高二化學(xué)問卷考試說明：1．本試卷分試題卷和答題卷，滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫班級、姓名、考試序號、學(xué)號。3．答案必須用黑色或藍(lán)色的鋼筆或簽字筆或圓珠筆寫在答題卷上才有效。4．考試結(jié)束，只上交答題卷，請妥善保存問卷。第Ⅰ卷(選擇題，共分)1. 關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，△H＝-571.6 kJ?mol-1，下列有關(guān)敘述不正確的 ? A．2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量? B．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量C．2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量? D．上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+ O2(g)＝H20(1)，△H＝-285.8 kJ?mol-12．升高溫度時,化學(xué)反應(yīng)速率加快,主要是由于A.分子運(yùn)動速率加快,使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會增多 B.反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率加快C.該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的 D.該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的nH2O gkstkA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④4．有一種紐扣微型電池，其電極分別是Ag2O和Zn。電解池是KOH溶液，所以俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH－-2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下列說法，正確的是①鋅為負(fù)極，Ag2O為正極? ②放電時，正極附近pH值上升?③放電時，負(fù)極附近溶液pH值降低?④溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負(fù)極方向移動 A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④5.等溫等壓過程在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，而在高溫下可自發(fā)進(jìn)行的條件是　 A. △H0, △S0 D. △H>0, △S>06.　反應(yīng)：NO+CO2N2+CO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件加快該反應(yīng)速率A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B． C．體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大 D．壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大． C+CO22COH1＞0，反應(yīng)速率v1，N2+3H22NH3 ΔH2＜0，反應(yīng)速率v2。若升高溫度，v1和v2的變化是 A．同時增大 B．同時減少 C．v1增大，v2減少 D．v1減少，v2增大9．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D．單位時間消耗0.1 mol X同時消耗0.2 mol Z10．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取 的正確措施是 A．加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強(qiáng)C.升高溫度同時充入N2 D .降低溫度同時增大壓強(qiáng)11.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是 A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺 B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C.合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率D.打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出gkstk12．右圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是A．濾紙上c點(diǎn)附近會變紅色B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C．燒杯中溶液的pH先減小，后增大D．燒杯中SO42－向Cu電極定向移動13．如圖所示，反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1＞P2）下達(dá)到平衡時，混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)φ（SO3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為14、已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件使平衡向正反應(yīng)方向移動了，下列說法正確的是A.醋酸的電離度一定變大 B.發(fā)生電離的分子總數(shù)增大C.溶液的pH一定減小 D.溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)15、為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是 A.室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，證明HX是弱酸?B.室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，證明HX是弱酸?C.將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pHc(R+)?C.MOH是一種強(qiáng)堿D.稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)20.室溫下將CH3COOH溶液與NaOH溶液等體積混合,結(jié)果混合液的pH＝7,則CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度C1與NaOH溶液的C2的關(guān)系是 A. C1＝C2 B. C1＞C2 C. C1＜C2 D. C1≥C221、將0.2mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后溶液呈酸性，則該溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中，正確的是 A．c(CH3COO-） = c(Cl-） =c(H+） >c(CH3COOH） B．c(CH3COO-） = c(Cl-）> c(CH3COO-） >c(H+） C．c(CH3COO-） >c(Cl-）> c(H+） >c(CH3COOH） D．c(CH3COO-） > c(Cl-）> c(CH3COOH） > c(H+）22.由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1 mol?L-1溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則 ?堿性酸性AAOH＞BOHHC＞HDBAOH＜BOHHC＞HDCAOH＞BOHHC＜HDDAOH＜BOHHC＜HD×10-5，將1.000mol/L　　 鹽酸逐滴加入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液的pH和溫度隨加入 鹽酸體積變化曲線如右圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.a點(diǎn)：溶液的pH約為12.6B.b點(diǎn): c(NH4+） >c(Cl-）> c(OH-） >c(H+） C．c點(diǎn): c(NH4+） =c(Cl-）> c(OH-） =c(H+）D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱24.以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液態(tài) SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是 A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32- + SO2+＝2SO2B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數(shù)C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物D．可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)gkstk mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。若1ｇ水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ,則反應(yīng)2H2(g)+Ｏ2(ｇ)= 2H2O(1)的△Ｈ=　 kJ/mol。氫氣的燃燒熱為△Ｈ=　　 　kJ/mol。（2）．對于鋅錳干電池電池總反應(yīng)式為：Zn＋2NH4＋＋2 MnO2＝Mn2O3＋2NH3↑＋Zn2＋＋H2O負(fù)極： 正極： ＋2e－＋2 MnO2＝Mn2O3＋2NH3↑＋H2O26.(2分)常溫下，0.1mol/L下列溶液：①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa⑥CH3COOH，溶液pH由大到小的排列順序?yàn)?。27．(1４分) 700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20依據(jù)題意回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K＝ （2）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率 （填“增大”或“減小”或“不變”），H2的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”或“減小”或“不變”）。（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　A. 容器中壓強(qiáng)不變　　　　　�。拢�混合氣體中c(CO)濃度不變　　　Ｃ．混合氣體密度不變　　　　　D. 混合氣體的相對分子質(zhì)量不變(4)700℃測得c(H2)＝c(CO2)＝0.25mol?L－1，c(H2O)＝0.5mol?L－1，c(CO)＝0.1mol?L－1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài) （選填是或否），此時化學(xué)反應(yīng)速率是v正 v逆（選填＞，＜，＝） gkstk（5）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。28. (8分)運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：　　已知NaHSO4在水中的電離方程為NaHSO4＝Na+ +H+ + SO42-(1)在NaHSO4溶液中c(H+）　　　　c(OH-）＋c(SO4２-）（填“＞”“＝”或＜，下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO4２-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH浙江省杭州市某重點(diǎn)中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期抽測（化學(xué)）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/234017.html

相關(guān)閱讀：