天津市南開區(qū)2013-2014學年第一學期期末考試高二化學試題 本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。第I卷第l頁至第4頁，第II卷第5頁至第8頁，考試時間為90分鐘。第I卷(選擇題，共40分)可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意)1．在四個不同的容器中，分別進行不同條件下的合成氨反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在相同時間內(nèi)表示該反應速率最快的是 A．v(H2)=0．1 mol/(L?s) B．v(N2)=0．1 mol/(L?s) C．v(N2)=0．2 mol/(L?s) D．v(NH3)=0．3 mol/(L?s)2．根據(jù)下列熱化學方程式 （1）C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393．5 kJ/mol （2）H2(g)+O2(g)==H2O（1） △H2=-285．8 kJ/mol （3）CH3COOH（1）+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O（1） △H3=-870．3 kJ/mol 可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH（1）的△H為 A．△H=+244．1kJ/mol B．△H=-488．3 kJ/mol C．△H=-996．6 kJ/mol D．△H=+996．6 kJ/mol【答案】B【解析】試題分析（1）C（s）+O2（g）?CO2 （g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+O2（g）?H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）?2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol依據(jù)蓋斯定律（1）×2-（3）+（2）×2得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）?CH3COOH（l）△H=-488.3 kJ/mol故選B．考點：本題考查熱化學方程式的書寫和蓋斯定律的計算應用，3．下列有關平衡常數(shù)說法正確的是 A．溫度越高，K值越大 B．K值越大，反應的轉化率越小 C．K值越大，反應的轉化率越大 D．K值的大小與起始濃度有關4．下列化學方程式中，屬于水解反應的是A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B．HS-+H2OS2-+H3O+C．CO2+H2OHCO3-+H+ D．CO32-+H2OHCO3-+OH-5．在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是 A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B．Ba2+、K+、OH-、NO3- C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-【答案】A【解析】試題分析：pH=1的無色溶液是酸性溶液。B中OH-與H+，D中AlO2-與H+不共存，C中Cu2+藍色。只有A正確。考點：離子共存。6．25oC時，amol?L-1一元酸HA溶液與b mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是 A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)>b C．c(A-)=c(Na+) D．c(A-)c(C1-)>c(OH-)>c(H+) B．c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(H+) C．c(Na+)=c(C1-)>c(H+)>c(OH-) D．c(C1-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)【答案】C【解析】試題分析：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液溶質為NH3?H2O和NaCl，NH3?H2O為弱電解質，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+），則有c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故選C．考點：本題考查離子濃度大小比較13．下列實驗誤差分析錯誤的是 A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小 D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差值偏小14．實驗①0．1 mol?L-1AgNO3溶液和0．1 mol?L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀C；②向濾液b中滴加0．1 mol?L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀C中滴加0．1 mol?L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。 下列分析不正確的是 A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq) B．濾液b中不含Ag+ C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶15．下列電解質溶液的有關敘述正確的是 A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體，c(Ba2+)增大 C．含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應后，溶液中c(K+)>c(HCO3-)D．在(NH4)2SO4溶液中加入適量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-)16．在密閉容器中進行如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是 A．T1>T2，△H>0 B．T1> T2，△H0 D．T1 0 該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后；縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質量(忽略體積)CO的轉化率【答案】A【解析】試題分析：C、D不正確。平衡常數(shù)K僅與溫度有關。增加純固體對平衡轉化率無影響。B: MgSO3(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)改變外界條件：增加n(CO)，平衡正向移動，n(SO2)增加�？键c：化學平衡的影響因素二、(本題包括l小題，共l8分)21． (18分)（1）物質的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、1 0，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是 。（2）比較下列溶液的pH(填“>”“”“
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