一、單項(xiàng)選擇題（共30題，每題2分，共60分）1、某溫度下，濃度都是1 mol?Ｌ－1的兩種氣體Ｘ2和Ｙ2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為： c（Ｘ2）＝0．4 mol?Ｌ－1，c（Y2）＝0．8 mol?Ｌ－1，c（Z）＝0．4 mol?Ｌ－1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為（ ） A、Ｘ2＋2Ｙ2 2ＸＹ2 B、2Ｘ2＋Ｙ2 Ｘ2Ｙ C、3Ｘ2＋Ｙ2 2Ｘ3Ｙ D、Ｘ2＋3Ｙ2 2ＸＹ32、.對(duì)于一定不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)來說，反應(yīng)后體系的（ ） A、混亂度減少，能量增加 B、混亂度增大，能量降低 C、混亂度減少，能量降低 D、混亂度增大，能量增加3、在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ） A、v（A）＝0.5 mol?Ｌ－1?ｓ－1 B、v（B）＝0.3 mol?Ｌ－1?ｓ－1 C、v（C）＝0.8 mol?Ｌ－1?ｓ－1 D、v（D）＝1 mol?Ｌ－1?ｓ－14、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)NO+2CO= N2+2CO2,下列敘述正確（ ） A 、 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B 、 降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率 C 、 升高溫度能提高反應(yīng)速率 D 、 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響5、下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是 （ ） ①V(N2)=0.3mol/L?min　 ②V(NH3)=0.9mol/L?min ③V(H2)=0.6mol/L?min　 ④V(H2)=1.35mol/L?min A、①②　 B、①③　 C、③④ D、②④用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升鹽酸　　 ②改用30毫升6摩/升鹽酸 ③改用3克粉末狀大理石　　　　 ④適當(dāng)升高溫度 （ ） A、①②④　 B、②③④　 C、①③④　 D、 ①②③7、對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（ ） A、 B、 C、 D、CH3COO8、一定量的酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向酸中加入適量的 （ ） A、OH固體 B、H2O C、NH4Cl固體 D、CH3COONa固體9、25 ℃時(shí)，在pH等于9的NaOH和pH等于兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為A mol/L和B mol/L，則A與B的關(guān)系為（ ） A．A>B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D． A＝B10、在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（氣）+O2（氣）2NO2（氣），不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ） A、正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等 B、反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 C、混合氣體顏色深淺保持不變 D、混合氣體平均分子量保持不變11、在100 ℃時(shí)，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol/L。下列說法中正確的是（ ） A、該NaCl溶液顯酸性 B、該NaCl溶液顯堿性 C、該NaCl溶液中KW＝c(H＋)?c(OH－)＝1×10－14 D、該NaCl溶液中KW＝c(H＋)?c(OH－)＝1×10－1212、壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是 （ ） A、H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B、3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D、C(s)＋ CO2(g) 2CO(g)13、下列敘述正確的是（ ） A、無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14 B、c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液 C、0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 D、任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱14、已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)4HI(g) 2H2(g)＋2I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為（ ）A、2500 B、0.02 C、×10-4 D、無(wú)法確定15、25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；(H＞0，下列敘述正確的是( )A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B、向水中加入少量固體，c(H＋)增大，KW不變C、向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低 D、將水加熱，KW增大，pH不變 16、室溫下某溶液中水電離出的H＋和OH－物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，溶液一定不能大量存在的是（ ） A、Cl－ B、HCO3- C、Na＋ D、NO3-17、下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向右移動(dòng)的是（ ）A、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), ΔH0 D、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH>018、從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度考慮，合成氨應(yīng)采用的條件是〔　　〕　A、低溫、高壓、催化劑　　　　　　　　　B、低溫、低壓、催化劑C、適當(dāng)溫度、高壓、催化劑　　　　　　　D、高溫、高壓、催化劑19、對(duì)于反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是（ ） A、 B、 C、 D、20、右圖所示為8000C時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是 （ ） A、A是反應(yīng)物 B、前2 min A的分解速率為0.1mol?L-1?min-1 C、達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D、達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 21、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+N(g) R(g)+2X，該反應(yīng)中R的體積分?jǐn)?shù)如圖21所示，下列情況正確的是（ ）A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為氣體 B、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為固體或液體C、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為氣體 D、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為固體或液體如圖22所示，a曲線表示一定條件可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)ΔH
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