一．選擇題（本題包括18小題，每小題只有一個(gè)正確答案，共54分）1. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（ ）A．溫度和壓強(qiáng) B.反應(yīng)物的濃度 C.反應(yīng)物的性質(zhì) D.催化劑2.在2A?B2C?D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是　A．v（A）=0.8mol?L－1?s－1　　 　　　　　B．v(B)=0.3mol?L－1?s－1　C．v(C)=0.6mol?L－1?s－1　　　　　 　　　D．v(D)=0.5mol?L－1?s－1下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是　A．Cu　　 　B．CH3COONH4　　　　C．CH3COOH　　　　　　　D．NH3?H2O 下列溶液一定呈酸性的是　A．c(OH－)＜c(H+)的溶液　　　B．含有較多H+的溶液　C．pH＜7的溶液　　　　　　D．滴加酚酞顯無(wú)色溶液在0.10mol?L－1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是　A．NH3?H2O的電離程度減小　　　　　B．NH3?H2O的電離常數(shù)增大　C．溶液的導(dǎo)電能力不變　　　　　　　D．溶液的pH增大將0.1mol?L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是(　 )　A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小　　　　 B．溶液中c(H+)增大　C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)．　　　　　 D．溶液的pH增大常溫下，下列溶液中c(H+)最小的是　A． c(H+)=1×10－3mol?L－1B．pH=3的CH3COOH溶液　C．c(OH－)=1×10－11mol?L－1　　　　　D．pH=4的H2SO4溶液 水的電離平衡為H2O　H+?OH－，△H>0，下列敘述不正確的是A．將水加熱，pH減小　　　　　　B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大　　D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動(dòng) 在一定條件下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g) 　2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是　A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)，生成n mol的AB 　B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 　C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2 　D．單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A2的同時(shí)，生成n mol的B2 2NO＋O2，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) A．反應(yīng)停止了　　　 B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零 C．反應(yīng)物和生成物濃度相等　 D．混合氣體的壓強(qiáng)不變11.下列條件的改變，一定會(huì)同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的是　A．濃度　　　B．壓強(qiáng)　　　C．溫度　　D．催化劑NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是 （ ）A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸BNaOH溶液C．滴定時(shí)，沒(méi)有逐出滴定管下口的氣泡D．讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平13. 下列屬于水解反應(yīng)的是 ( )A． CO32－+H2OHCO3-+OH－ B． Al3++3OH-=Al(OH)3↓C． HCO3－+H2OCO32-+ H3O+ D．H2O +H2O OH－+ H3O+14.可逆反應(yīng)A(s)+ B(g)2C(g)；△H＜0，平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是　A．K =　B．K值越大表示達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)進(jìn)行程度越大　C．其它條件不變時(shí)，溫度升高，K值增大　D．其它條件不變時(shí)，壓強(qiáng)減小，K值減小2C(g)+xD(g) 已知達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 mol?L－1，下列判斷正確的是（ ）　A．X＝3 B．A的轉(zhuǎn)化率為50% C．平衡時(shí)B的濃度為1.5 mol?L－1　D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的95%16. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是( )　A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl　B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl　C．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4　D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl17. 常溫下，將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和醋酸溶液混合，充分反應(yīng)后溶液的pH( )　A．小于7　B．大于7　C．等于7　D．無(wú)法判斷18. 為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過(guò)濾后再加入適量鹽酸.這種試劑是（ ） A.NH3?H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3晉江永和中學(xué)2012-2013年度上學(xué)期期末考試高二年理科化學(xué)答題卡請(qǐng)將選擇題的答案填入下表（共54分）：題號(hào)答案c (H+) =1×10-6mol/L，則此時(shí)溶液中的c (OH-) = ___________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c (H+) = 5×10-3 mol/L，則此時(shí)溶液中的c (OH-) = ___________。20.（10分）在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。（1）800℃時(shí)。0—5min內(nèi)，以D表示的平均反應(yīng)速率為 。（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。　　A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c（A）不變　　C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K= ，該反應(yīng)為 反應(yīng)（填吸熱或放熱）（4）700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng) 進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。21.（8分）定體積的密閉容器，進(jìn)行反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：　　 t℃70083010001200K0.60.91.01.72.6（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。 （a）容器中壓強(qiáng)不變（b）混合氣體中 c（CO）不變 （c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合c（CO2）?c（H2）＝c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。22.（10分）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH 7（填“>”、“=”、“
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