余姚中學(xué) 高可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Na―23 O ―16 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4＋離子的濃度最大的是A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO33．0(1 mol / L Na2CO3和0(1 mol / L NaHCO3溶液的pH值比較（ ）A．大于B．等于C．小于D．不能肯定4. 下列水解的離子方程式正確的是A．S2-+2H2OH2S+2OH－ B．Fe3＋Fe(OH)3+3H＋O32－+H2OHCO3－+OH－ D．HS－+H2OH2S↑+OH－5. 向三份0.1 mol?L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3固體、Na3PO4固體、HCl氣體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ） .CA．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大6. 在0.1mol/L Na2S溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）A．c(Na＋OH－)＞c(HS－)＞c(S2－) B．c(Na＋H＋HS－)+c(S2－)+c(OH－)C．2c(Na＋H2S)+c(HS－)+c(S2－) D．c(OH－)＝c(H＋H2S)+ c(HS－)7. 物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次為10、9、8，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A．HX> HZ > HY B．HZ >HY> HX C．HX>HY>HZ D．HY > HX >HZ8．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 9．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝1×10－14mol?L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）A. Al3＋ Na＋ O2－ Cl－K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C. K＋ Na＋ Cl－ NH4＋K＋ ＋ SO42－ NO3－下列判斷正確的是 ①Ca(OH)2微溶于水，所以是電解質(zhì)；②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電比弱電解質(zhì)導(dǎo)電；③是電解質(zhì)；④，所以是電解質(zhì)；⑤溶于水后導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)解質(zhì)A．②③ B．②③ C．①④⑤ D．②③⑤下列種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是A．的c(H＋)：①②B．則消耗溶液的體積：C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②D．向等體積的種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：①＞②已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A.加少量燒堿溶液 B.降低溫度 C.加少量冰醋酸 D.加水1×。 D．該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍14．100℃時(shí)，水的離子積為1×10－12，此時(shí)將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為（ ）A．1 : 9 B．10: 1 C．9 : 1 D．1: 1015．室溫下,下列溶液等體積混和,所得溶液pH的一定大于7的是（ ）A、0.1mol.l-1鹽酸溶液和0.1mol.l-1氫氧化鈉溶液 B、0.1mol.l-1鹽酸溶液和0.1mol.l-1氫氧化鋇溶液C 、pH =4醋酸溶液和pH =10氫氧化鈉溶液 D、 pH =4鹽酸溶液和pH =10氫氧化鋇溶液16．實(shí)驗(yàn)A、B、C、D、17. pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng),若最后鋅都已完全溶解,放出的氣一樣多,則下列判斷正確的是 A.整個(gè)反應(yīng)階段平均速醋酸>鹽酸 B.反應(yīng)所需時(shí)間:醋酸>鹽酸 C.參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量:鹽酸醋酸有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是．V3＞V2＞V1　B．V1＝V2＝V3 C．V3＞V2＝V1　 　D．V1＝V2＞V3將 a g 含NaOH樣品溶解在 b mL 0.l mol?L－1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol?L－1 的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是．[(b－c)／125a]×100％ B．[(b－2c)／125a]×100％C．[(b－c)／250a]×100％ D．[(8b－8c)／a]×100％室溫時(shí)，將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是A．若x＝y(tǒng)，且a+b＝14，則pH＞7 B．若10x＝y(tǒng)，且a+b＝13，則pH＝7C．若ax＝by，且a+b＝13，則pH＝7 D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法正確的是A.在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C. 在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）D. 在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）22．常溫下，用0.10 mol?L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是（ ）A．點(diǎn)①所示溶液中： c(H+)／c(OH―)=1012B．點(diǎn)②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4―)+c(C2O42－2－2－pH：（lg2=0.3 lg5=0.7）pH=2和pH=4的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，其pH=_______。 （2）把pH=12和pH=14的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，其pH=_________。（3）把pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，其pH=_______。25. （7分）（1）①pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“”或“”或“
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