嘉峪關(guān)市第一中學(xué)2013—2014年第一學(xué)期期末考試高二年級化學(xué)試卷（滿分：100分）第Ⅰ卷 選擇題（共54分）相對原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 一、選擇題（每小題2分，只有一個選項符合題意，共54分）1、下列生活中的現(xiàn)象，不涉及化學(xué)變化的是（ ）A．用糯米釀酒 B．用干冰進(jìn)行人工降雨C．用過氧乙酸殺菌消毒 D．綠色植物的光合作用C．+92.3kJ D．+92.3 kJ?mol-1已知某反應(yīng)的焓變小于零，則下列敘述正確的是A．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) B．該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量一定于產(chǎn)物的總能量 D．該反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生(8分)在一定溫度下，將2 mol A和2 mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol?L－1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x值等于____________；(2)B的平衡濃度為____________；(3)A的轉(zhuǎn)化率為________________；(4)生成D的反應(yīng)速率為________________；NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O，回答相關(guān)問題：（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是 （填序號）（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的溶液中，離子濃度大小的關(guān)系 （3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時c(NH4+/OH-)的值 （“增 大”、“減小”或“不變” ）（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積 ④的體積（“大于”、“小于”或“等于” ）B、（1）一定條件下，F(xiàn)e與CO2可發(fā)生反應(yīng)：2Fe(s)+3CO2(g) Fe2O3(s)+3CO(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K ) 隨溫度(T ) 升高而增大。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ______。（填表達(dá)式）②下列措施中，能使平衡時c(CO)／c(CO2) 增大的是 (填標(biāo)號)。A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量CO2 D．再加一些鐵粉（1）圖中所示的反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng) ________(填“需要”或“不需要” )加熱，該反應(yīng)的ΔH＝________ (用 含E1、E2的代數(shù)式表示)。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol167.2 kJ/mol， 1.B2.D3.A4.B5.C6.C7.C8.A9.D10.A11.C12.A13.C14.B15.D16.C17.B18.B19.B20.D21.D22.C23.B24.D25.C26.A27.B28、（8分）(1)2　(2)0.8 mol?L－1　(3)60%　(4)0.2 mol?L－1?min－1　29、（16分）Cu(OH)2 Cu2+ +2NH3.H2O==Cu(OH)2 +2NH4+CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=_890.4kJ/molFe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 抑制氯化鐵的水解、 CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2 CaCO3與上述水解平衡中的H+反應(yīng)，使氫離子濃度減小，引起水解平衡向右移動，導(dǎo)致Fe(OH)3增多，形成紅褐色沉淀。（4）ABD30、（12分） A、 （1） ①② （2） c(Na+)＞ c(HCO3—) ＞ c(OH—) ＞ c(H+)＞ c(CO32—) （3） 增大 （4） 小于 B、①［CO］3/［CO2］3 ②A（10分） (1)放熱 需要 E2-E1或 -（E1-E2） (2)409kJ/mol （3）加入催化劑！第2頁 共16頁學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)！！T2P2T1P2B%tT1P1甘肅省嘉峪關(guān)一中2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題Word版含答案
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