廣東省佛山市2012-2013學(xué)年普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測試卷高二化學(xué)（理科） 本試卷分選擇題與非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，時間90分鐘�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 I-127第I卷 選擇題 共50分一、選擇題本題15小題，每小題分，共分。每小題只有一個選項符合題1．下列說法正確的是2．反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在一定體積的密閉容器中進(jìn)行，30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3mol/L，則下列反應(yīng)速率正確的是A. v(NO)＝0.1mol?(L?s)－1 B. v(NO)＝0.02mol?(L?s)－1 C. v(NH3)＝0.01mol?(L?s)－1 D. v(NH3)＝0.2mol?(L?s)－1 【答案】A【解析】試題分析：30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3mol/L，則用NO表示的反應(yīng)速率＝3mol/L÷30s＝0.1mol/(L?s)。根據(jù)反應(yīng)速率等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，在該反應(yīng)中用氨氣、氧氣、水蒸氣表示的反應(yīng)速率分別是0.1mol/(L?s)、0.1mol/(L?s)×＝0.125 mol/(L?s)、0.1mol/(L?s)×＝0.51mol/(L?s)，因此正確的答案選A。考點：考查反應(yīng)速率的計算3．恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的密度不再變化C.單位時間消耗amolA，同時消耗3amolCD.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化4．反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g) △H＞0，有利C生成的條件是A.高溫、高壓 B.低溫、高壓 C.低溫、低壓 D.高溫、低壓5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出B.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣C.合成氨工廠采用增大壓強(qiáng)以提高原料的利用率D.由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡減壓后顏色變淺6．對于給定的可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)的說法正確的是A.K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變B.改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，K也一定增大C.溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的K相等D.若正反應(yīng)△H＜0，升高溫度，該反應(yīng)的K增大7．25℃時，把下列物質(zhì)加入水中能促進(jìn)水的電離的是A.NaCl B.HCl C.NH4Cl D.KOH8．下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Fe3+、I-、SCN- B.H+、NH4+、NO3-、CH3COO-C.K+、Ba2+、Cl-、Br- D.Ag+、NO3-、CO32-、Al3+【答案】C【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A、在溶液中Fe3＋能氧化I－，不能大量共存，且Fe3＋與SCN－之間也不能大量共存，A不正確；B、在溶液中H＋與CH3COO－之間反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)醋酸，二者不能大量共存，B不正確；C、在溶液中四種離子K+、Ba2+、Cl-、Br-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D、在溶液中CO32-與Ag+反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，CO32-與Al3+水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2，均不能大量共存，D不正確，答案選C。考點：考查離子共存的正誤判斷9．下列事實不能證明HNO2是弱酸的是A.常溫下NaNO2溶液的pH＞7 B.用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗C.0.1mol?L－1的HNO2溶液的pH＝2 D.pH＝3的HNO2溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜510．下列過程或現(xiàn)象與水解無關(guān)的是A.純堿溶液去油污 B.配制氯化鐵溶液時加入少量的鹽酸C.加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小 D.NaHCO3與Al2(SO4)3混合作泡沫滅火劑11．下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是A.鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕B.遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板C.常溫條件下，在空氣中鋁不易被腐蝕D.用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅考點：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用12．為除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加一種試劑，使溶液的pH升高，過濾后再向溶液中加入適量鹽酸，該試劑是A.ZnO B.K2CO3 C.KOH D.CuO13．下列方程式書寫正確的是A. HCO3－的電離方程式：HCO3－ + H2OH3O+ + CO32－B. H2SO3的電離方程式：H2SO3 2H+ + SO32－C. CO32－的水解方程式： CO32－ + 2H2OH2CO3 + 2OH－D. NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H3O＝NH3?H2O + H+ 【答案】A【解析】試題分析：A、HCO3－是弱酸的酸式根，其電離方程式為HCO3－ + H2OH3O+ + CO32－，A正確；B、亞硫酸是二元弱酸，電離是分步進(jìn)行的，所以H2SO3的電離方程式為H2SO3 H+ + HSO3－、HSO3－H+ + SO32－，B不正確；C、CO32－是二元弱酸碳酸的酸根，其水解是分步進(jìn)行的，即CO32CO32－ + H2OHCO3－ + OH－、HCO3－+ H2OH2CO3 + OH－，C不正確；D、水解是可逆的，存在水解平衡，應(yīng)該用可逆號連接，因此NH4Cl的水解方程式為NH4+ + H3ONH3?H2O + H+，D不正確，答案選A。考點：考查電離方程式和水解方程式的正誤判斷14．下列說法正確的是A.工業(yè)用電解熔融AlCl3的方法制金屬鋁B.銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子從鋅極流向銅極C.