2013~2014年惠州市東江高級中學(xué)高二月考 化學(xué)測試本試卷共36小題，滿分為300分�？荚囉脮r(shí)150分鐘。―、單項(xiàng)選擇題：本大題共小題，每小題分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對的得分，選錯(cuò)或不答的得分。7．我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是A．此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋8．已知2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ?mol－12Hg(l)＋O2(g)?)===?2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ?mol－1則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為A．＋519.4 kJ?mol－1　　　　B．＋259.7 kJ?mol－1C．－259.7 kJ?mol－1 D．－519.4 kJ?mol－19．如圖為某反應(yīng)的焓變示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是A．ΔH>0B．X能量一定高于MC．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．該反應(yīng)一定不必加熱就可以發(fā)生10．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為： 2Cl－－2e－===Cl2B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－3e－===Fe3＋11．25℃和1.01×105 Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ?mol－1能自發(fā)進(jìn)行的原因是A．是吸熱反應(yīng)　　　　　B．是放熱反應(yīng)C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)12．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是A．反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B．反應(yīng)速率先增大后又減小C．反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D．反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.1 mol?min－1二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共9小題，每小題6分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分。22．下列說法正確的是A．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕B．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕C．鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應(yīng)不同D．無論哪種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化23．燒杯A中盛放0.1 mol?L－1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1 mol?L－1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如圖所示，下列說法不正確的是A．A為原電池， B為電解池B．A為電解池，B為原電池C．當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 molD．一段時(shí)間后，B燒杯中溶液的濃度增大三、非選擇題：本大題共11小題，共182分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。30．(10分)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。(1)下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐________________。(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：①A電極對應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是_ _______________________。②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因___________________________________________________________________________________________________________________________________。31．(18分)某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為__________________________________________________________________。方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式：________________________________________________________。負(fù)極反應(yīng)式：________________________________________________________。方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動性的簡單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_____________________________________________________________。32．(21分)請按要求回答下列問題。(1)根據(jù)圖1回答①②：①若斷開K2，閉合K1。A電極可觀察到的現(xiàn)象________________________________________________；B極的電極反應(yīng)式為__________________________________________________。②若斷開K1，閉合K2，A電極可觀察到的現(xiàn)象是________________；B極的電極反應(yīng)式為____________。(2)根據(jù)圖2回答③④：③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為________________，電解反應(yīng)的離子方程式為________________。④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積________L。．(15分)(2010?全國卷Ⅱ)向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝v(A)，反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成，回答下列問題：(1)反應(yīng)2 min內(nèi)v(A)＝________，v(B)＝________(2)化學(xué)方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________()如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：①反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________。②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是________。參考答案7B 8C 9C 10A 11D 12A 22CD 23BD30、(1)BD　(2)①銅　Cu2＋＋2e－===Cu②鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護(hù)。31、方案Ⅰ：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑方案Ⅱ：　方案Ⅲ：將鐵片置于CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，說明Fe比Cu活動性強(qiáng)　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(合理即可)32、(1)①鋅不斷溶解Cu2＋＋2e－===Cu②鋅極鍍上一層紅色的銅Cu－2e－===Cu2＋(2)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋�、�0.175a33、(1) mol?L－1?min－1 （3分） mol?L－1?min－1 (3分)(2)2　3　1　6 （各1分）　 (5)①增大（2分）　體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大（3分②減小　體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向 (即逆反應(yīng)方向)移動，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減�。〉�1頁 共16頁學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)�。�廣東省惠州市東江高級中學(xué)2013-2014學(xué)年高二3月月考化學(xué)試題
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