2013年黃陂一中高二年級(jí)11月考試化 學(xué) 試 題一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1．下列說法正確的有幾（ ）條①太陽能具有“取之不盡，用之不竭”的特點(diǎn)。 ②滴定終點(diǎn)時(shí)，若不慎滴入過量標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用裝有待測(cè)液的滴定管再滴入一定量進(jìn)行調(diào)整。 ③在Mg(OH)2沉淀中加入足量的飽和NH4Cl溶液，Mg(OH)2沉淀會(huì)逐漸消失。④電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程是化學(xué)變化。⑤犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用了原電池的原理。 A．2 B．3 C．4 D．52．下列離子方程式表示正確的是（ ）A．等體積等物質(zhì)的量濃度的蘇打溶液和氫氧化鋇溶液混合HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O △ B. 飽和FeCl3溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱: Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+C．FeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- D．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－3．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）A．NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gB．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1 NA到0.2 NA之間4. 同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（ ） A. B. C. D. 5．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A中和熱測(cè)定 B．測(cè)定H2反應(yīng)速率（mL?s—1） C．高錳酸鉀滴定草酸 D．定容6．下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實(shí)值小的是（假設(shè)其他操作均正確）（ ）A．滴定終點(diǎn)時(shí)對(duì)滴定管仰視讀數(shù)：28.80mLB．將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數(shù)的和為8.6g C．中和熱測(cè)定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反應(yīng)的最高溫度：30.4oC D．用量筒量取硝酸時(shí)，俯視讀數(shù)：5.8mL7．在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一段時(shí)間后測(cè)得數(shù)據(jù)如下：四種物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)251515反應(yīng)后質(zhì)量(g)11未測(cè)122則下列表述正確的是A．未測(cè)值為3 gB．丙一定是催化劑C．乙全部參加反應(yīng)D．甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14∶38.將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F(s)2G（g）。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（％）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：體積分?jǐn)?shù)（％）1.0MPa2.0MPa3.0MPa810℃54.0ab915℃c75.0d1000℃ef83.0①b0 ④K（1000℃）>K（810℃）上述①②③④中正確的有A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)9.室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=b。 c(M2+)=amol/L時(shí)，溶液的pH等于()lg(b/a) B.()lg(a/b) C.14+()lg(a/b) D.14+()lg(b/a) 10．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是圖1 圖2 圖3 圖4A．向一定質(zhì)量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)的試管中加入少量的CuSO4溶液，圖1虛線表示加入CuSO4溶液時(shí)氫氣體積與時(shí)間的關(guān)系B．用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl-C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液，圖3中曲線表示NaOH的物質(zhì)的量與Al(OH)3物質(zhì)的量關(guān)系圖D．由圖4可說明某放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑條件下的反應(yīng)進(jìn)程11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-12．在下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）A．NaHCO3溶液中：c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)=c(Na+)+c(H+)+2c(H2CO3)B．氨水與 NH4Cl的混合溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－) C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) D．向硝酸鈉溶液中滴加氫氧化鉀溶液得到的pH=13的混合溶液：c(Na+)=c(NO3－)13．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）： ⅠⅡⅢ50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2 g13.8 g14.2 gV(CO2)(標(biāo)況)2.24 L3.36 L3.36 L則下列分析推理中不正確的是 （ ）A、根據(jù)表中第Ⅱ組數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B、加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過量C、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol?L-1 D、13.8 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)14．右圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時(shí)該電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：LixC6－xe-=C6＋xLi+（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料），正極：Li1-xMnO2＋xLi+＋xe-=LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳）。 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A．在整個(gè)充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B．K與M相接時(shí)，A是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C．K與N相接時(shí)，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)D．該電池的總反應(yīng)式為Li1-xMnO2＋LixC6 LiMnO2＋C615. 已知: Ksp(AgCl) =1.8×10-10, Ksp(AgI) =1.5×10-16, Ksp(Ag2CrO4) =2.0×10-12, 則下列難溶鹽的飽和溶液中, Ag+濃度大小順序正確的是(　　)A. AgCl> AgI> Ag2CrO4 B. AgCl> Ag2CrO4> AgIC. Ag2CrO4> AgCl> AgI D. Ag2CrO4> AgI> AgCl16. 把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是（ ） A．鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在 B．陽極得到的氣體中有O2 ，n(O2)=0.35mol C．陰極質(zhì)量增加3.2g D．電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17（11分）．T℃時(shí)，將3mol氣體A和1mo1氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為 ；X= ；（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)= ；（3）保持溫度和容積不變，對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向右移動(dòng)的是 ； A.均減半 B.均加倍 C.均增加0.4mol D.均減少0.4mol （4）若上述可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: 3A(g)+B(g) xC(g) ；△H =－QKJ/mol (Q＞0)①若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后升高體系溫度，正反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將 （填“左移”、“右移”或“不移動(dòng)”）。②若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，則體系溫度將 （填“升高”、“降低”或 “不變”）。③若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入A，則△H （填“變大”、“變小”或“不變”）。18．(11分)⑴CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-akJ／mol，則a (填“?”、“?”、“?”)57.3。⑵化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是 發(fā)生變化。⑶用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測(cè)定雙氧水中H2O2的含量,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________________。 ⑷MgCl2?6 H2O △ ____________________+ HCl↑+5H2O ⑸ 濃度均為0.1 mol?L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，溶液呈酸性，水的電離受到 （填“促進(jìn)”或“抑制”）。⑹下列說法中正確的是 。 A 等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，Na2CO3溶液中的陰離子總數(shù)多于Na2SO4溶液。B 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和NaCN溶液，NaCN溶液中的陰離子總數(shù)多于NaCl溶液。C 等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，Na2CO3溶液中的陰離子所帶電荷總數(shù)少于Na2SO4溶液。 D 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和NaCN溶液，NaCN溶液中的陰離子所帶電荷總數(shù)少于NaCl溶液。 E 0.1mol ／LNa2CO3溶液與0.1mol／L NaHCO3溶液等體積混合所得溶液：物料守恒為c（Na＋）＝3／2〔c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）〕。⑺已知錫元素具有如下性質(zhì)：①Sn4++Sn=2Sn2+;②2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O;2H++SnOSn(OH)2Sn2++2OH-,試回答：用SnCl2固體配制并保存SnCl2溶液的方法是 ，若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)2, 該堿是 。19. (11分)I．根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系回答下列問題： （1）反應(yīng)①是 （填“吸熱"或“放熱”）反應(yīng)。（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3= （用K1、K2表示）。（3）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，若t2時(shí)只改變了一種外界條件,試判斷：改變的條件可能是 。②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。II．請(qǐng)根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：（1）常溫下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH= 。（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項(xiàng)中增大的是 （填字母編號(hào)）。 （3）25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測(cè)得混合液pH=5.6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是 。20.(10分) 100℃時(shí)，Kw =1.0× ⑴ 常溫下水電離出的離子濃度符合c()?c()=1.0×的溶液，湖北省黃陂一中2013-2014學(xué)年高二11月月考化學(xué)試卷（無答案）
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