康樂一中2012—2013學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)（理）期中試卷 （考試時間：90分鐘 試卷分值：100分）注意：本試、兩卷答案必須的相應(yīng)位置不予記分。O-16 H-1 N-14 第卷（ 共分）一選擇（）1. 下列說法正確的是 （ ）A、活化分子相應(yīng)碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B、升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C、某一反應(yīng)的活化分子百分率是個定值 D、濃度增大使得反應(yīng)物分子中的活化分子百分率增大下列說法正確的．放熱反應(yīng)在常溫下一定易進(jìn)行．植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的過程 ．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對大小決定的D．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)．已知石墨在高溫、高壓及催化劑存在的條件下能轉(zhuǎn)化為金剛石，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由此可知 A．石墨比金剛石穩(wěn)定 B．石墨總能量比等質(zhì)量的金剛石高C．該變化屬于物理變化 D．該反應(yīng)的焓變△H＜0．已知方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ?mol－1，則關(guān)于方程式“2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH”的說法中正確的是(　　)A．方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．該反應(yīng)ΔH大于零C．該反應(yīng)ΔH＝－571.6kJ?mol－1D．該反應(yīng)可表示36g水分解時的熱效應(yīng)．已知：H+(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l) △H =－57.3 kJ?mol－1。對于下列反應(yīng)：①HCl(aq) + NH3?H2O(aq) ＝ NH4Cl(aq) + H2O(l) △H =－a kJ?mol－1②HNO3(aq) + KOH(aq) ＝ KNO3(aq) + H2O(l) △H =－b kJ?mol－1則a、b的大小關(guān)系為 A．a(chǎn)＞bB．b＞aC．a(chǎn) = bD．無法比較＝△H不同7．下列熱化學(xué)方程式正確的是 ）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃燒熱）B（中和熱）C（反應(yīng)熱）D（反應(yīng)熱）100 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C（s）O2（g）=CO（g）H=－110.35kJ/molCO（g）O2（g）=CO2（g）H=－282.57kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）A．392.92 kJ B．2489.44 kJC．784.92 kJ D．3274.3 kJ9．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）；△H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（ ）A．升高溫度和減小壓強(qiáng)B．降低溫度和減小壓強(qiáng)C．降低溫度和增大壓強(qiáng)D．升高溫度和增大壓強(qiáng)10．某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是①用濃硫酸代替稀硫酸 ②加熱 ③改用鋁粉 ④增大稀硫酸的體積 ⑤加水 A．全部B．②③C．①②③D．②③④．對于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)A(g) + Bg) C(g) + D(g)，可以說明在恒溫下已達(dá)到平衡的是A．反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時間而變化B．A氣體和B氣體的生成速率相等C．A氣體和氣體的生成速率相等D．反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間而變化．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動的是．升溫．加壓 ．減壓．加催化劑 13．對于可逆反應(yīng)，當(dāng)確知其平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列說法中正確的是A．生成物的產(chǎn)量一定增大 B．生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大C．生成物的濃度一定增大 D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 2B（g）＋C（g）;△H＞015. 下列關(guān)于過程判斷的方向的說法中錯誤的是（ ） A、NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程 B、同一種物質(zhì)在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小 C、不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的反應(yīng)過程CO（g）+Cl2（g） △H＞0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是17．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A．反應(yīng) I2(aq) + I－ (aq) I3－(aq)的△H＞0．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2D．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍19．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L－10．10．20/mol?L－10．050．050．1A．X的轉(zhuǎn)化率為50％B．X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．．CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)說法正確的是(　　)A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋41kJ?mol－1D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反應(yīng)生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的熱量卷（ 共分）非選擇題21．（8分）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________________ （2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16．95kJ熱量。_____________________________________________________________（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_____________________ （4）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為 22. (8分) 在密閉容器里，通入x mol H2（ｇ）和y mol Ｉ2（ｇ），發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g） △H
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