甘肅省天水市一中2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期第一學(xué)段段考(期中)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

甘肅省天水一中2012級(jí)2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)(理科)試題命題人:李穎宗 審核人:辛榮祿可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 N:14 O:16 Cu:64 Fe:56 第I部分 選擇題(本部分共54分)一、 選擇題:(本題共18小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。每題3分,共54分 。)1.“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì),使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種物質(zhì)反應(yīng),放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱,這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是( ) A.濃硫酸和水 B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.燒堿和水2.對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象,不正確的說法是( )①放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱 ②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化 ③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生 ④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān) A.①② B.②③ C.①③ D.②④3.升高溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率加快,主要原因是(  ) A.分子運(yùn)動(dòng)速率加快,使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多 B.反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多 C.該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的 D.該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的4.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( ) A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸 B. 用pH計(jì)測(cè)得某稀鹽酸的pH為1.54 C. 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3 D. 配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盤天平稱取5.85gNaCl固體5.在下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是(  ) A.1 mol?L-1H2SO4溶液 B.2 mol?L-1H2SO4溶液 C.純水 D.0.1 mol?L-1H2SO4溶液6.已知4NH3+5O24NO+6H2O(g),若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[單位:mol/(L?s)]表示,則正確關(guān)系是(  ) A.v(NH3)=v(O2)  B.v(O2)=v(H2O) C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)7.在相同條件下,做H2O2分解對(duì)比實(shí)驗(yàn),其中(1)加入MnO2催化,(2)不加MnO2催化。下圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖,其中正確的是(  )8.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,并達(dá)到平衡。在這個(gè)過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為( ) A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.無(wú)法判斷9.某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是( ) A .均減半 B.加倍 C.均增加1mol D.均減少1mol10.0.1mol/L氨水中,溶液中隨著水量的增加而減小的是( )A. c(OH()/c(NH3?H2O) B. c(NH3?H2O)/c(OH() C. c(H+)和c(OH-)的乘積 D. OH-的物質(zhì)的量11.已知: (1)Zn(s)+O(g)=ZnO(s) ΔH=-348.3 kJ?mol1 (2)2Ag(s)+O(g)=Ag2O(s) ΔH=-31.0 kJ?mol1則Zn(s)+Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于(  ) A.-317.3 kJ?mol-1? B.-379.3 kJ?mol-1C. -332.8 kJ?mol-1D.+317.3 kJ?mol-112.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)( ) A.a(chǎn) = b B.混合溶液的pH = 7 C.混合溶液中,c(H+) = mol/L D.混合溶液中,c(H+) + c(B) = c(OH-) + c(A-)13.25℃時(shí),在20mL0.1 mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol?L-1醋酸溶液,pH的變化曲線如右圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是(  ) A.在A點(diǎn): C(Na+)>C(OH-) >C(Ac-)>C(H+) B.在B點(diǎn): C(Na+)= C(Ac-) >C(OH-)= C(H+) C.在C點(diǎn): C(Ac-)+ C(HAc) = 2C(Na+) D.在C點(diǎn): C(Ac-) >C(Na+)>C(H+)>C(OH-)14. 在一個(gè)真空固定體積的密閉容器內(nèi),充入10molN2和30molH2,發(fā)生合成氨反應(yīng): N2+3H22NH3,在一定溫度下達(dá)到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中充入NH3,欲達(dá)到平衡時(shí)的各成份的百分含量與上述平衡時(shí)相同,則起始時(shí)充入的NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是(  ) A.15mol 25% B.20mol 50% C.20mol 75% D.40mol 80%15.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是(  ) A.Z為0.3 mol/L B.Y2為0.4 mol/L C.X2為0.2 mol/L D.Z為0.4 mol/L16.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(  ) A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 B.H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深 C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺 D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣17.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式:關(guān)于它們的下列表述正確的是( )H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=a kJ?mol-1H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=b kJ?mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=c kJ?mol-1 A.它們都是吸熱反應(yīng) B.a、b和c均為正值 C.a(chǎn)=b D.2b=c18.下列敘述正確的是( ) A.0.1mol?L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+) B.在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) D.0.1mol?L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中: c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)第II部分 非選擇題(本部分共46分)二、 填空題(本題共46分)19.(6分)一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng):N2 +3H2 2NH3,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖:回答下列問題:(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段除t0~t1 外,還有 、 。(2)t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化? 、 、 (3)下列各時(shí)間段時(shí),氨的百分含量最高的是 。A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t620.(1分)回答下列問題。向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液,溶液呈紅色,用離子方程式表示其原因: ;用pH試紙測(cè)得硫酸鋁溶液的pH為3,用離子方程式表示硫酸鋁溶液呈酸性的原因: ;pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X、Y、Z倍,稀釋后三種溶液的pH仍然相同,則X、Y、Z的大小關(guān)系是 ;現(xiàn)有濃度為1 mol/L的五種溶液:①HCl,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl ⑤NaOH,由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是 。下列說法正確的是( )A .強(qiáng)電解質(zhì)溶液比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng);B.同物質(zhì)的量濃度、同體積的鹽酸和醋酸,消耗氫氧化鈉的量一樣多;C. 鹽溶液都成中性;D.二氧化硫、氨氣溶于水,其水溶液能導(dǎo)電,故它們是電解質(zhì);E.用酚酞作指示劑,鹽酸滴定氫氧化鈉溶液,當(dāng)最后一滴鹽酸滴入,溶液立即變?yōu)闇\紅色時(shí),記錄到共用去20.2ml鹽酸;F.將醋酸溶液加水稀釋時(shí),溶液中c(H+)與c(CH3COO-)減小,而?c(OH-)增大;G.常溫下,pH=2的硫酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈酸性。21.(分)1918年,Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論:反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng),只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。(1)圖是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是________(填“A”、“B”或“C”)。(2)20世紀(jì)30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________________。(3)過渡態(tài)理論認(rèn)為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑,對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài),從而使有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。22.(12分)某二元酸H2B的電離方程式是:H2B=H++HB-,HB-B2-+H+;卮鹣铝袉栴}:(1)Na2B溶液顯 性,理由是(用離子方程式示) ;(2)NaHB溶液顯 性,理由是(用離子方程式表示) ;(3)若0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2,則0.1mol?L-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度 (填>、
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