注意事項(xiàng)：1．本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。2．答卷前考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)寫在答題卡上，并填涂。3．答案都在答題卡上作答，答在試卷上的一律無(wú)效�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H：1 O：16第Ⅰ卷 (選擇題 共50分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分)1．下列說(shuō)法中，正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)2．下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 D．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液3．有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A．a(chǎn) mL B．(50?a)mL C．大于(50?a)mL D．大于a mL4．關(guān)于冰融化為水的過(guò)程判斷正確的是]A．ΔH＞0，ΔS0 B．ΔH0，ΔS0 C．ΔH0，ΔS0 D．ΔH0，ΔS05．有下列物質(zhì)：①石墨 ②銅絲 ③氧氣 ④二氧化碳 ⑤食鹽 ⑥H2SO4 ⑦水 ⑧硫酸鋇 ⑨金剛石，以下組合正確的是A．能導(dǎo)電的有①②⑤⑦ B．屬于電解質(zhì)的有④⑤⑥⑦⑧C．屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有⑤⑧⑨ D．既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的有①②③⑨6．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2==HCN＋NaNO2，NaCN＋HF==HCN＋NaF，NaNO2＋HF==HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是A．K(HF)＝7.2×10－4 B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱，相同條件下HCN的酸性最弱D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同7．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ?mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ?mol－1 B．已知C(石墨，s) === C(金剛石，s)　ΔH0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.4 kJ?mol－1 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1ΔH28．一定溫度下反應(yīng)N2＋O2 2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入He9．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子后，各離子能在原溶液中大量共存的有A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl?、I?B．水電離出來(lái)的(H+)=10－13mol?L?的溶液：K+、HCO3?、Br?、Ba2+C．在(H+)=10－13 mol?L?的溶液：K+、SO42?、Al3+、Cl?D．PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3?10．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是 A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a＞b＋cB．壓縮容器的容積時(shí)，v增大，v減小C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C【解析】11．對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減�、蹓簭�(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．③ C．④ D．④⑤12．右圖表示外界條件溫度、壓力的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L(s)+G(g)2R(g) ΔH＞0。在圖中Y軸是指A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．G的轉(zhuǎn)化率C．平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù) D．L的轉(zhuǎn)化率C【解析】試題分析：A、升溫，平衡正向移動(dòng)，R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，與圖不符，故A錯(cuò)誤；B升溫，平衡正向移動(dòng)，G的轉(zhuǎn)化率增大，與圖不符，故B錯(cuò)誤；C升溫，平衡正向移動(dòng)，G的分?jǐn)?shù)減��；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，G的分?jǐn)?shù)增大，與圖一致，故C正確；D溫度升高，平衡正向移動(dòng)，L的轉(zhuǎn)化率增大，與圖不符，故D錯(cuò)誤考查了化學(xué)平衡圖的分析方法，定一議二分析圖和平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵13．可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①一個(gè)NN斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂 ②一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂 ③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 ④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變 ⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變 ⑦正反應(yīng)速率υ(H2) = 0.6 mol/(L?min)，逆反應(yīng)速率υ(NH3) = 0.4 mol/(L?min)A．全部 B．②③④⑤⑦ C．①③④⑤ D．③⑤⑥⑦14．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ 表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高15．可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下圖。則下列敘述正確的是 A．a(chǎn)+b＞c+d；正反應(yīng)放熱B．a(chǎn)+b＜c+d；正反應(yīng)吸熱C．a(chǎn)+b＜c+d；正反應(yīng)放熱D．a(chǎn)+b＞c+d；正反應(yīng)吸熱16．升高溫度下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學(xué)反應(yīng)速率 B．水的離子積常數(shù)KwC．化學(xué)平衡常數(shù) D．弱酸的電離平衡常數(shù)Ka17．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深18．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為COg)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO 的濃度 D．更換催化劑19．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小B．用容量瓶配置溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D．測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小20．常溫下，有關(guān)①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四種溶液的比較中，正確的是A．水電離的cH＋：①=②=③=④B．將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②=③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③④＞①＞②【答案】A【解析】21．常溫下向10 mL 0.1mol?L?氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是①電離程度增大 ②c(H+)增大 ③導(dǎo)電性增強(qiáng) ④不變 ⑤OH?數(shù)目增大，H+數(shù)目減小 ⑥H增大 ⑦ (H+)與(OH?)的乘積減小 A．①②④ B．①⑤⑥ C．除②外都正確 D．①④⑤⑥⑦22．一定溫度下，用水稀釋c mol?L－1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是A． B． C． D．23．從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)結(jié) 論ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO32－AlO2－D常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N24．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH7，向該溶液中加入氫氧化鈉溶液，Kw增大B．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6C．將1L 0.1mol?L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝12D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍25．如圖②為恒壓容器，①③④為恒容容器，起始加入物如下，且起始容積均相等，維持恒溫的條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = ?197J/mol達(dá)平衡后，各容器內(nèi)放出熱量Q1、Q2 、Q3和Q4的大小關(guān)系正確的是A、 197＞Q1＞Q2 B、Q1＞2Q3 C、Q1=Q4 D、Q3＜Q4第Ⅱ卷分二、填空題本題共5小題m]26．6分在一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題： 當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，電離出來(lái)的cH+)最大的是__________。 若三者電離出來(lái)的cH+)相同時(shí)，三種酸的物質(zhì)的量濃度最小的是________。（3） pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，剛開始反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為______填“相等”或者“不等”，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是：m n填“”、“”、“”)（4） 同體積、同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸，分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積大小關(guān)系為填“相等”或者“不等”27．10分（1）25℃時(shí)，某NaCl溶液中c(Cl?)＝1×10－4 mol?L?，則該溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝ 25℃時(shí)，將0.1 mol?L?NaOH溶液與0.06 m【解析版】云南省玉溪一中2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/210780.html

相關(guān)閱讀：