L,達(dá)到平衡后,測得CO2濃度為1.2 mol/L,求反應(yīng)的平衡常數(shù)及CO（g）和H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率.邵武七中2012--2013學(xué)年高二上學(xué)期期末試卷第II卷（非選擇題）(共46分)二、填空題（共3分）②Cu電極 正 （1分） ，_ 4H＋＋NO＋3e－＝NO↑＋2H2O （2分）__________________，該反應(yīng)是__還原（1分）22（共10分每空2分） K ＝�！拔鼰帷�? 反應(yīng)平衡“不”移動(dòng)K“等于”1.0，方向?yàn)椤澳娣磻?yīng)方向”www.gkstk.com福建省邵武第七中學(xué)2012-2013學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)試題
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