邵武第七中學(xué)2012-2013學(xué)年高二上學(xué)期期末試題(考試時間:分鐘 滿分:分)1已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( )A.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = -2b KJ/molB.C2H2(g) + O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l);△H=2bKJ/mol C.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = b KJ/mol D.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = -4b KJ/mol2.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( )A.NH3?H2OB.H2OC.CH3COOH D.醋酸銨3水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是( ) A.Sm(s)>Sm(l)>Sm(g) B.Sm (l)>Sm(s)>Sm(g)C.Sm(g)>Sm(l)>Sm(s) D.Sm(g)>Sm(s)>Sm (l).在恒溫恒壓、不做功時,反應(yīng)A + B == C + D在下列哪種情況下,一定能自發(fā)進(jìn)行( )A.△H0、△S0 D.△H0、△S>05根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中,正確的等式是( )A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4.在一定溫度下,反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )A.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmol的ABB.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間而變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB,同時生成nmol的B2D.單位時間生成nmolA2,同時生成nmol的B2將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性.工業(yè)上電解食鹽水的陰極區(qū)產(chǎn)物是( ) (A)氯氣 (B)氫氣和氯氣 (C) 氫氣和氫氧化鈉 (D) 氯氣和氫氧化鈉. )。A. 平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物和生成物濃度的改變而改變B. 平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變C. 平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)的改變而改變D. 使用催化劑,不影響平衡常數(shù) 11.一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳。對此反應(yīng),下列敘述中正確的是( )A 使用催化劑能改變平衡常數(shù) B 使用催化劑能改變反應(yīng)速率C 改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響 D 降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率12.在一定條件下,向1L密閉容器中加入和,發(fā)生反應(yīng) ,2分鐘末時,測得剩余氮氣為,下列有關(guān)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的描述中不正確的是( )A. B.C. D.反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g);ΔH>0,達(dá)平衡時,要使v正降低、c(A)增大,應(yīng)采取的措施是A.降溫? B.C.升溫 D.加壓增大壓強(qiáng)對下列反應(yīng)的速率無影響的是( 。〢.CO2(g)+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OB.H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g)C.NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)下列溶液一定是堿性的是( ) A.pH =. B.c(OH-)>110-7mol/L C.溶液中含有OH- D.溶液中c(OH-)>c(H+)在水中加入下列物質(zhì),可以促進(jìn)水電離的是A.H2SO4 B.NaOH C.Na2CO3 D.KNO318可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后,t0時改變某一外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率()―時間()圖象如下圖。下列說法正確的是A.若a+b=c,則t0時只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B.若a+b=c,則t0時只能是加入催化劑C.若a+b≠c,則t0時只能是加入催化劑D.若a+b≠c,則t0時只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)二,填空題(共46分)19. (共3分)FeCl3水溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示):實驗室在配制FeCl3溶液時,需要加入 來抑制水解。20(共6分)下列物質(zhì)中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu 、⑤ CH3COOH、⑥ NH3?H2O、 ⑦ CO2、⑧ 乙醇、⑨ 水,____________是電解質(zhì)__________是非電解質(zhì),____________既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。21. (共18分)如圖4―16所示,組成一個原電池.圖4―16(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時:①Fe電極是__________(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)為________________________,該反應(yīng)是__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);②Cu電極是__________電極,其電極反應(yīng)為______________________,該反應(yīng)是__________反應(yīng).(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硝酸時:①Fe電極是_____極,其電極反應(yīng)為__________,該反應(yīng)是_____反應(yīng).②Cu電極是_____極,其電極反應(yīng)為__________,該反應(yīng)是_____反應(yīng).22. (共10分)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題:(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K = 。(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。()830℃時,容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,容器的體積。平衡移動(選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不”)。()若 830℃時,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K ? 1.0(選填“大于”、“小于”、“等于”)()若,CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol?L-1、2 mol?L-1、4 mol?L-1、4 mol?L-1,則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為 。(選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不”) CO2(g)+H2(g),若CO起始濃度為2.0 mol/L,水蒸氣起始濃度為3.0 mol/L,達(dá)到平衡后,測得CO2濃度為1.2 mol/L,求反應(yīng)的平衡常數(shù)及CO(g)和H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率.邵武七中2012--2013學(xué)年高二上學(xué)期期末試卷第II卷(非選擇題)(共46分)二、填空題(共3分)②Cu電極 正 (1分) ,_ 4H++NO+3e-=NO↑+2H2O (2分)__________________,該反應(yīng)是__還原(1分)22(共10分每空2分) K =!拔鼰帷? 反應(yīng)平衡“不”移動K“等于”1.0,方向為“逆反應(yīng)方向”www.gkstk.com福建省邵武第七中學(xué)2012-2013學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)試題
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