2013學年第一學期期中杭州地區(qū)七校聯(lián)考高二年級化學 試 題 命題審校人：蕭山中學 王麗紅 嚴中新校區(qū) 周紅仙 1．本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2．答題前，在答題卷密封區(qū)內填寫班級、學號和姓名；座位號寫在指定位置；3．所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4．考試結束后，只需上交答題卷。5．可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷（選擇題 共44分）一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個選項符合題意。）1．下列說法不正確的是（ ）A．元素分析儀可同時對有機物中碳、氫、氧、硫等多種元素進行分析，其特點是樣品量少，速度快B．1H核磁共振譜能反映出有機物中不同環(huán)境氫原子的種數(shù)和個數(shù)C．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團D．同位素示蹤法可以用來確定有機反應中化學鍵的斷裂位置2．下物質分類組合正確的是 （ ）ABCD強電解質HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質HFCH3COOHBaSO4HI非電解質NH3CuH2OC2H5OH3．對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是（ ）4．下列化學用語表達正確的是（ ）A．甲烷的標準燃燒熱△H=-890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ?mol-1B．丙烯的鍵線式：C．一定條件下，某密閉容器中充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，達到平衡后，放出Q kJ熱量，則該條件下的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g ) △H= -Q kJ?mol-1D．乙烯的結構簡式：CH2CH25．某學生實驗儀器的選擇及數(shù)據(jù)記錄，都合理的是（ ）A． 酸堿中和滴定時，用10mL量筒量取10.00mL待測液B． 用托盤天平稱量25.20gNaCl固體C． 常溫條件下，用廣泛pH試紙測得純水的pH為7.0D． 用500mL容量瓶配制480mL0.100mol/LNaOH溶液6．下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b?d。符合上述實驗結果的鹽溶液是（ ）選項XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2 (SO4)3D．CuSO4AgNO37．下列離子方程式中，正確的是（ ） 　A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 　2H+ + Cl－ + ClO－　 B．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu ＋O2↑＋4H＋　 C．NaHS電離方程式：NaHS Na＋ + HS－　 D．NH4Cl水解反應：NH4+ ＋2H2O NH3?H2O ＋ H3O+8．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）A．25℃由水電離的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl－ NO3－ K+ B．使酚酞變紅的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－C．某無色溶液：HCO3－ NO3－ Al3+ Ba2+ D．25℃時，pH=1的溶液： Ba2+ NO3－ K+ I－9．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）A．該反應的化學方程式為CO＋H2O CO2＋H2B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．該反應的焓變?yōu)檎��?0．下列有機實驗操作或敘述正確的是（ ）A．甲烷和氯氣在室溫下的黑暗環(huán)境中可以穩(wěn)定存在B．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持100℃-110℃反應生成一取代產物硝基苯C．苯能使溴水褪色是因為二者反應生成了溴苯D．要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，可將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中11．下列物質①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥聚乙烯，其中既能與溴水反應又能與酸性高錳酸鉀溶液反應的是（ ） A．②③④　　　　 B．②③⑤　　　C．②③　D．②③⑤⑥12．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ） A．1 mol甲基含7 NA個電子B．1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NAC．標況下1 L己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質分子數(shù)為6NA /22.4 D．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA13．某有機物的分子結構如下所示： CH3-C≡C-CH=CH— -—CH3 ，該分子中最多可以有多少個原子共面（ ）A．18 B．20 C．22 D．2414．1 mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L(標準狀況下)。它在光照條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是（ ） 15．下列各組物質中，所含元素的質量分數(shù)相同，但它們既不屬于同分異構體，也不屬于同系物的是（ ） A．乙烯　丙烯 B．異戊二烯 3-甲基-1-丁炔 C．苯　苯乙烯 D．甲烷 乙烯16．在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是（ ）17．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況，測得結果偏高的是（ ） ①用酚酞作指示劑②滴定管用水洗后，未用標準溶液潤洗就裝入標準溶液③錐形瓶盛待測液前，未用待測液潤洗④標準液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視⑤用于取待測液的滴定管未用待測液潤洗⑥在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液 ⑦滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處掛著一滴液滴A．①③④B．②③ C．②⑦ D．④⑤⑥18．對于反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在一恒定壓強的容器中進行，下列可以判斷此反應達到平衡狀態(tài)的是（ ）A．混合氣體的體積保持不變 B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體平均相對分子質量保持不變 D．混合氣體顏色保持不變19．用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質量最大的是（ ）A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液20．常溫常壓下，某50mL三種氣態(tài)烴和足量O2混合后點燃，恢復到原來的狀況，體積共縮小100mL，則該混合烴可能是（ ）A．CH4 、C2H2 、C2H4 B．C2H6、C3H6、C4H6 C．CH4 、C3H8 、C2H6 D．C2H2、C2H4、C2H621．下列說法正確的是（ ）A．將0.2mol/L某強堿弱酸鹽NaA溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合溶液中 c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)B．相同條件下，向氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH：前者減小，后者增大C．室溫條件下，將pH=3鹽酸VaL與pH=11氫氧化鈉溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假設混合后忽略體積變化，則Va∶Vb=10∶9。D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)22．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體②鐵在潮濕的空氣中容易生銹③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀釋至10倍，c(OH－)卻上升了10倍④常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測得其pH＜5⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同時溶液顏色由紅逐漸變無⑥對于H2+I22HI的平衡體系，加壓后密閉體系中的混合氣體密度增加⑦在雙氧水的分解實驗中添加MnO2能使分解速率顯著加快A、①③④ B、②⑥⑦ C、③④⑤ D、②③⑤第II卷（非選擇題 共56分）23．（10分）硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．請據(jù)此回答下列有關問題：（1）Na2SO4溶液呈 ▲ （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是： ▲ （用離子方程式表示）（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式： ▲ ；（3） 在0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 ▲ 。（填編號） A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol?L-1B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)（4）已知0.1 mol?L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol?L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度 ▲ 0.01mol?L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。24．（10）1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是　　 ▲　 　　　。(填字母)A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>0B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H0�，F(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C(s)和2mol H2O(g)，在T℃下充分反應，半分鐘后達到平衡，測得H2為0.75mol。（1）用H2O(g)表示反應開始到達到平衡的平均速率 ▲ ；（2）計算T℃下該反應的平衡常數(shù)K= ▲ ；若溫度升高，則反應平衡常數(shù)將 ▲ （填“增大”“減小”或“不變”）。（3）上述條件下該反應達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是 ▲ A．縮小容器體積，平衡向左移動 B．加入催化劑，CO的產率增大C．增加碳的量，H2O(g)的轉化率增大 D．降低溫度，H2O(g)的轉化率降低 （4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個反應器初始容積相同），相同溫度下加入2molC(s)和2mol H2O(g)，達到平衡后，H2O(g)的轉化率將 ▲ （填“增大”浙江省杭州市七校2013-2014學年高二上學期期中聯(lián)考化學
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