貴州省冊亨縣民族中學(xué)2013——2014學(xué)年上學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷考生注意：1、本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分。2、請將各卷答案填在答題卡上。3、本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選修4.4、可能用到的相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是 A需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng) C反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng) D當(dāng)△H＜0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)2+、NO3－、SO42—C、Fe2+、OH—、SO42—、MnO4— D、Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—3、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為 A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C4、下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A、NH3?H2OB、NaCl溶液 ?C、CH3COOH D、BaSO45、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是 　　A、B、C、 　 D、6、在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是Av（A）=0.5mol/(L? s)Bv（B）=0.3mol/(L? s)Cv（C）=0.8mol/(L? s)Dv（D）=1mol/(L? s)在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)A、SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB、SO2為0.25mol/LC、SO2、SO3均為0.15mol/L D、SO3為0.4mol/L10、下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A、①④B、①②③C、②③④D、①②③④11、可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡是A、反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B、反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C、P的生成速率和S的生成速率相等D、反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化12、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應(yīng) ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正確的是 A、②④ B、③④ C、②⑤ D、①⑤13、草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol?L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 A、c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) B、c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol?L－1C、c(C2O42－)
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