“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考2013-2014年上學(xué)期第二次月考高二化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量： ）A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２2H2O+O2+4e-＝４OH－ D．Fe－e＝Fe3+4. 已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q1 kJ/molH2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是(　　)A．Q1＜Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1 mol HCl氣體時(shí)放出Q1熱量D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量在298 K、100 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)；ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)；ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)；ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是(　　)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)：則反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是(　　)編號(hào)金屬(粉末狀) /mol酸的濃度與體積反應(yīng)溫度AMg 0.16 mol/L HNO3 10 mL60 ℃BMg 0.13 mol/L HCl 10 mL60 ℃CFe 0.13 mol/L HCl 10 mL60 ℃DMg 0.13 mol/L H2SO4 10 mL60 ℃化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是(　　)A．2.5 μmol?L－1?min－1和2.0 μmol?L－1B．2.5 μmol?L－1?min－1和2.5 μmol?L－1C．3.0 μmol?L－1?min－1和3.0 μmol?L－1D．5.0 μmol?L－1?min－1和3.0 μmol?L－1mC(g)+ nD(g)；△H”,“”,“ ②
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