電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl- 發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬15．關(guān)于下列裝置說法正解的是A.裝置①中，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液B.裝置②工作一段時間后， a極附近溶液的pH降低C.用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D.裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)考點：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用與判斷二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題僅有兩個選項符合題意。若只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）16．化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2(g)＝(g)的能量變化如圖所示A.每生成2mol AB(g)吸收b kJ熱量B.反應(yīng)熱△H＝+(a－b)kJ/molC.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 D.斷裂1molA－A鍵和1molB－B鍵，放出a kJ能量【答案】BC【解析】17．在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)＋2(g)2XY(g) △H＜0，達(dá)到甲平衡，在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此條件的分析正確的是A. 圖I是增大反應(yīng)物濃度 B.圖II可能是加入正催化劑C. 圖II可能是增大壓強(qiáng) D.圖III是增大壓強(qiáng)或升高溫度18．物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和氨水，下列說法中錯誤的是A.若混合后溶液呈中性，則有c( Cl－NH4+)B.用濕潤的pH試紙測定兩溶液的pH時，氨水的誤差更小C.若混合后溶液呈中性，則所需氨水的體積小于鹽酸的體積D.兩溶液等體積混合時，充分反應(yīng)后：c( Cl－NH4+)＞c( OH－H＋19．下列說法正確的是A.對于平衡Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq) + 2OH—(aq)，加入NH4Cl溶液，可使Ca(OH)2減小B.在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)到平衡時，溶液中Ksp(AgBr)降低C.溫度一定時，當(dāng)溶液中c(Ag+)和c(Cl－)的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D.把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是AgI比AgCl穩(wěn)定【答案】AC【解析】試題分析：A、對于平衡Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq) + 2OH—(aq)，加入NH4Cl溶液，NH4＋水解，溶液顯酸性，降低OH－濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向移動，因此可使Ca(OH)2減小，A正確；B、溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)到平衡時，溶液中Ksp(AgBr)不變，B不正確；C、難溶性物質(zhì)在溶液中達(dá)到溶解平衡時，溶液中離子的濃度冪之積是常數(shù)，即為溶度積常數(shù)。因此溫度一定時，當(dāng)溶液中c(Ag+)和c(Cl－)的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液，C正確；D、把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，這是由于碘化銀的溶解度小于氯化銀的溶解度，沉淀容易向生成更難溶的方向轉(zhuǎn)化，而不是因為是AgI比AgCl穩(wěn)定，D不正確，答案選AC�？键c：考查外界條件對溶解平衡和溶度積常數(shù)的影響以及溶解平衡的應(yīng)用20．反應(yīng)FeO(s) +C(s)＝Fe(s)+ CO (g) △H＞0，△G＝△H－T△S，下列說法正確的是A. △S＜0 B. △S＞0C. 當(dāng)T△S＞△H時，可自發(fā)進(jìn)行 D. 當(dāng)T△S＜△H時，可自發(fā)進(jìn)行第II卷 非選擇題 共50分三、本題包括5小題，共50分21．（14分）（1）純水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，則此時純水中的c(OH－)＝ ；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，則c(OH－)＝ 。（2）在CH3COONa的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。（3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示） 。（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。（5）1L 1 mol?L－1 H2SO4溶液與2L 1 mol?L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為 。（6）已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol則與完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。【解析】（5）中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量。則根據(jù)1L 1 mol?L－1 H2SO4溶液與2L 1 mol?L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量可知，反應(yīng)中生成2mol水，因此生成1mol水放出的熱量＝114.6kJ÷2＝57.3kJ，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ?mol-1。（6）已知熱化學(xué)方程式①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol、②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol，所以根據(jù)蓋斯定律可知②×2－①即得到熱化學(xué)方程式2 N2H4 (g) + 2NO2 (g) ＝ 3N2 (g) + 4H2O (g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱H＝－534 kJ/mol×2－67.7 kJ/mol＝－1135.7 kJ/mol�？键c：考查水的電離、溶液中離子濃度計算；鹽類水解的應(yīng)用；熱【名師解析】廣東省佛山市2012-2013學(xué)年高二上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)（理）試題（解析版）
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