荊州市部分縣市2013～2014學(xué)年度上學(xué)期期末考試高中二年級(jí)化學(xué)試題考試時(shí)間：2014．1．18 7 : 30－9 : 0考生須知：1．本卷試題分為第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，滿分 100 分，答題時(shí)間 90 分鐘。2．本卷答題時(shí)不得使用計(jì)算器，不得使用修正液（或涂改液）、修正帶。3．答題時(shí)將答案均填在答卷相應(yīng)題號(hào)的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C：12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137第Ⅰ卷（共48分）一、選擇題(本題共包括16小題，每小題3分，共48分)1．H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下(“—”表示化學(xué)鍵)：下列說法不正確的是A．過程Ⅰ是吸熱過程B．過程Ⅲ一定是放熱過程C．該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行2．(改編組合)生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是A．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑B．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去3．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是 A．水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式 Kh≤。B．HS－電離的離子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－CN2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率變小D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ?mol－14. 下列事實(shí)解釋準(zhǔn)確的是A．糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe－2e＝Fe2＋B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e＝4OH－C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S>0，說明反應(yīng)△H>0D．鉛蓄電池的正極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O5．下列表述不正確的是A．對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大B．鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生C．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，碳酸銨分解是因?yàn)樯�成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大D．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率6．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/sn(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol?L－1?s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11 mol?L－1,則反應(yīng)的△H＜0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%7．已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，則下列說法中一定正確的是A．NaHB溶液不一定呈酸性，Na2B溶液不一定呈堿性B．在Na2B溶液中一定有：c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)C．NaHB水溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)D．在Na2B溶液中一定有：2c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)8．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可以用蓋斯定律間接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ熱量；已知每摩爾單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為y kJ，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為A．－y kJ?mol－1B．－(10x－y)kJ?mol－1C．－(5x－0.5y)kJ?mol－1D．＋(10x－y)kJ?mol－19．下列說法或表示方法中，正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多B．a(chǎn) ℃、b kPa下，將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成H2O(g)，放熱c kJ，其熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－2c kJ?mol－1C．常溫常壓下，2.8 g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26 kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ?mol－1D．稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ?mol－1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ?mol－110．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解11．下列說法不正確的是A．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱到熔化，但熔化的鋁并不滴落，是因?yàn)殇X表面生成了熔點(diǎn)更高的氧化鋁。B．銅屬于重金屬，它的化學(xué)性質(zhì)不活潑，銅鹽有毒，能使蛋白質(zhì)失去活性，故誤食銅鹽后，應(yīng)立即服用牛奶或蛋清急救再送醫(yī)院治療。C．鹽橋中通常裝有瓊脂的KCl溶液，形成如圖所示原電池的閉合回路時(shí)，氯離子向正極移動(dòng)，鉀離子向負(fù)極移動(dòng)。D．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)Kw變大。12．下列有關(guān)碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的觀點(diǎn)正確的是A．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)B．25℃時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，只存在電離平衡，不存在水解平衡C．熱的純堿液去油污效果好，因?yàn)榧訜峥墒笴O的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，去污力降低D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)
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