民樂一中2013-2014學年高二上學期期末考試化學（理）試題說明：1．本試卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分組成，第Ⅰ卷為選擇題，共分；第Ⅱ卷非選擇題，共分。試題滿分10分，考試時間0分鐘2．請將第Ⅰ卷的答案填在卡上第Ⅱ卷的答案填在答題上3．可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 —40 Ag—108 第Ⅰ卷（選擇題 共分）選擇題（本題共1小題，每小題只有一個，每小題3分，共分）．下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是A．氯氣 B．二氧化硫 C．碘化鉀 D．碳酸鈉2．改變下列某一條件：①濃度 ②壓強 ③溫度 ④催化劑，其中一定能使化學平衡發(fā)生移動的是A．①④ B．②③ C．①③D． ②④3．已知H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ?mol-1，則反應HCl(g)＝ H2(g) + Cl2(g) 的ΔH為 A．+184.6kJ?mol-1B．－92.3kJ?mol-1 C．－369.2kJ?mol-1 D． +92.3kJ?mol-1．在一定溫度下，足量的Zn與稀H2SO4反應，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量，不能向反應溶液中適量加入的物質(zhì)是A．CH3COONa固體 B．水C．K2SO4溶液D．CuSO4固體．已知熱化學方程式：SO2(g) + O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為A．196.64kJ?mol-1 B．196.64 kJ C．196.64kJ D．196.64kJ6．298K下，將0.1molNaCl溶解在1L水中，此溶解過程中體系的?G = ?H－T?S和?S的變化情況是A．?G>0，?S0 C． ?G>0， ?S>0 D．?G ΔH2第Ⅱ卷（非選擇題 共分）本題共小題，共4分19．（分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2g)＋H2g)CO(g)＋H2Og)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。（2）該反應為 反應（選填吸熱放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變c．υ正（H2）＝ υ逆（H2O） d．c（CO2）＝ c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)＝c(CO)?c(H2O)，試判斷此時的溫度為 ℃。20．（10分）右圖表示水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系。（1）T ℃時，水的離子積KW＝ 。圖中T℃ 25℃（填“大于”、“小于”、“等于”）（2）欲從a點變?yōu)閎點，下列措施可行的是 A．升高溫度B．恒溫，加入少量NaOHC．恒溫，加入少量HClD．恒溫，加入少量CH3COONa（3）對直線AB上的任意點，下列關系中正確的是 A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(H＋)＝c(OH－)C．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-7 mol/L D．c(H＋)＜c(OH－) 4）保持溫度為T℃，將pH＝9的Ba(OH)2溶液與pH＝4的稀鹽酸混合，并保持T℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝6，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積之比為 。2．（分）在25℃時，對于0.1mol?L-1的氨水，請回答以下問題： （1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將 （填“增大”、“減小”或“不變”）； （2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1此時溶液的pH7（“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因 ，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ； （3）若向氨水中加入0.05mol?L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關系為V1 V2（“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式為 ．目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO2變廢為寶。．已知常溫常壓下：① CH3OH(l) + O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(g)ΔH1＝－354.8 kJ?mol-1② 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)ΔH2＝－566 kJ?mol-1 則反應2CO2(g) + 4H2O(g) ＝ 2CH3OH(l) + 3O2(g) ΔH＝ kJ?mol-1；Ⅱ．右圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是裝置，乙池是 裝置（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是 ，B（石墨）電極的名稱是 ；（3）通入O2的電極的電極反應式 ，A（Fe）電極的電極反應式為 ；（4）乙池中反應的化學方程式為 ；（5）乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.4g時，甲池中消耗O2 mL（標準狀況下）民樂一中2013~2014學年第一學期期終考試高二化學（理科）試題參考答案及評分標準第Ⅰ卷（選擇題共分）第Ⅱ卷（非選擇題共分）19．（分）（1）分；（2）吸熱分；（3）b、c分；（40（2分．（分）（1）1×10-12分分；（2）C分； （3）B分； （4）1:10分．（分） （1）增大（分） （2）小于（分） NH4+ +H2ONH3?H2O+H+（分）c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）（分） （3）大于（分） c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-）（分）．甘肅省張掖市民樂一中2013-2014學年高二上學期期末考試化學（理）試題 Word版含答案
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