巍山高中2013-2014學(xué)年高二12月化學(xué)檢測(cè)卷本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5一、選擇題（本題包括24小題，1-10每小題2分，11-24每小題3分，共62分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列物質(zhì)的水溶液在蒸干、灼燒后，得到的固體為原先溶質(zhì)的是（ ）A．NaAlO2 B．AlCl3 C．Na2SO3 D．（NH4）2CO32．下列說(shuō)法正確的是（ ）A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H0C．白色污染、綠色食品中的“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色D．Ka不僅與弱電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)3．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的體積是（ ）A．等于30mL B．等于20mL C．大于20mL D．大于30mL4．實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來(lái)制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影晌生成H2的總置，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（ ）A．CH3COONa固體 B．NaOH溶液 C．（NH4）2SO4粉末D．K2SO4固體5．下列敘述其中正確的是?①我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次人工合成結(jié)晶牛胰島索；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)科學(xué)家道爾頓；創(chuàng)造“聯(lián)合制堿法”的是我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜；首先制得氧氣的是法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫；首先在實(shí)驗(yàn)合成有機(jī)尿素的是俄國(guó)的維勒。A．只有 B．和C．D．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是?A. 核磁共振氫譜圖上可以推知有機(jī)物分子中有幾種不同類(lèi)型的氫原子及它們的數(shù)目B．紅外光譜是用高能電子流等轟擊樣品分子，使分子失去電子變成分子離子或碎片離子C．質(zhì)譜法具有快速、微量、精確的特點(diǎn)D．通過(guò)紅外光譜可以測(cè)知有機(jī)物所含的官能團(tuán)25℃時(shí)，將水不斷滴人mol／L的氨水中，下列變化的圖像不正確的是9．下列敘述正確的是（ ）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（SO42-）>c（NH4+）B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大10．有0.2mol某有機(jī)物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣）。產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量增加了 10.8g;再通過(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，氧化銅的質(zhì)量減輕了 3.2g;又通過(guò)堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了 17.6g。該有機(jī)物的化學(xué)式是（ ）　A. C2H4?　　　　　　B. C2H4O　　　　　C. C2H6O2　　　　　D. C2H6O11.右下圖是一燃料電池的化學(xué)原理示意圖，該燃料電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為： 。下列判斷不正確的是 A．電極A為電池負(fù)極B．電極B表面上發(fā)生還原反應(yīng) C．工作一段時(shí)間溶液pH保持不變D．燃料電池工作時(shí)不會(huì)出現(xiàn)火焰1．對(duì)可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3，下列圖像正確的是13．右圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A．從E口逸出的氣體是H2 B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L Cl2，同時(shí)產(chǎn)生2 mol NaOHD．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液14．25℃時(shí)，下列關(guān)于分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成的溶液的說(shuō)法中，不正確的是（ ）A．Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液：pH=13B．醋酸與CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+) c(CH3COO-)十c(OH-)C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液：2c(Na+) 3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D．Na2CO3溶液與NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）15．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：l的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）A．33％ B．40％ C．50％ D．66％16．平衡密閉容器中，加入一定量的X和Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（？）+Y（？）2Z（？），不同溫度時(shí)產(chǎn)物Z的生成情況如右圖所示：a為T(mén)1℃時(shí)的情況，b為T(mén)2℃時(shí)的情況，c為T(mén)2℃時(shí)從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓的情況。下列敘述正確的是（ ）A．X、Y、Z均為氣體，正反應(yīng)放熱 B．Y、Z為氣體，X為非氣體，正反應(yīng)放熱C．Z為氣體，X、Y中至少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱 D．t4時(shí)刻氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能小于t3時(shí)刻氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量17．圖I是NO2（g）+CO（g）CO2（g）十NO（g）反應(yīng)過(guò)程中能量示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A．該反應(yīng)的焓變△H=234kJ／molB．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度D．若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度18．某二元弱酸H2A，在溶液中可以發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AH++HA-，HA-H++A2-，已知相同濃度時(shí)H2A比HA-容易電離，在相同溫度時(shí)下列溶液中H2A濃度最大的是（ ）A．0.01mol／L的H2A溶液 B．0.01mol／L的NaHA溶液C．0.02mo／L的NaOH溶液與0.02 mol／L的NaHA溶液等體積混合D．0.02mol／L的HCl溶液與0.04 mol／L的NaHA溶液等體積混合19．3－甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A．3種　　　　　　　B．4種　　　　　　　C．5種　　　　　　　D．6種 20．已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)Ka（HA）>Ka（HB）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A．等溫濃度均為0.1 mol?L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）>pH（HB）>pH（NaB）22．有機(jī)物的種類(lèi)繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物系統(tǒng)命名正確的是（ ）　A． 1，4－二甲基丁烷　　　 　　 B.?3－甲基丁烯　C．2－甲基丁烷　　　 　　　　　　D．CH2Cl－CH2Cl二氯乙烷23．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A．原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32- B．反應(yīng)最終形成的溶液中的溶質(zhì)為NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：l24．在15mL 0.1mol?L-1KOH溶液中逐滴如入0.2mol?L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）A．在A、B間任意一點(diǎn)c（K+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）B．在B點(diǎn)：c（K+）=c（HCOO-）>c（OH-）=c（H+），旦a=7.5C．在C點(diǎn)：c（HCOO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）D．在D點(diǎn)：c（HCOO-）+c（HCOOH）>2c（K+）二、簡(jiǎn)答題（本題包括6小題，共58分）25．已知25℃時(shí)，CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3?H2O）=1.7×l0-5mol／L�，F(xiàn)有常溫下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問(wèn)題：（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為 ，（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH= 。（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示） ；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解。甲、乙兩位同學(xué)分別提出了不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)：由于NH4+水解呈酸性，其H+結(jié)合Mg(OH)2電離的OH-，使Mg(OH)2溶解乙同學(xué)：由于Mg(OH)2Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3?H2O，使Mg(OH)2溶解。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證兩位同學(xué)的解釋 。26．甲醇被稱(chēng)為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)I和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。 （1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）…I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為 。②圖中的P1 P2（填“”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為 。③在其它條件不變時(shí)降低溫度，逆反應(yīng)速率將 （填“增大”“減小”或“不變”）。（2）壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……Ⅱ。④該反應(yīng)的△H 0，△S 0（填“”或“=”）。⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。 A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離出來(lái)C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入l mol CO和3 mol H2⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中。 A．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。 B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出其在0.1MPa和5 MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。27．已知某NaOH試樣中含有NaC雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)： 稱(chēng)量g樣品溶于水，配成250 mL溶液； 準(zhǔn)確量取mL所配溶液于錐形瓶中； 滴加幾滴酚酞溶液；用mol／的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：請(qǐng)回答：(1)用滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝mol／的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。(2)滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液由色變成色。(3)燒堿樣品的純度為。 (4)若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是。 a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶 b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出 c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外①配制濃度均為1 mol?L-1鹽酸和醋酸溶液；②量取10.00mL 1 mol?L-1鹽酸浙江省東陽(yáng)市巍山高中2013-2014學(xué)年高二12月月考化學(xué)試題
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