廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013—2014學(xué)年（上）高二級(jí)期中考試化 學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共頁(yè)，滿分100分，考試用時(shí)60分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡上。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在另發(fā)的答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液.不按以上要求作答的答案無(wú)效。4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卷和答題卡一并收回。第一部分選擇題（共50分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的說(shuō)法不正確的是(　 　)A．一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小B．對(duì)于吸熱反應(yīng)破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量C．化學(xué)鍵的斷裂一定吸收能量， 化學(xué)鍵的形成一定釋放能量D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等2．金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的ΔH、ΔS的說(shuō)法中正確的是(　 　)。A．ΔH0　ΔS0D．ΔH>0　ΔS>03．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ）A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/(L?s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/LC．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯4．在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)： H2(g) + I2(g）2HI (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化C．單位時(shí)間生成n mol H2，同時(shí)消耗成2n mol HID．混合氣體的密度保持不變5．已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是(　　)A．實(shí)現(xiàn)該變化的只能是升高溫度B．溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)C．溶液的pH一定減小D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多6．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ 　�。�①NaOH固體　 　�、贙NO3溶液　　　 ③硫酸鉀溶液　　 　④CH3COONa固體A．①③　 　 　 B．②④ C．②③ 　　　　　　D．③④7．已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)＋O2(g) ＝FeO(s) △H＝－272kJ?mol－12Al(s)＋O2(g) ＝Al2O3(s) △H＝－1675kJ?mol－1則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（ ）A．＋859 kJ?mol－1 B．－859 kJ?mol－1C．－1403 kJ?mol－1 D．－2491 kJ?mol－18．下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成NH3的反應(yīng)C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺9．已知298 K,101 kPa時(shí)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ?mol－1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是 (　 　)A．Q2V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括4小題，每小題5分，共20分。若只選一項(xiàng)且正確，則得2分；但只要有一項(xiàng)錯(cuò)誤，即得0分。）11．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）A．已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－571.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1B．已知C（石墨，s）== C（金剛石，s）；△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ?mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，則△H1>△H212．對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH
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