說明：本卷考試時(shí)間為90分鐘，總分為100分，試卷共4頁，第4頁為答卷。一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A. H2O B. Fe C. CH3COOH D. NH4Cl 2、下列儀器中“0”刻度在上端的是A.量筒B.滴定管C.溫度計(jì)D.容量瓶3、進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)使用的下列儀器，用蒸餾水洗滌后立即使用，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是 A.滴定管 B.錐形瓶 C.移液管 D.以上均不正確下列電離方程式正確的是A.在熔化時(shí)NaHSO4=Na++H++SO42-B.H2CO32H++CO32-C.NaHCO3=Na++HCO3- D.CaCO3Ca2++CO32-5、下列液體pH＞7的是A.人體血液 B.蔗糖溶液 C.橙汁 D.胃液A.一定呈堿性 B一定呈中性C.一定呈酸性 D不7、能表示人喝水時(shí)的胃液的pH變化的圖像是8、能使水的電離平衡右移，且水溶液顯酸性的粒子是 A．H+ B．OHˉ C．Al3+ D．HCO3ˉ9、下列變化不屬于水解反應(yīng)的是 A．NH4++ H2ONH3?H2O+ H+ B．HSˉ+ H2OH3O+ + S2ˉC．HSˉ+ H2OH2S + OHˉ D．NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+ 10、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是 A.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Cl-)+ c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)C.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)11、相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液,按pH順序排列A. NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B. NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4ClC. CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 D. NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO412、25℃時(shí)，在濃度為1 mol?L-1的NH4)2SO4、NH4)2 CO3、NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mol?L-1）。下列判斷正確的是A．a(chǎn)=b=c B．a(chǎn)>b>c C．a(chǎn)>c>b D．c>a>b酸性溶液中的，可在加熱、攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是 A. B. C. D. 16、將PH試紙濕潤(rùn)后測(cè)量以下溶液，不會(huì)產(chǎn)生誤差的是A. Na 2CO3 B. NaCl C. CH3COOH D. KOH17、25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為1×10，下列說法正確的是A．該溶液的pH可能是7 B．溶液可能存在C．該溶液的pH一定是 D．該溶液的pH是18、25℃時(shí)， 1pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于 A．9.0B．9.5 C．10.5D．11.519、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至溶液呈中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應(yīng) ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正確的是 A．①⑤ B．③④C．②④ D．②⑤20、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次為8、9、10,則 HX、HY、HZ 的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HXA．K+、Na+、ClO- 、Cl-B．Na+、Cl-、SO42-、HCO3-C．Ba2+、Na+、Cl- 、SO42-D．NH4+、Na+、NO3- 、SO42-22、將20mL 0.1mol/L的醋酸鈉溶液與10L 0.1mol/L鹽酸混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是A．c (－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (H) B．c (－)＞c (Cl－)＞c (H)＞c（H＋）C．c (－)＝c (Cl)＞c (H＋)＞c (H)D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (－)＋c (Cl－)①②③④溶液氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸pH111133A．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH為①＞②＞④＞③B．溫度升高50℃，四種溶液的pH均不變C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) 25、25℃時(shí)，在25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)比較正確的是　A在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B.在B點(diǎn)，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－) c(OH－)=c(H+)C.在C點(diǎn)， c(Na+)> c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)D.在D點(diǎn)，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)　25 ℃時(shí)，水電離平衡：H2O H＋ + OH－ ΔH > 0 ，請(qǐng)回答：（下列空格中填“正”或“逆”,“增大”、“減小”或“不變”） ⑴向水中加入NaOH，平衡向移動(dòng)，cOH－向水中加入少量固體硫酸氫鈉，cH＋，Kw向水中加入少量固體CH3COONa ，平衡向移動(dòng)，cH＋將水加熱，Kw，pH寫出列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式醋酸 氨水 酸 ⑴NH4NO3溶液呈 性， ；⑵NaClO溶液呈 性， ；⑶CH3COOK溶液呈 性， ；⑷Fe2(SO4)3溶液呈 性， 。29、（4分）比較下列溶液的pH值（填＞、＜、＝） ⑴ 0.1 mol?Lˉ1 NH4Cl溶液 0.01 mol?Lˉ1 NH4Cl溶液；⑵ 0.1 mol?Lˉ1 Na2CO3溶液 0.1 mol?Lˉ1 NaHCO3溶液；⑶ 25℃ 1 mol?Lˉ1FeCl3溶液 80℃ 1 mol?Lˉ1FeCl3溶液；⑷ 0.1 mol?Lˉ1NaOH 溶液 0.1 mol?Lˉ1 Na2CO3溶液。30、（4分）已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，達(dá)到平衡后要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì) （填代號(hào)）A．SO2 B．CO3 C．HC D．NaOH由此說明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是 。25℃時(shí)，100mL 0.4mol/L的硫酸溶液與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH等于多少？平陽三中2013學(xué)年第一學(xué)期高二第1次月考化 學(xué) 答 案 一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）二、CH3COO-+H+ ⑵NH3?H2ONH4++OH- ⑶H2SO4=2H++SO42-28、（離子方程式為2分，其他為1分，共12分）⑴酸； NH4+ +H2O NH3?H2O +H+ ⑵堿； ClO-+H2OHClO+OH - ⑶堿； CH3COO-+ H2O CH3COOH+ OH - ⑷酸； Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+29、（4分）⑴ ⑶> ⑷>V（H2O） pH D 7 浙江省平陽縣第三中2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題
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