廣東實驗中學2013—2014學年（上）高二級期中考試化 學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共頁，滿分100分，考試用時60分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在另發(fā)的答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液.不按以上要求作答的答案無效。4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卷和答題卡一并收回。第一部分選擇題（共50分）一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1．下列有關(guān)化學反應能量變化的說法不正確的是(　 　)A．一個反應是吸熱反應還是放熱反應要看反應物和生成物具有總能量的相對大小B．對于吸熱反應破壞反應物全部化學鍵所需能量小于破壞生成物全部化學鍵所需能量C．化學鍵的斷裂一定吸收能量， 化學鍵的形成一定釋放能量D．化學反應過程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等2．金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反應過程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應的ΔH、ΔS的說法中正確的是(　 　)。A．ΔH0　ΔS0D．ΔH>0　ΔS>03．下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是（ ）A．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B．化學反應速率為0.8 mol/(L?s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/LC．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象越明顯4．在一固定容積的密閉容器中，可逆反應： H2(g) + I2(g）2HI (g)達到平衡的標志是（ ）A．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化C．單位時間生成n mol H2，同時消耗成2n mol HID．混合氣體的密度保持不變5．已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是(　　)A．實現(xiàn)該變化的只能是升高溫度B．溶液的導電能力一定變強C．溶液的pH一定減小D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多6．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ 　�。�①NaOH固體　 　�、贙NO3溶液　　　 ③硫酸鉀溶液　　 �、蹸H3COONa固體A．①③　 　 　 B．②④ C．②③ 　　　　　　D．③④7．已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)＋O2(g) ＝FeO(s) △H＝－272kJ?mol－12Al(s)＋O2(g) ＝Al2O3(s) △H＝－1675kJ?mol－1則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（ ）A．＋859 kJ?mol－1 B．－859 kJ?mol－1C．－1403 kJ?mol－1 D．－2491 kJ?mol－18．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（ ）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成NH3的反應C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺9．已知298 K,101 kPa時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ?mol－1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是 (　 　)A．Q2V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3二、雙項選擇題（本題包括4小題，每小題5分，共20分。若只選一項且正確，則得2分；但只要有一項錯誤，即得0分。）11．下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（ ）A．已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－571.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1B．已知C（石墨，s）== C（金剛石，s）；△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ?mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，則△H1>△H212．對于反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH
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