2013-2014學(xué)年度下學(xué)期第一次月考高二化學(xué)試題【新課標(biāo)】一 選擇題（51分）1．生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是（ ）A．鋼鐵長(zhǎng)期使用后生銹B．節(jié)日里燃放的焰火C．金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電D．衛(wèi)生球久置后消失．氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示的意義是（ ）A一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子 B黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少C表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡 D.電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少．下列能級(jí)軌道數(shù)為3的是A. s能級(jí) B. p能級(jí) C. d 能級(jí) D. f能級(jí)．下列原子的電子排布圖中，符合洪特規(guī)則的是(　　)5．下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是(　　)A．3s23p1 B．3s23p2C．3s23p3 D．3s23p4．電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是（ ）A．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同B．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反C．自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同D．自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反．下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是)A．N：1s22s22p3 B．S2－：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p2.下列敘述中正確的是(　　)A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．副族元素中沒(méi)有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是 A. 硼和硅 B. 鋁和鐵 C. 鈹和鋁 D. 銅和金. 下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是（ ）A. Na+ 1s22s22p6 B. Fˉ 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2ˉ 1s22s22p612. x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（ ）A. x的原子半徑大于y的原子半徑。 B. x的電負(fù)性小于y的電負(fù)性。C. x 的氧化性大于y的氧化性。 D. x的第一電離能大于y 的第一電離能14.下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是 A. 原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B. 任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)C. 同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D. 1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，但自旋方向相同。1．下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中不正確的是(　　)A．電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小B．電負(fù)性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對(duì)值C．元素電負(fù)性越小，元素金屬性越強(qiáng)D．元素電負(fù)性越大，元素非金屬性越強(qiáng)關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無(wú)關(guān)1． 軌道和軌道雜化的類型不可能有(　　)A．sp雜化 B．sp2雜化C．sp3雜化 D．sp4雜化．寫出下列原子的電子排布式。(1)S　(2)29Cu　(3) 26Fe(1)________________________________________________________________________(2)_______________________________ _________________________________________(3)______________ __________________________________________________________2. （8分）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷構(gòu)型① NH4＋�、贜H3�、� CCl4 ④ SO3 �、僭�子序數(shù)為24的元素原子中有個(gè)能級(jí)，個(gè)價(jià)電子，個(gè)未成對(duì)電子。②某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3S2，它是區(qū)元素，元素符號(hào)為。．分)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)＋(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小(最小)范圍為_(kāi)_______＜Al＜________(填元素符號(hào))。(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是________。(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________。(4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物的水化物性質(zhì)相似，它們都具有________，1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：＜ X ＜。②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是； 簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系。③經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為�！拘抡n標(biāo)版】2013-2014學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考 化學(xué)
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