2013-2014學年度第一學期期中測試高二化學（必修）第Ⅰ卷（選擇題 共69分）一、單項選擇題(本題包括21小題，每小題3分，共69分。每小題只有一個選項符合題意)1．下列名言名句中隱含化學變化的是 ( )A．千里冰封，萬里雪飄 B．行到水窮處，坐看云起時C．野火燒不盡，春風吹又生 D．只要功夫深，鐵杵磨成針2.日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品，這里的碘和氟應理解為( )A．單質 B．分子 C．元素 D．氧化物3.不屬于大氣污染物的是 ( )A. N2 B．NO C．NO2 D．SO24、天然氣、石油、煤等在地球上的蘊藏量是有限的，因此：①可利用電解水得到氫氣作新型能源；②可用電解氧化鋁得到鋁作新型能源；③砍伐樹木作能源；④應開發(fā)太陽能等新的能源；⑤將煤進行液化和汽化處理，提高煤的燃燒效率。上述說法正確的是( )A．①②④⑤ B．①④ C．②和③ D．④⑤?5．下列物質中，主要成分屬于硅酸鹽的是A．陶瓷 B．石灰 C．膽礬 D．純堿A.鴉片 B．嗎啡 C．阿斯匹林 D. 冰毒7.下列做法不屬于垃圾資源化的是 ( )A．將垃圾填埋 B．建立垃圾發(fā)電廠C．分類收集和回收利用廢塑料 D. 回收舊電子產品并將其集中分拆處理8、下列各圖所示的分子結構模型中，分子式為CH4的是 ( )A B C D9.蒸餾不需用到的玻璃儀器是 ( )A．蒸發(fā)皿 B．冷凝管 C.蒸餾燒瓶 D.酒精燈10、下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( )A．Cu與濃硝酸的反應：Cu+2H+==Cu2++H2↑B．FeCl2溶液與Cl2的反應：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl—C．H2SO4溶液與KOH溶液的反應：H++OH—==H2OD．CuCl2溶液與NaOH溶液的反應：CuCl2+2OH—==Cu(OH)2↓+2Cl—11. 下列物質中，既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應的是 A．A(OH)3 B．Na2C03 C．NH4Cl D．CH3COONa能速率的是 A．升高溫度　　B．降低溫度　C．　D．反應物濃度下列關于氧化還原反應說法正確的是A．肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D．在氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑．在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是A．OH－、K+、Al3+B．OH－、Cl－、NH4+C．Cu2+、NO3－、Cl－D．Mg2+、K+、Cl－B.作為相對原子質量測定標準的碳核素：614CC.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：17．下列各個裝置中能組成原電池的是18、下列反應屬于吸熱反應的是( ) A．生石灰與水的反應 B．水變成水蒸氣 C．天然氣與氧氣的反應 D．Ba (OH)2?8H2O與NH4Cl的反應19、X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是 ( )原子半徑：X＞Y＞Z B、元素的非金屬性：X＞Y＞Z C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z D、原子序數(shù)：Z＞Y＞X20、下列說法中，正確的是( )A、NaCl的摩爾質量是58.5g B、在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液C、標準狀況下，22.4L H2O含有氫原子的數(shù)目為2NA D、17g NH3中含有分子數(shù)為NA21．已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8 g，則X氣體的摩爾質量是A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol二、填空題（本題小題共分）（1） 合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學生健康成長的重要保證。②青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素是 （ 填字母）A．碘 B．鐵 C．鈣③蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質，它在人體內最終分解為 （填字母）。A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸④國家推廣________以補鐵。缺鐵會造成__________________（2） 材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活。①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質是 。A． B． C．②玻璃是重要的硅酸鹽產品。生產玻璃時，石灰石與石英反應的化學方程式為 。（3） 保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應轉化成無毒的氣體，其原理可以用化學方程式表示為 。 請按要求回答下列問題。 (1)寫出下列物質的化學式：D 、F 。 (2)反應①的離子方程式為 。 (3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為 。25、（10分）某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究�，F(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750--Ⅰ.(1) 某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：__________(填“合理”或“不合理”)(2) 設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_____反應的離子方程式為_________________________________。(3) 實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是____________(填序號)。A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液Ⅱ. 實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。B點對應的沉淀的物質的量為________mol江蘇省南京市建鄴高級中學2013-2014學年高二上學期期中考試化學（必修）試題（無答案）
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