夏津一中2013—2014學(xué)年第一學(xué)期10月份月考高二一部 化學(xué)試題 命題人： 郭自利 劉華濤 呼海霞滿分： 100分 時(shí)間： 90分鐘可能用到原子量：H 1、Na 23、O 16、Al 27、Ag 108、Pb 207、Zn 65、Cu 64.第I卷（選擇題）一.選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。共16小題，每題3分，共48分）1．下列反應(yīng)既氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)某學(xué)生用圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處降乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；生成物的總能量比反應(yīng)物更高；該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。其中正確的是 A B． C． D．3.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同4.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol5. 將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O △H =-Q6．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+1H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為A．12△H+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H37. 如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，以下敘述正確的是(　　)A．Cu極附近OH－濃度增大B．Cu極為原電池負(fù)極C．電子流向是由C極流向Pt極D．當(dāng)C極上有4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Pt極上有1 mol O2生成下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2下列各組的電極材料和電解質(zhì)中，不能組成原電池的是A．銅片，石墨棒，稀硫酸 B．銅片，石墨棒，硝酸銀溶液C．鋅片，銅片，稀鹽酸 D．銅片，銀片，F(xiàn)eCl3溶液下列敘述錯(cuò)誤的是 A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊12. “ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/Ni2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個(gè)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e=Ni+2Cl－D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)13. Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是AMg電極是該電池的正極BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH增大D溶液中Cl－向正極移動(dòng) Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是A．Mg為電池的正極B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活D．可用于海上應(yīng)急照明供電A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3 e-=Fe3+C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）16．下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2 (SO4)3D．CuSO4AgNO3第Ⅱ卷 非選擇題17．將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：（1）下列說法正確的是____________。．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．乙中銅片上沒有明顯變化 ．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少．兩燒杯中溶液的c(H+)均�。�2）在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。 （3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為_______________。（4）當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1 mol?L－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________________ mol?L－1。(5) 甲中鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： _________________________；(6) 若甲中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，則：氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________L 。.二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)： ①CO(g）+ 2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1 kJ?mol-1 ②CO2(g)+ 3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0 kJ?mol-1 水煤氣變換反應(yīng)：③CO(g) + H2O (g)＝CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1 kJ?mol-1 二甲醚合成反應(yīng)： ④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5 kJ?mol-1 （1）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為。二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃燒若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_______________。 一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_______個(gè)電子的電量 19．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是 a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，該反應(yīng)的還原劑是 ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。（4）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 。（）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 （）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 [](2)H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 。 10月份高二一部月考試題參考答案一．選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。共16小題，每題3分，共48分）題號(hào)12345678910111213141516答案CDCBBAACACABCDDB二、非選擇題（每空2分，共52分）17．（1）（2）甲＞乙 （3）6.02×1022(0.1NA)（4）1 （5）ZnZn2+-； (6) 4.48 試卷第6頁，總6頁試卷第1頁，總6頁本卷由【在線組卷網(wǎng)www.zujuan.com】自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。答案第2頁，總2頁答案第1頁，總1頁山東省德州市夏津一中2013-2014學(xué)年高二（一部）10月月考化學(xué)試題
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/222572.html

相關(guān)閱讀：