嘉祥一中2013—2014學年高二上學期期末模擬考試化學一、選擇題（本題包括18小題，每題3分，共分。每小題只有一個選項符合題意）．下列物質的有關事實與電化學腐蝕無關的是（ ）A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C．埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比干燥致密不透氣的土壤里的鐵管更易被腐蝕D．在空氣中，金屬鎂、鋁的表面可形成一層氧化膜2．下列有機物命名正確的是（ ）A．1，3，4-三甲苯 B．2-甲基丙烷 C．1-甲基-1-丙醇 D．2-甲基-3-丁炔3．可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（ ）4．2．0.5mol Na2SO4中所含的Na+離子個數(shù)為（ ）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．15．下列各組物質中為同分異構體的是（ ）A．1H與2H B．O2與O3 C．乙烯與丙烯 D．異戊烷與新戊烷6．下列物質屬于混合物的是（ ）　A．氯水 B．液氯 ? C．氧氣 D．氯化氫7．下列物質屬于非電解質的是（ ）A．碳酸鈉 B．酒精 C．醋酸 D．硫酸8．下列氣體通入水中，不能形成電解質溶液的是（ ） A．NH3 B．O2 C．HBr D．HCl 9．下列關于鈉的說法正確的是（ ）A．鈉是活潑的非金屬 B．鈉與水反應放出氧氣 C．鈉與水反應放出氫氣 D．鈉不能保存在易燃品煤油中10．下列物質與水反應會放出氧氣的是（ ） A．Na2O B．Na2O2 C．K D．NO2A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．汽油和苯 D．硝基苯和水11．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）A．強酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－B．水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+C．室溫下，pH＝1的無色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl- D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－12．下圖各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質C)在其中被腐蝕由快到慢的順序為（ ）13．圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖。下列說法中，正確的是 （ ）A．燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 4H++ 4e－=== 2H2O B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 C．a(chǎn)極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質量與b極析出銅的質量相等D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 14．分別將下列物質：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2Na2SO3⑥K2SO4投入水中，對其溶液加熱蒸干，能得到原物質的是（ ）A．②③ B．③C．①④D．15．下列說法錯誤的是（ ）A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH①>②>③16．在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)。下列說法錯誤的是（ ）A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量變大　B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變　C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是　1∶3 D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動17．對于可逆反應： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是（ ）18．難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說法錯誤的是（ ）A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同B．在提純過程中，S2 的量不斷增多C．該反應的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大D．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)19．（分）（1）有下列物質 ①Cu ?②液態(tài)SO2③CH3COOH ④NaHCO3? ⑤H2O ?⑥熔融NaCl ⑦BaSO4 屬于弱電解質的是 （填序號）（2）常溫下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3?、CO32?、OH? 四種微粒的濃度由大到小的順序為： 。NaHCO3水解的離子方程式 。（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質的量濃度(mol?L-1)NaOH物質的量濃度(mol?L-1)混合溶液的pHa0.10.1pH＝9bc0.2pH＝7請回答：①從a組情況分析， HA是強酸還是弱酸 。 ②b組情況表明，c 0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中離子濃度c(A－)_______ c(Na＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”) ③ ?a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝ ?mol?L－1。20．（10分）金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應用，在化學 研究中也有廣泛應用。（1）某同學研究反應速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量 鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間 的關系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應的離子方程式為 ；在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4 min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式 。（3）Mg　Al可形成原電池:編號電極材料電解質溶液電子流動方向1Mg　Al稀鹽酸Mg流向Al2Mg　AlNaOH溶液根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:①實驗1中Mg為 極；②實驗2中電子流動方向 ，Al為 極，為什么?　　　　　　　。?．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △HT1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是______(填代號)。19.（10分）（1） ③⑤（2分）（2）c（Na＋）＞c（HCO3?）＞c（OH?）＞c（CO32?）（2分）HCO3? + H2OH2CO3 + OH?（1分）（3）①? HA是弱酸（1分）；②? 大于（1分）；等于（1分）；③ 10 -5（2分）20．（10分）（1）Mg+2H+===Mg2++H2↑（1分）鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大（1分）；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減�。�1分）。（2）Mg(OH)2(s)+2NH4+===Mg2++2NH3?H2O（2分）（3） ① 負極（1分）②Al流向Mg（1分），負（1分），Al能和NaOH溶液反應而Mg不能,故Al作負極,Mg作正極。（2分）2．（1分）（1）1 （2分） 0.03（分） 增大（1分） 減小（1分）（）平衡（1分） 大于（1分） d （分） （）否、（1分）大于（1分） 因為 =＜K，反應向右進行。（2分）22．（1分） 山東省濟寧市嘉祥一中2013-2014學年高二上學期期末模擬考試 化學 Word版含答案
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