武漢市部分學(xué)校2013 ~ 2014 學(xué)年度第一學(xué)期期末調(diào)研測試高中二年級化學(xué)試卷 說明：本試卷分第卷和第卷兩部分。第I卷為選擇題，第卷為非選擇題。第I卷為 1至4頁，第卷為5至8頁。本試卷滿分 100 分，考試用時 90 分鐘。注意：請考生用鋼筆或黑色水性筆將自己的姓名、班級等信息及所有答案填寫在答題卡相應(yīng)的位置上可能用到的相對原子質(zhì)量 H 一C 一 12一 161．未來新能源的特點是資源豐富、對環(huán)境污染小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是 ①天然氣 ②煤 ③氫能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥2．將鐵粉和硫粉混合無明顯現(xiàn)象，加熱，待反應(yīng)一發(fā)生就立刻停止加熱，反應(yīng)可以持續(xù)進行，直至完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明了 A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) C．該反應(yīng)生成物的化學(xué)式為 Fe3 D．生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量3．下列過程需要通電才能進行的是 ①電離 ②電解 ③電鍍 ④電泳 ⑤電化學(xué)腐蝕 A．① ② ③ B．②④⑤ C．②③④D．全部4．20 ℃ 時，將01 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0 mol/L H2SO4溶液10mL混合，2 min 后溶液出現(xiàn)明顯渾濁（發(fā)生的反應(yīng)為NaS2O3＋HSO4＝NaSO4＋＋2↑＋H）。已知溫度每升高10 ℃ ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍。那么50 ℃時，同樣的反應(yīng)要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需時間是 A．48 B．40 C．20D．15 6．下列關(guān)于改變條件對活化分子影響的說法錯誤的是 A．溫度不變時，增大反應(yīng)物濃度可能增大活化分子的分子數(shù) B．其他條件不變時，升高溫度能使分子獲得更高的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高 C．其他條件不變時，對于有氣體參與和生成的反應(yīng)而言，增大體系的壓強能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù) D．其他條件不變時，加人正催化劑能提高反應(yīng)體系中含有的活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù) 7．下列離子方程式書寫正確的是 A．熔融的NaHS電離NaHS＝Na + + H + + SO2─ 4 B．HCO─ 3在水溶液中水解： HCO─ 3＋H2H3O+ + CO2─ 3C．ACl3溶液中滴加過量氨水的反應(yīng)： Al3+ + 4H一＝ A1O─ 2＋ D．電解溶液的陰極反應(yīng)： 2 H + 2e一＝ OH一＋ H 9．建筑用的鋼材在出廠前都要經(jīng)過烤藍(lán)處理，使其表面生成一層四氧化三鐵，其目的是 ．增加鋼材的硬度 B．增強鋼材的抗腐蝕能力 C．使鋼材美觀 D．增加鋼材的韌性10．向四個體積相同的密閉容器中分別充人一定量的2和由大到小的順序排列正確的是甲：在 500℃時，2和各 10 mol 反應(yīng)乙：在500℃時，用V5作催化劑，2和各10 mol反應(yīng)丙：在450℃時，8 mol2和5 mol2反應(yīng)丁：在500℃時，8 mol2和5 mol2反應(yīng) A．乙、甲、丁、丙 B ．乙、申、丙、丁 C．甲、乙、丙、丁 D ．丁、丙、乙、甲 12．下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是:.l mol/L的下列三種溶液的PH:下列有關(guān)說法中正確的是A．溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和： NaCO3 > NaCN > NaHCO3 B．相同條件下的酸性： HCO3
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