第Ⅰ卷（選擇題 共47分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2 分，共20分，每小題只有一個正確答案）1．2011年日本地震，導(dǎo)致福島第一核電站引發(fā)的核危機。核反應(yīng)堆的第一層護罩是鋯錫合金外殼，第二層護罩是壓力倉，第三層護罩用最堅固的鋼和混凝土制成的非常厚的球體。下列敘述錯誤的A．鋯錫合金、鋼、混凝土都屬于混合物B．在高溫下，鋼和水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C．鋼的硬度和熔沸點都高于純鐵D．鋯錫合金和鋼屬于金屬材料，混凝土屬于2．水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機物的技術(shù)，不僅能實現(xiàn)二氧化碳到有機物的轉(zhuǎn)化，還可以將廢水中的有機物轉(zhuǎn)化成煤炭等資源。下列有關(guān)水熱反應(yīng)的說法中，不正確的是 A．可以降低自然界中碳的含量B． 一定包含化學(xué)變化C．可以溫室效應(yīng)D．可以重建地球上碳資源的和諧循環(huán)3．下列實驗中，金屬或固體完全溶解的是A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．鍍鋅鐵加入足量的NaOH溶液中C．1 mol銅片含 molH+的HNO3和H2SO4的D．常溫下，1 mol片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中．下列能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．Al、Na+、HCO3－、Cl－B．Fe3+、NO3－、Cl－、SO42－C．Na+、H+、SO32－、NO3－D．SiO32－、Na+ 、K+、CO32－1 L 0.5 mol?L－1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24 L NO時，溶液中氮原子數(shù)為0.4 NA　 C． 78gNa2O2固體與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．1mol銅與足量硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA6. 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種飲用水的高效消毒劑，可由下列方法制得：Fe2O3 + 3Na2O22Na2FeO4 + Na2O。關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A．Na2FeO4屬于共價化合物 B．反應(yīng)中Na2O2是氧化劑C．生成l mol Na2FeO4，有6 mol電子轉(zhuǎn)移 D．在Na2FeO4中Fe為+3價，具有強氧化性7. 下列敘述正確的是A．高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用試劑，通常用進行酸化，增強氧化性B．在C．向某溶液中加入少量新制的氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe2+D．用苯萃取碘水雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用 下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是_____(填字母)。選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ粺oC鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無D在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?有一固體由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一種或幾種物質(zhì)組成，為檢驗此混合物的組成，進行如下實驗：①將少量固體混合物溶于水?dāng)嚢韬�，得無色透明溶液；②在上述溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，在白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀全部溶解。由此判斷 該混合物中有CaCl2 該混合物中一定有CuSO4 該混合物中一定有Na2CO3NaCl二、選擇題（本題包括9小題，每小題3 分，共27分，每小題只有一個正確答案）11.下列離子方程式正確的是 A．三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合： 4 AlO2-+7H++H2O=3 Al(OH)3↓+ Al3+C．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3+ + 3SCN－ Fe(SCN)3↓D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O +CO32-12．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符的是13. 火星的巖層中含有豐富的高氯酸鹽，實驗室中可用碘水測定其含量，相關(guān)反應(yīng)為：ClO＋I2＋?→Cl－＋IO＋，則X、Y分別為A．H＋、H2O B．H2O、H＋C．OH－、H2O D．H2O、OH－① 若C溶于水后得到堿溶液，則A可能是Na② 若C溶液足量且滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe③ 若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2④ 若C溶液呈藍綠色的，則B可能為CuA．①② B．①③ C．②④ D．③④15．將5.1 g鎂鋁合金，投入到500 mL 2.0 mol?L－1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0mol?L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則NaOH溶液的體積是A．200 mL B．250 mL C．425 mL D．560 mL48 g Fe3O4完全溶解在100 mL 1 mol?L－1硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，Cr2O全部還原為Cr3＋，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.05 mol?L－1 B．0.1 mol?L－1 C．0.2 mol?L－1 D．0.3 mol?L－1既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的離子組是A．K＋、Na＋、HCO、NOB．Na＋、SO、Cl－、S2－C．NH、Mg2＋、SO、NOD．H＋、K＋、Cl－、Na＋mol Na2O B. 只有mol Na2O2 C. n(Na2O):n(Na2O2) = 9:7 D. n(Na2O):n(Na2O2) = 1:1 19. Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為A．32∶1　　　　　　B．24∶1C．23∶1 D．42∶1第Ⅱ卷（非選擇題 共53分）某小組設(shè)計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4?7H2O)和膽礬晶體。請回答：步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是________。(2) 溶液A中的離子主要有________；試劑X是________。(4) 進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是____________________(用離子方程式表示)；為了避免固體C減少，根據(jù)下圖所示，改進的措施是_______________________。() 從環(huán)境保護角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的化學(xué)方程式是________________________________。如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應(yīng)？”這個問題可通過以下實驗加以證明。(1) 按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應(yīng)事先將活塞(K1、K2)關(guān)閉好，目的何在？______________________________________________________。(2) 試管I內(nèi)的試劑X是________時，打開活塞K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的結(jié)論是__________________________________________。(3) 試管I內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時，其他操作同(2)，通過_________________________的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。(4) CO2與過氧化鈉反應(yīng)機理也可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應(yīng)方程式：________Na2O2＋________C18O2＋________HO?→_________________________。22．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲、乙、戊是工業(yè)上制取A的主要原料。請回答： ________。甲__________________________________；A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________ _；溶液與溶液混合的離子方程式___________________________ 。海水，從海水中提取食鹽溴過程如下：(1) 請列舉海水淡化的兩種方法：______________、____________。_______________________。在工業(yè)上叫__ .(3) 步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br－，其目的為_______。(4) 步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________銅最早的金屬材料，常見化合價為＋1、＋2�，F(xiàn)向Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0. mol?L－1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2 240 mL NO氣體(標(biāo)準狀況)。寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量�，F(xiàn)向Cu2O和Cu組成的混合物中，加入1 L 0. mol?L－1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體(標(biāo)準狀況)。Cu2O與Cu的物質(zhì)的量比是 。答案www.gkstk.com遼寧省沈陽鐵路實驗中學(xué)2012-2013學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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