廣州市培正中學(xué)2013-2014學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題（滿(mǎn)分：100分；考試時(shí)間：60分鐘）第一部分 選擇題（40分）一、單項(xiàng)選擇題（每題3分，共24分）1、化學(xué)與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（ ）①加快化石燃料的開(kāi)采與使用 ②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥 ③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)④鄉(xiāng)下田間焚燒秸稈 ⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料A: ①③⑤ B: ②③⑤ C: ①②④ D: ②④⑤2、下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（ ）① 液態(tài)水變成水蒸氣 ② 酸堿中和反應(yīng) ③ 濃H2SO4稀釋 ④ 固體NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃燒 ⑥ 弱酸電離A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤3、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，則H2SO4和a(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ?mol－1B．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C . 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D．CO燃燒熱為283.0 kJ?mol－1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝+566.0 kJ?mol－14、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量?變化示意圖正確的是（ ）5、在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2s內(nèi)氣的平均速率：ν(NH3)=0.3mol／(L?s），則2s末NH3的濃度為 A．0.60mol／L B．0.50mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L6、下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（　�。�　　A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃　　B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃　　C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30℃　　D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃7、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)C．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率D．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大8、難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g) 下列說(shuō)法正確的是（ ）A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變B．在提純過(guò)程中，I2 的量不斷減少C．在提純過(guò)程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比二、雙項(xiàng)選擇題（每題4分，共16分）9、下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對(duì)值均正確）( )A．C2H5OH(l)+3O2(g) == 2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D．2HCl(g) == Cl2(g) + H2(g)；△H= — 184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）10、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A．圖中的兩條曲線(xiàn)，X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)B．前10 min內(nèi)用v(N2O4 ) = 0.2 mol/(L?min)C．25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原 因是將密閉容器的體積縮小為1LD．前10 min內(nèi)用v(NO2) = 0.04 mol/(L?min)11、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是（ ）A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高12、已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na++H++SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（ ）A．該溫度為常溫25℃ B．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10－12mol?L－1C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．該溫度下加入等體積濃度為0.01 mol/L的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性第二部分 非選擇題( 60分)13、（16分）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H10 ②再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3”、“
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