內(nèi)蒙古滿(mǎn)洲里市第七中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題第I卷（選擇題）（共50分）一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分）1．下列化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是（ ）A．2H2 +O22H2O B．CaO + H2O= Ca（OH）2C．CaCO3=CaO + CO2↑ D．CH3CH2OH（酒精）+ 3O22CO2 + 3 H2O2．下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ）3．已知下列熱化學(xué)方程式:（l） C(s)+O2(g)=CO(g) △H =△H1（2）＝2H2O（g）△H＝△H2由此可知 C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH3。則ΔH3等于 ( )A．△H1－△H2 B．△H1－△H2C．2△H1－△H2 D．△H2 －△H14．下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是（ ）A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) ΔH = - 566 KJ?mol-1B. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = - 890 KJ?mol-1C. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) ΔH = - 571.6 KJ?mol-1D. H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ΔH = - 184.6 KJ?mol-15．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.72kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/molB．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/molC．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/molD．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol6.在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反應(yīng)速率加快的是（ ）①增大壓強(qiáng)②升高溫度③將C粉碎④通CO2氣體⑤加入足量木炭粉A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．全部7．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）A．該反應(yīng)的△H＞0B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．300℃時(shí)，0?t1 min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為mol?L－1 min－1D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)減小8．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)2SO2＋O22SO3的說(shuō)法中，不正確的是（ ）A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻之后，正、逆反應(yīng)速率相等D．平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變9．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2 L( ？)，反應(yīng)符合下圖。下列敘述正確的是（ ）A．T2＞T1，正反應(yīng)放熱，L是液體B．P2＜P1，正反應(yīng)吸熱，L是固體C．T2＜T1，正反應(yīng)放熱，L是氣體D．P2＞P1，正反應(yīng)吸熱，L是氣體10．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋?zhuān)�溶液的�?dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜bB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c＜a＜bC．若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b11．甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （ ）A、1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L；B、甲酸以任何比與水互溶；C、10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)；D、甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱；12．現(xiàn)有pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 L，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )①A是強(qiáng)酸或比B強(qiáng)的弱酸，B是弱酸②稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng) ③若A、B均為弱酸，則2＜a＜5 ④若A、B均為強(qiáng)酸，則A、B的物質(zhì)的量濃度一定相等.A．①② B．①③ C．①③④D．②③④13．常溫下，pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，若由水電離產(chǎn)生OH-濃度分別為a mol/L和b mol/L，則a和b的關(guān)系是（ ）A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)＝10-4b C．b＝10-4a D．a(chǎn)＝b14．用0.10 mol/L 的鹽酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）A．c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H) B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H) D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)15．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（ ）A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)�溶液中c(OH－)減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜716．酸堿完全中和時(shí)（ ）A．酸和堿的物質(zhì)的量一定相等B．酸所提供的H+與堿提供的OH－的物質(zhì)的量相等C．酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D．溶液一定呈中性17．下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是（ ）① NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤18．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HXC．HX、HZ、HY D．HY、HZ、HX19．下列電離或水解方程式中，正確的是（ ）A．CH3COOH＝CH3COO-+H+B．Br-+H2O HBr+OH-C．CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D．NH4++2H2O NH3?H2O+H3O+20．常溫下，有下列四種溶液：（ ）①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液 下列說(shuō)法正確的是A．由水電離出的c(H+)：③＜①B．③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同C．①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)21．已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol ?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?( )A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br-、CrO42-、Cl-22．下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2；②向硅酸膠體中逐滴加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液；③向氫氧化鈉溶液逐滴加入氯化鋁溶液④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸A．①③④B．①②C．③④D．②③23．常溫下設(shè)a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3?H2O溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c B．同pH時(shí)，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a＜b＜cC．同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=cD．同pH時(shí)，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c24．水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（ ）A．NaHSO4溶液B．NaOH溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．KI溶液25．已知25℃時(shí)，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，針對(duì)此過(guò)程的下列敘述正確的是（ ）A．溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)較原來(lái)大B．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來(lái)大C．溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小D．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小第II卷（非選擇題）（共50分）二、填空題（共40分）26．（7分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下：FeO(s)+CO(g) =Fe(s)+CO2(g) △H>0。（1）下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是_________。（2分）a.高爐內(nèi)壓強(qiáng)不變b.CO2的生成速率和CO的生成速率相等c.混合氣體中CO2的濃度不變d.c(CO2)=c(CO)（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________（3）溫度升高平衡常數(shù)K值_________（填“增大”“減小”、或“不變”）。（4）已知1100℃時(shí)，K=0.263，此時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol/L ?c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_________（填“是”或“否”），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v正_________v逆（填“”或“=”），其原因是_________（。27．（6分）（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為_(kāi)______ mol?L－1。（2）等體積的下列溶液中，陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是_________（填序號(hào)）。① 0.2 mol?L－1的CuSO4溶液② 0.1 mol?L－1的Na2CO3③ 0.2 mol?L－1的KCl ④ 0.1 mol?L－1的Na2SO4（3）濃度為0.100 mol?L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是_______（填序號(hào)）。①NH4Cl ②NH4HSO4③NH3?H2O ④CH3COONH4（4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A ==== H+ + HA－， HA－H+ + A2－。①則Na2A溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）；NaHA溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。②若有0.1 mol?L－1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：_________（（填序號(hào)）。A．c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c內(nèi)蒙古滿(mǎn)洲里市第七中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（無(wú)答案）
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