可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 I 127第I卷（選擇題，共0分）1．下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．生成物總能量一定低于反應物總能量 B．加入催化劑，能加快化學反應速率，同時提高了反應物的平衡轉(zhuǎn)化率 C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應2．下列溶液一定呈酸性的是A．pH＝6的溶液 B．含有H＋的溶液C．遇酚酞顯無色的溶液D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液3．在2 L的密閉容器中進行反應：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O。半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。則半分鐘內(nèi)該反應的平均速率v(X)為 A．v(NH3)＝0.02 mol?L－1?s－1 B．v(O2)＝0.01 mol?L－1?s－1C．v(N2)＝0.02 mol?L－1?s－1 D．v(H2O)＝0.02 mol?L－1?s－14． A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變 B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小 C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2 D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:15．下列操作正確的是A．用pH試紙測得某新制氯水的pH值為3.5B．用酸式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液5.10mLC．用標準鹽酸溶液滴定一定體積的待測NaOH溶液時，用待測溶液潤洗錐形瓶D．用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸6．反應X(g)＋Y(g)2Z(g) △HHY>HZ B．HXHZ>HY D．無法判斷8．一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是：①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中氣體的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成n mol XA．①② B．①④ C．②③ D．③④9．將0.l mol?氨水溶液加水稀釋，下列說法正確的是 A．溶液中c(H+)和c()都減小 B．溶液中c(OH-)增大C．NH3?H2O電離平衡向左移動 D．溶液的pH減小10．對已達化學平衡的反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是 A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動 B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動 C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動 D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動11．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，[NH4＋]最大的是：A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4HSO4 D．NH4HCO312．在pH=1的某無色溶液中，下列離子能大量共存的是 A．NH4+、Fe3+、NO3—、CO32-B．Ba2+、NH4+、SO42-、MnO4—C．Na+、Al3+、Cl—、NO3— D．K+、Fe2+、NO3－、SO42-13．用于解釋下列現(xiàn)象的化學用語表述正確的是A．硫化鈉溶液呈堿性：S2－+ 2H2OH2S+2OH－B．亞硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H＋+SO32－C．氯化鋁溶液跟過量的氨水反應：Al3+ + 4OH－= [Al(OH)4]－D．FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋14．實驗室利用鋅和稀硫酸制備氫氣，為加快反應速率，可采取措施A．加入CuSO4粉末 B．加入醋酸鈉 C．改用濃硫酸 D．加入硝酸鉀15．25℃時將pH＝3的強酸與pH＝12的強堿溶液混合，所得溶液pH＝10，則強酸與強堿的體積比是A．1?9　　 　　　B．9?1　　 　　 C．1?11　 　　　 D．11?1 16．在水中加入下列物質(zhì)，可以促進水電離的是 A．Na2CO3 B．NaOH C．H2SO4 D．KNO317．室溫下向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大18．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取、制備Cu2O的電解池示意圖如下圖所示，電解總反應：2Cu+H2O===Cu2O+H2↑。下列說法正確的是 A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B．銅電極發(fā)生還原反應C．銅電極接直流電源的負極 D．當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1mol Cu2O生成19．某原電池總反應的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應的原電池是A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3 B．正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3 D．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)320．下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤21．（分）過度排放CO2會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在1 L固定體積的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH>0，經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。（1）從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)= ；（2）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ；（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）；a．容器中壓強不變 b．v正(H2)＝v逆(H2O) c．混合氣體中c(H2O)不變 d．c(CO2)＝c(CH3OH)（4）下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是 （填字母）。a．升高溫度 b．將CH3OH(g)及時液化抽出c．選擇高效催化劑d．再充入H2O(g)．（8分）現(xiàn)有可逆反應：A(g)+B(g) xC(g)，在不同條件下生成物C在反應混合物中的體積分數(shù)（C%）與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示請根據(jù)圖像回答下列問題：（1）若甲圖中分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則 曲線表示無催化劑的情況（填字母，下同）；（2）根據(jù)乙圖可判斷該可逆反應的正反應為 熱反應（填“放”或“吸”）；（3）化學計量數(shù)x的值 （填取值范圍）；（4）若丙圖表示反應達到平衡后再充入惰性氣體的情況，則 曲線表示恒溫恒容的情況。．（8分）（1）某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol?L-1，則c(OH-)= mol?L-1，此時溶液的溫度 （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。（2）若溫度不變，滴入稀鹽酸使溶液中的c(H+)=5.0×10-4mol?L-1，則此時溶液中的c(OH-)為 mol?L-1，由水電離出的c(H+)為 mol?L-1。（1分）現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol/L的氨水，請回答以下問題：（1）若向該氨水中加入少量氯化銨固體，NH3?H2O的電離平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移動，此時溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)，在該過程中，水的離子積常數(shù)Kw_______(填“增大”、“減小”或“不變”)；（2）若向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式_______________________________；所得溶液的pH____7(填“>”、“0。（1）25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是 ；①兩溶液的pH相同 ②兩溶液的導電能力相同 ③由水電離出的c(OH-)相同 ④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同（2）25 ℃時，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)= (填數(shù)字表達式)；（3）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是 ；（4）25 ℃時，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是Va Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。（）25 ℃時若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH＝7，此時[NH4＋]＝a mol/L，則[Cl－]＝________。化學試題 答案及評分標準第I卷 選擇題（每小題只有一個正確選項，每題分，共0分）第Ⅱ卷（非選擇題，共0分）2．（分）（1）0.075mol/(L?min) （2） K= [CH3OH][H2O]/[CO2][H2]3 （3）ac（漏選得1分，山東省濟寧市微山縣第一中學2013-2014學年高二上學期期末迎考訓練化學試題
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