2013-2014學年度上學期高二化學試題【新課標】注意事項：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷1—4頁，第II卷5—8頁。共100分，考試時間90分鐘。2．答第I卷前，考生務必將自己的姓名、考試號、考試科目、試卷類型用2B鉛筆涂寫在答題卡上。第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案涂黑。3．考試結束后，監(jiān)考人將答題卡和第II卷一并收回�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108第I卷（選擇題 共44分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列敘述錯誤的是 A．廢棄的干電池不能隨意丟棄，但可以土埋處理 B．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后即失去保護作用 C．不能將鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用 D．電化學腐蝕過程中存在電極反應，產(chǎn)生微電流2．已知反應CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)的能量情況如圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 A．該反應的ΔH＝+91kJ?mol(1 B．加入催化劑，該反應的ΔH變小 C．反應物的總能量大于生成物的總能量 D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大3．用水稀釋0.1mol?L(1 氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小 的是 A． B．C．c(H+)和c(OH((的乘積 D．OH－的物質的量 4．某同學利用蘋果制作了水果原電池，下列說法正確的是 A．水果原電池產(chǎn)生電流時，發(fā)生的是氧化還原反應 B．電池中失去電子的電極為陰極C．兩個電極的材料可以相同 [www.shulihua.net]D．水果電池工作時氧化反應和還原反應在同一處進行5. 體積恒定的密閉容器中，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △HCD．B、C兩點化學平衡常數(shù)：B ③ > ② > ④B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，則c (NH4+) > c (Cl－)C．0.2 mol?L(1 Na2CO3溶液中：c (OH－) = c (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)D．0.01 mol?L-1 的NH4Cl溶液與0.05mol?L－1 的NaOH溶液等體積混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+)注意事項：1.第Ⅱ卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆將答案寫在試卷上。2.答卷前先將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。第Ⅱ卷 (非選擇題 共56分)三、（本題包括2小題，共23分）19．（12分）某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：（1）用三種金屬與鹽酸反應的現(xiàn)象來判斷，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制 _____________ 、_____________ 相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為 。（2）①若用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定Fe、Cu的活動性。試在下面方框中畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液。[www.shulihua.netwww.shulihua.net]上述裝置中正極反應式為 。②某小組同學采用Al、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解質溶液最好選用 。 A.0.5 mol?L(1氯化亞鐵溶液 B. 0.5 mol?L(1氯化銅溶液 C. 0.5 mol?L(1鹽酸 D. 0.5 mol?L(1氯化亞鐵和0.5 mol?L(1氯化銅混合溶液（3）利用提供的試劑和用品：0.1 mol?L(1鹽酸溶液、0.1 mol?L(1醋酸溶液、0.5 mol?L(1氯化鋁溶液、0.5 mol?L(1氫氧化鈉溶液、PH試紙。請設計最簡單實驗證明氫氧化鋁為弱堿 。 [www.shulihua.net]20.（11分）按要求回答下列問題（1）某溫度下，純水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol?L(1，則此時c (OH－) ＝ mol?L－１；[www.shulihua.net]0.9mol?L－１NaOH溶液與0.1mol?L－１HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH＝＿＿＿＿＿。（2）向0.020 mol?L(1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固體，溶液pH增大，主要原因是 ；已知該混合溶液中c (Na＋) > c (CN－)，則c (HCN) c (CN－)（用“>”、“
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