可能用到的相對原子質(zhì)量：．從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，紅色) H+(溶液)+In－(溶液，黃色) 而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入粉末，則溶液顏色為（ ）A．黃色變淺B．紅色變深C．褪為無色D．黃色變深．某反應的反應過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A．該反應為放熱反應B．催化劑能降低反應的活化能C．催化劑能改變反應的焓變 D．逆反應的活化能大于正反應的活化能．已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1KJ，破壞1 mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1 mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3KJ，則下列關(guān)系式中一定正確的是（ ）A．Q1+Q2＜2Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2Q36．已知：H+(aq)+OH- (aq)＝H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol—1，分別向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入稀醋酸　濃硫酸　稀硝酸，恰好完全反應的中和熱分別為△H1△H2、△H3，他們的關(guān)系正確的是（　　�。〢△H1　>△H3　=-57.3 kJ?mol—1>△H2 　B.△H2　△H3　>△H2=-57.3 kJ?mol—1 　D.△H2　p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t、壓強P關(guān)系正確的是 （ ）10．已知反應A+3B==2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(L?min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為（ ）Ａ．0.5 mol/(L?min) Ｂ．1 mol/(L?min) Ｃ．2 mol/(L?min) Ｄ．3 mol/(L?min)11．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是（ ）Ａ．加熱 Ｂ．將稀硫酸改為98％的濃硫酸Ｃ．滴加少量硫酸銅溶液 Ｄ．不用鐵片，改用鐵粉12．1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的（ ）A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝-142.9kJ?mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝-571.6kJ?mol－1 C. 2H2＋O2＝2H2O ； ΔH＝-571.6kJ?mol－1 D. H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） ； ΔH＝-285.8kJ?mol－113．在一個的密閉容器中發(fā)生可逆反應： + 3H2(g) 2NH3(g) ; △H＜0下列各項中說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 A．體系的壓強不再改變B．體系的溫度不再改變C．1mol N≡N鍵的同時，molN—H鍵D．反應消耗的 、與產(chǎn)生的的速率υ() : υ() : υ() == 1∶3 ∶214．已知：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH1=－Q1，H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH2=－Q2，H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH3=－Q3，常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（已折合成標準狀況）經(jīng)完全燃燒恢復到常溫，放出的熱量為 ( )A．0．4Q1＋0．05Q2B．0．4Q1＋0．1Q2C．0． 4Q1＋0．05Q3D．0．4Q1＋0． 1Q315．已知Zn（s）＋O2（g）===ZnO（s）；ΔH1=－351.1kJ/molHg（s）＋O2（g）=== Hg O（s）；ΔH2=－90.7kJ/mol Zn（s）＋Hg O（s）=== Hg（s）＋ZnO（s）；ΔH3則ΔH3是 ( )A．－441.8kJ/mol B．－254.6kJ/mol C．－438.9kJ/mol D．－260.4kJ/mol16．已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為( )A．50 B．0.02 C．100 D．無法確定17. 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達到平衡時， PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同溫度下再達平衡時 PCl5的物質(zhì)的量是( )A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol 在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是（ ）物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L-0.10.20平衡濃度/mol?L-0.050.050.1A.反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50% B.反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)D.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 第Ⅱ卷（非選擇題，共46分） 二、填空題（本題包括4個小題，共46分）19．（4分）（1）在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為 。　（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為 。20．（12分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：X（氣）＋2Y（氣）3Z（氣），已知加入1 molX和3molY。達到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達到平衡后，Z的物質(zhì)的量為 。（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反應混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Z mol。（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡時Z為0.9a mol。21.(18分)在100℃時,將0.1mol的四氧化二氮氣體充入1L的抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表格：濃度 時間/sc(N204)/mol?L-10.1c10.05c3c3c3c(N02)/mol?L-100.06c20.120.120.12試回答下列問題：(1)20s時四氧化二氮的濃度c1=_____，在0-20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應速率為________.(2)反應進行到40s時,體系___________(填“達到”或“沒有達到”)平衡狀態(tài).(3)下列依據(jù)中,能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是__________(填字母). A.容器內(nèi)壓強不變 B.v正(N2O4)=v逆(NO2)C.c(N2O4)=c(NO2) D.混合氣體的顏色不再變化(4)100℃時,反應N2O4(g) 2NO2(g)的化學平衡常數(shù)K=______；若在相同情況下最初向該容器中充入的是二氧化氮氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是_____.22．（12分）（1）對于下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H
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