可能用到的相對原子質(zhì)量：C:12 H:1 K:39 Cu:64 Ag:108一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題3分，共60分）1、合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運”理念，下列關于燃料的說法正確的是 ( )A．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?B．氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料 D．石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料2、下列反應屬于吸熱反應的是 ( )A．中和反應 B．鋅與稀硫酸反應 C．炭燃燒生成CO D．炭與高溫水蒸汽反應3、對于反應2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（正反應為放熱反應），在一定條件下建立化學平衡后，下列各條件變化時，能使平衡正向移動的是 ( )A．恒容通入少量He B．恒容通入少量CO2 C．升高溫度 D．縮小容器體積4、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是A．a(chǎn)為負極、b為正極 ( )B．a(chǎn)為陽極、b為陰極 C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變5、下列關于判斷過程的方向的說法正確的是 ( )A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應B．判斷化學反應能否自發(fā)進行，必須綜合考慮反應的焓變和熵變C．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小的反應D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)中固體的熵值最大6、下列有關金屬的說法正確的是 ( )A．犧牲陽極的陰極保護法構成原電池，被保護的金屬作正極B．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用C．不銹鋼不易生銹是因為表面有保護膜D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕7、可逆反應2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g)在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是 ( )A．υ(SO2) ＝0.5mol/(L?s) B．υ(O2) ＝1mol/(L?min) C．υ(SO3) ＝0.6mol/(L?s) D．υ(O2) ＝0.4mol/(L?s)8、反應4NH3+5O24NO+6H2O(g)，在5L的密閉容器中進行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率υ（x）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為 ( )A．υ(O2)=0.001 mol?L-1?s-1 B．υ(NO)=0.06 mol?L-1?s-1C．υ(H2O) =0.003 mol?L-1?s-1 D．υ(NH3)=0.001 mol?L-1?s-19、已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量為b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是 ( )A．2C2H2(g)+5O2(g) == 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH =－4b kJ?mol-1B．C2H2(g)+ O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l) ΔH = 2b kJ?mol-1C．2C2H2(g)+5O2(g) == 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH =－2b kJ?mol-1D．2C2H2(g)+5O2(g) == 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH = b kJ?mol-110、2012年是勒夏特列誕生192周年,下列敘述中，不用平衡移動原理解釋的是 ( )A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺11、下列有關吸熱反應、放熱反應的敘述中，正確的是 ( )①如果反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應一定是吸熱反應。②只要是在加熱條件下進行的反應，一定是吸熱反應③只要是在常溫常壓下進行的反應，一定是放熱反應④中和反應和燃燒反應都是放熱反應 ⑤化合反應都是放熱反應⑥原電池反應可能是放熱反應，也可能是吸熱反應A．①④ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①④⑤⑥12、下列說法或表示方法正確的是 ( )A．已知C(s)＋O2(g) ===CO2(g) ΔH1，C(s)＋O2(g) ===CO(g) ΔH2；則ΔH1＞ΔH2B．等量的H2在O2中完全燃燒，生成氣態(tài)水比生成液態(tài)水放出的熱量多C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g) ===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石, s) == C(石墨, s) ΔH ＞013、如下圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為 ( )A．①②③④⑤ B．④③②①⑤ C．④③①②⑤ D．④②③①⑤14、一定條件下，合成氨反應達到平衡狀態(tài)時，按如下操作，平衡不發(fā)生移動的是( )A．恒T、P時，充入少量的NH3 B．.恒T、V時，充入少量的N2 C．恒T、P時，充入少量的He D．恒T、V時，充入少量的He15、如圖所示為某原電池的結構示意圖，下列說法不正確的是(鹽橋中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠做成的凍膠) ( )A．該原電池的總反應式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．該電池工作時，Cu2＋在電極上得到電子，發(fā)生還原反應C．該電池工作時，氯化銅溶液中氯離子濃度增大 D．電池工作過程中，電子由銅電極經(jīng)過電流表流向石墨電極16、可逆反應：2NO22NO+O2在固定體積的密閉容器中反應，不能說明已達到化學平衡狀態(tài)的是 ( )A．單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)17、將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2(g) + Br2(g)2 HBr(g)ΔH＜0平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是 ( )A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＜b D．無法確定18、現(xiàn)有可逆反應A(g)＋2B(g) nC(g)（正反應放熱），在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率跟反應時間（t）的關系如右圖所示，其中結論正確的是 ( )A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n＝3?19、Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為：2Al＋3 AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，則下列說法正確的是 ( )A．當電極上析出0.54 g Ag時，電路中轉移的電子為0.01 mol B．該隔膜是陽離子交換膜C．Al電極的反應式為：Al－3e－＋3OH－= Al(OH)3D．正極的電極反應式為：AgO＋2e－＋2H+=Ag＋H2O20、電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極極板，通過導線與直流電源相連。下列說法不正確的是 ( )A．若電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液B．若X為鐵電極、Y為石墨電極，電解飽和氯化鈉溶液一段時間，在兩極分別滴加酚酞，X極變紅色C．若用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.1mol的氫氧化銅溶解，剛好恢復到通電前的濃度，則電解過程中轉移的電子為0.2molD．若X、Y為鉑電極，a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下5.6L氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1二、填空題（共3題，共40分）21、（本題共12分）（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷(C4H10)，當10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為5×105 kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式： 。已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ熱量，則反應C4H10(g)+6.5O2(g) ===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH= 。（2）有同學用丁烷與空氣為原料制作一燃燒電池，通入丁烷的一極為 極。若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時，其正極反應式為 。（3）已知:Fe(s) +O2(g)===FeO(s) ΔH ＝－272.0kJ?mol-1 2Al(s)+O2(g)=== Al2O3(s) ΔH ＝－1675.7kJ?mol-1 Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是 。（4）已知拆開1 mol H－H鍵，1 molN－H鍵，1 molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 。22、（16分）在溫度為298K時，將0.10 mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4(g)2NO2(g)的平衡。下圖表示測定N2O4的濃度與時間關系的曲線（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）。（1）計算在2s至4s時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為 。（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是 mol?L-1。 （3）在溫度為298K時，達到平衡時四氧化二氮的轉化率α1等于 。化學平衡常數(shù)為 。（4）若在7s時向該密閉容器中再充入0.10 mol N2O4氣體，此時平衡向 方向移動（填“正”或“逆”）；再次達平衡時，總計0.20 mol N2O4的轉化率為α2，正確的是 ( )A．α2α1 C．α2=α1 D．無法判斷。（5）下表是不同溫度下測定的該反應的化學平衡常數(shù)。T/K310320K值0.380.42據(jù)此判斷該反應正反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）（6）若其他條件不變，反應在398K條件下進行并達到平衡，此溫度下N2O4的濃度隨時間變化的曲線（以298K條件下進行并達到平衡的曲線作為參照）正確的是 ( )23、（12浙江省溫州市十校聯(lián)合體2013-2014學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題
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