玉溪一中高2015屆高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題考試時間：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137注意事項：1．第Ⅰ卷考生務(wù)必用2B鉛筆填涂在答題卡上。2．第Ⅱ卷答案必須寫在答題紙各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，不能寫在試題卷上。不按以上要求作答的答案無效第 Ⅰ 卷（選擇題 共50分）一、選擇題(本題包括20小題，1-10題每小題2分，11-20題每小題3分。每小題只有一個選項符合題意)1.對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（ ）A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)2.基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有（ ）A．1種 B．2種 C．3種 D．8種3. 下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）A．K1s22s22p63s23p64s1 B．F1s22s22p6C．1s22s22p63s23p63d54s3 D．r：1s22s22p63s23p63d104s24p64. 下面是一些原子的2p能級和3d5. X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A、XYZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是 A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F27．有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（ ） A．兩個碳原子采用sp雜化方式 B．兩個碳原子采用sp2雜化方式C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵 D．兩個碳原子形成兩個π鍵 A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。9．下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是（ ）A、原子核外電子的每一個能層一定可容納的電子數(shù)為2n2B、任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)C、同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D、1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相同。10．某元素原子價電子構(gòu)型3d54S2，其應(yīng)在（ ）A．第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族 C. 第四周期ⅦA族 D.第四周期ⅦB族11.x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（ ）A.x的原子半徑大于y的原子半徑 B.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性。C.x陰離子的半徑小于y陽離子的半徑 D.x的第一電離能小于y 的第一電離能。12.據(jù)權(quán)威刊物報道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報道的認(rèn)識正確的是（ ）A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C．丙認(rèn)為H3分子實質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+D．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展13．．．．．下列物質(zhì)屬于等電子體一組的是A．CH4和NH4+ B．N和C2H4C．CO2和NO2 D．H2O和CH415．對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（ ）A、堿性：NaOH
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